2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题28沉淀滴定法学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 微专题 28 沉淀滴定法 1概念 沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用 Ag 与卤素离子的反应来测定 Cl 、 Br 、 I 的浓度。 2原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3 溶液测定溶液中 Cl 的含量时常以 CrO24 为指示剂，这是因为 AgCl比 Ag2CrO4更难溶的缘故。 专题 训练 1已知： Ag SCN =AgSCN( 白色 )。实验室可通过如

2、下过程测定所制硝酸银样品的纯度 (杂质不参与反应 )。 (1)称取 2.000 g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到 100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 _。 (2)准确量取 25.00 mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用 0.100 molL 1 NH4SCN标准溶液滴定。滴 定终点的实验现象为 _ _。 (3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_(填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不变 ”) 。 答案 (1)100 mL容量瓶、胶头滴管 (2)溶液变为红色且半分钟不褪色 (3)偏

3、高 解析 (1)配制 100 mL 一定物质的量浓度的溶液，所需要的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒、 100 mL容量瓶、胶头滴管。 (2)用 NH4SCN 标准溶液滴定硝酸银溶液，滴定终点时， SCN 与铁离子结合生成红色溶液，所以滴定终点的实验现象为溶液变为红色且半分钟不褪色。 (3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，因有部分溶液补充气泡，则消耗的标准液读数偏大，导致所测硝酸银的质量分数偏高。 2 KClO4样品中常含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689 g 样品溶于水中，配成 250 mL 溶液，从中取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄

4、糖，加热使 ClO4全部转化为 Cl ，反应为 3KClO4 C6H12O6=6H2O 6CO2 3KCl，加入少量 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.200 0 molL 1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积 21.00 mL。滴定达到【 精品教育资源文库 】 终点时，产生砖红色 Ag2CrO4沉淀。 (1)已知： Ksp(AgCl) 1.8l0 10， Ksp(Ag2CrO4) 1.110 12，若终点时 c(CrO24 ) 1.110 4 molL 1，则此时 c(Cl ) _molL 1。 (2)计算 KClO4样品的纯度 (请写出计算过程 )_。 答案 (1)1.

5、810 6 (2)n(AgNO3) 0.200 0 molL 10.021 L 0.004 2 mol 25 00 mL溶液中 n(KCl)总 n(AgNO3) 0.004 2 mol n(KClO4) n(KCl) 0.004 2 mol n(KClO4)138.5 gmol 1 n(KCl)74 .5 gmol 1 0.568 90 g 解得 n(KClO4) 0.004 0 mol n(KClO4)总 0.004 0 mol 250 mL25.00 mL 0.040 mol 其纯度为 0.040 mol138.5 gmol 15.689 g 100%97.38% 解析 (1)若 c(Cr

6、O24 ) 1.110 4 molL 1， Ksp(Ag2CrO4) c2(Ag ) c(CrO24 ) 1.11 0 12， c(Ag ) 10 4 molL 1， Ksp(AgCl) c(Ag ) c(Cl ) 1.810 10， c(Cl ) 1.810 6 molL 1。 (2)n(AgNO3) 0.200 0 molL 10.021 L 0.004 2 mol， n(KCl)总 n(AgNO3) 0.004 2 mol，n(KClO4) n(KCl) 0.004 2 mol， n(KClO4)138.5 gmol 1 n(KCl)74.5 gmol 1 0.568 90 g，解得 n

7、(KClO4) 0.004 0 mol， m(KClO4) 0.004 0 mol138.5 gmol 1 0.554 g,250 mL溶液中 m(KClO4) 5.54 g， KClO4样品的纯度 5.54 g5.689 g100%97.38% 。 3利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2 的含量，实验分两步进行。已知 ： 2CrO24 2H =Cr2O27 H2O Ba2 CrO24 =BaCrO4 步骤 ：移取 x mL一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。 步骤 ：移取 y mL BaCl2溶液于

8、锥形瓶中，加入 x mL与步骤 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0” 刻度位于滴定管的 _(填 “ 上方 ” 或 “ 下方 ”) 。 BaCl2 溶液的浓度为 _molL 1。若 步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出， Ba2 浓度测量值将 _(填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ”) 。 答案 上方 b?V0 V1?y 偏大 【 精品教育资源文库 】 解析 滴定管 “0” 刻度位于滴定管的上方；由步骤 可知 x mL Na2CrO4溶液中 CrO24 的物质的量为 V0b10 3 mol，步骤 中与 Ba2 形成沉淀的 CrO24 的物质的量为 (V0b V1b)10 3 mol，则 y mL BaCl2溶液中 Ba2 的物质的量为 (V0b V1b)10 3 mol， c(BaCl2) ?V0b V1b?10 3 moly10 3 L b?V0 V1?y molL 1；若步骤 中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成 V1的用量减小，所以 b?V0 V1?y 的测量值偏大。