2019版高考化学一轮复习第六单元水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1 (2018届四川自贡一诊 )现有室温下四种溶液，有关叙述 不正确 的是 ( )。 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 B 两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H ) c(OH ) C分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH： D V1 L 与 V2 L 混合，若混合后溶液 pH 7，则 V1 V2 2 (2018届浙江温州中学月考 )中和相同体 积、相同 pH的 H2SO4、 HCl和 CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的

2、NaOH溶液的体积为 V1、 V2和 V3，则 ( )。 A V1 V2 V3 B V3 V2 V1 C V3 V1 V2 D V1 V2 V3 3常温下，将 pH 11的 X、 Y两种碱溶液，分别从 1 mL稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体积 (V)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 ( )。 A稀释前， X、 Y 中溶质碱的物质的量浓度相等 B稀释后， X溶液的碱性比 Y溶液的碱性强 C同浓度盐酸分别与 X、 Y这两种碱溶液恰好完全反应时 ，消耗盐酸的体积 V(X) V(Y) D若 a 9，则 X 和 Y都为弱碱溶液 4下列说法正确的是 ( )。 A常温下， pH 9的碳酸钠溶

3、液中由水电离出的 c(OH ) 110 9 molL 1 B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数 Kw相同 C将 pH 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D中和等体积 pH 相同的 H2SO4和 HCl溶液，消耗 NaOH的物质的量为 21 5关于常温下 pH 3的 CH3COOH溶液，下列叙述 不正确 的是 ( )。 A c(H ) c(CH3COO ) c(OH ) B加入少量 CH3COONa 固体后， c(CH3COO )降低 C该溶液中由水电离出的 c(H )是 1.010 11 molL 1 D与等体积 pH 11的 NaOH溶液混合后溶液显酸性 6

4、(2018届湖南岳阳一中月考 )25 时加水稀释 10 mL pH 11的氨水，下列判断正确的是 ( )。 A原氨水的浓度为 10 3 molL 1 B溶液中 c?NH4 ?c?NH3H 2O?减小 C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D再加入 10 mL pH 3的盐酸充分反应后混合液的 pH肯定大于 7 7 (2018届浙江名校协作体联考 )向 10.0 mL 0.10 molL 1氨水中滴入 0.10 molL 1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如下图所示 (假设无气体逸出 )，下列有关叙述正确的是 ( )。 【 精品教育资源文库 】 A N M间一定存在 c(

5、Cl ) c(NH4 ) c(OH ) c(H ) B M点对应的盐酸体积为 10.0 mL C pH 7溶液中有 c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) D P点处的溶液中存在： 2c(NH4 ) 2c(NH3H 2O) c(Cl ) 二、非选择题 8 . 在 25 时，有一 pH 12的 NaOH溶液 100 mL，欲使它的 pH降为 11： (1)如果加入蒸馏水，就加入 _mL。 (2)如果加入 pH 10的 NaOH溶液，应加入 _mL。 (3)如果加入 0.008 molL 1 HCl溶液，应加入 _mL。 . 在 25 时，有 pH 为 a的盐酸和 pH为 b的 N

6、aOH溶液等体积混合： (1)若 a b 14， 则溶液呈 _性。 (2)若 a b 13，则溶液呈 _性。 (3)若 a b 14，则溶液呈 _性。 9 (2018 届北京昌平期末 )室温下， pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1 mL，分别加水稀释， pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示： (1)HB溶液体积稀释到 1000 mL时，溶液中 c(H ) _molL 1。 (2)由图可判断： HA的酸性 _(填 “ ” 或 “ ”)HB 的酸性。 (3)pH均为 2的一元酸 HA和 HB各 1 mL，分别加水稀释后 pH不同 的原因是什么？请进行完整说明： _ _。 10 (

7、1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 _(填“ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 碱性 ” ，下同 )，溶液中 c(Na )_c(CH3COO )。 (填 “ ”“ ”或 “9，则 X、 Y都是弱碱， D项正确。 4 B 解析：水电离出的 c(OH ) c(H ) 10 1410 9 molL 1 110 5 molL 1， A错误；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变， B正确；加水稀释醋酸溶液时，溶液中 H 浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸溶液中 c(OH )增大， C错误；等体积等 pH 的硫酸和盐酸， H 的物质的量相等，消耗氢氧化钠

8、的物质的量相等， D错误。 5 B 解析：根据电荷守恒， c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，故 A正确； CH3COOH CH3COO H ，加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但 c(CH3COO )增大，故 B 错误；溶液中c(OH ) Kwc?H ? 10 1410 3 10 11molL 1，水电离出的 c(H ) c(OH )，故 C正确；醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于 NaOH 的浓度，因此反应后溶液中溶质为 CH3COOH、 CH3COONa， CH3COOH 电离程度大于 CH3COO 的水解程度，溶液显酸性，故 D 正确。 6 D 解析： A 项， NH3H 2O是弱碱

9、，发生部分电离，因此氨水的浓度应大于 10 3 mol L 1， A 错误； B 项，加水稀释促进电离， n(NH4 )增大， n(NH3H 2O)减小， B 错误； C 项，加水稀释促进电离，但 c(OH )、 c(NH4 )降低， Kw c(OH ) c(H )， Kw 不变， c(OH )减小， c(H )增大， C错误； D 项， HCl是强酸，等体积混合， NH3H 2O过量，溶液显碱性， D正确。 7 D 解析： N M 间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在 c(NH4 )c(Cl ) c(OH ) c(H )， A 错误；如果 M 点对应的盐酸的体积是 10 mL，

10、那么得到的是氯化铵溶液，此时溶液的 pHc(H ) c(OH )，C错误； P点根据物料守恒有 2c(NH4 ) 2c(NH3H 2O) c(Cl )， D正确。 8 .(1)900 (2)1000 (3)100 .(1)中 (2)酸 (3)碱 【 精品教育资源文库 】 解析： .(1)pH 12的 NaOH溶液中， c(OH ) 0.01 molL 1， pH 11 的 NaOH溶液中，c(OH ) 0.001 molL 1，设加入水的体积是 V1,0.01 molL 10.1 L 0.001 molL 1(0.1 V1) L， V10.01 molL 10.1 L0.001 molL 1

11、 0.1 L 0.9 L 900 mL。 (2)pH 12 的 NaOH溶液中 c(OH ) 0.01 molL 1， pH 10的 NaOH 溶液中 c(OH ) 0.0001 molL 1，设加入pH 10 的 NaOH 溶液的体积是 V2， 0.01 molL 10.1 L 0.000 1 molL 1 V2 0.001 molL 1(0.1 V2)， V2 1 L 1000 mL。 (3)0.008 molL 1 HCl 溶液中 c(H ) 0.008 molL 1 ， 设 加 入 盐 酸 的 体 积 为 V 3 ， c(OH ) 0.01 molL 10.1 L 0.008 molL

12、 1 V30.1 L V3 0.001 molL 1， 解得： V3 100 mL。 .pH a的盐酸中 c(H ) 10 a molL 1， pH b的 NaOH溶液中 c(OH ) 10b 14 mol L 1，两溶液等体积混合后： (1)若 a b 14， c(H ) c(OH )，溶液呈中性。 (2)若 a b13， c(H ) c(OH )，溶液呈酸性。 (3)若 a b 14， c(H ) c(OH )，溶液呈碱性。 9 (1)10 3 (2) (3)HA 为强酸， HA=H A ，加水稀释时不存在平衡的移动， n(H )不变， c(H )减小幅度大， pH 增大幅度大； HB 为

13、弱酸，存在 HB H B ，加水稀释时，电离程度增大， n(H )增大， c(H )减小幅度小， pH增大幅度小 10 (1)碱性 (2)酸性 (4) 解析： (1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成 CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性，则 c(H )c(OH )，由电荷守恒可知 c(Na ) c(CH3COO )。 (2)醋酸为弱电解质， pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；则 c(H ) c(OH )，溶液中存在： c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )，则 c(Na ) c(CH3COO )。 (3

14、)将物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在： c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )，已知 c(CH3COO ) c(Na )，则 c(OH ) c(H )，所以溶液呈中性；因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成 CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。 (4)将 m molL 1的醋酸溶液和 n molL 1的 氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH 7，当 m n 时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的 pH 7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m n；由于醋酸为弱酸

15、，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即 c(H ) c(OH )。 11 (1)NH4HSO4=NH4 H SO24 (或 HSO4 =H SO24 ) (2)M (3)ab 解析： (2)M点溶质为硫酸钠和 (NH4)2SO4的混合物， (NH4)2SO4水解，促进水的电离， Q点溶质为一水合氨、硫酸钠，一水合氨的电离抑制水的电离，水的电离程度较大的是 M 点。 (3)M点溶质为硫酸钠和 (NH4)2SO4的混合物，铵根离子水解， c(Na ) c(NH4 )， a 正确； N 点溶液呈中性，根据电荷守恒， c(NH4 ) c(Na ) 2c(SO24 )， b 正确； Q 点溶质为等物质的量一水合氨、硫酸钠，根据物料守恒， 2c(NH4 ) 2c(NH3H 2O) c(Na )， c错误。