1、考点一 考点二 目 录 ONTENTS C 课时作业 考点三 对接高考 5 微专题 9 考点四 第 8讲 钠及其化合物 第 3章 常见金属及其化合物 【 考纲要求】 1. 掌握钠的主要性质及其应用。 2. 掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一 |钠的性质及应用 1 物理性质 (1) 软 质软，硬度小，能用小刀切割。 (2) 亮 银白色，有金属光泽。 (3) 轻 密度比水 小 ，比煤油 大 。 (4) 低 熔点低。 (5) 导 可导电、导热。 2 化学性质 (1) 完成化学方程式： Na?与非金属单质反应?O2?常温： 4Na O2= = = = 2 Na2O点燃或加热： 2Na O2
2、= = = = = =点燃或加热Na2O2Cl2： 2Na Cl2= = = = =点燃2NaC l与水反应： 2Na 2H2O = =2NaOH H2与盐溶液 ? 如 CuS O4溶液 ? 反应：2Na CuS O4 2H2O = =Cu ? OH ?2 Na2SO4 H2与酸 ? 如盐酸 ? 反应离子方程式：2Na 2H= =2Na H2(2) 与 O2反应 常温 加热或点燃 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出 黄 色火焰，生成 淡黄 色固体 转移电子 1 m ol Na 参加反应时转移 1 m ol 电子 (3) 钠与含有酚酞的水反应的现象及解释 3 钠的制取、保存
3、(1) 制取：化学方程式为 2N a Cl( 熔融 ) = = = = =电解2N a Cl2 。 (2) 保存：密封保存，通常保存在 液态石蜡或煤油中 。 4 钠的用途 (1) 制取 Na2O2等化合物。 (2) 钠、钾合金 ( 液态 ) 可用于原子反应堆的导热剂。 (3) 用作电光源，制作高压钠灯。 (4) 冶炼某些金属。如 4N a T iCl4= = = = =熔融4N a Cl Ti 。 多维思考 做一做 1 正误判断，正确的打 “ ” ，错误的打 “” 。 (1) 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 ( ) (2) 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。 ( ) (3) 金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰。 ( ) (4) 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。 ( ) (5) 钠与水反应的离子方程式为 2N a 2H2O = = 2N a 2O HH2 。 ( ) (6) 将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢。 ( ) (7) 电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。 ( ) (8) 金属钠具有强还原性，可与 T iCl4溶液反应制取金属 Ti 。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) ( 5) (6) (7) (8)
