2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第3节物质的制备课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 物质的制备 一、选择题 1 (2018届河北衡水中学调研 )下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是 ( )。 A制取 CuSO4： Cu 浓 H2SO4、 CuSO4 B 制取 Cu(NO3)2： Cu O2、 HNO3 Cu(NO3)2 C 制取 Al(OH)3： Al NaOH H2SO4 Al(OH)3 D 制取 Na2CO3： Na O2 CO2 Na2CO3 2 (2018届辽宁铁岭协作体联考 )用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )。 图 1 图 2 图 3 图 4 A用图 1所示装置制取少量 H2 B

2、用图 2所示装置分离 Na2CO3 溶液 和 CH3COOC2H5的混合物 C用图 3所示装置验证 Na 和水反应的热效应 D用图 4所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 3 (2017 届江西吉安一中期中 )以下是在实验室模拟 “ 侯氏制碱法 ” 生产流程的示意图，则下列叙述 错误 的是 ( )。 A A气体是 NH3， B气体是 CO2 B把纯碱及第 步所得晶体与某些固体酸性物质 (如酒石酸 )混合可制泡腾片 C第 步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D第 步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 4 (2017届河北衡水中学摸底 )工业上用铝土矿 (主要成分为 A

3、l2O3，含 SiO2、 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示： 已知： 2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O=Na2Al2SiO3 4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( )。 【 精品教育资源文库 】 试剂 X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 反应 中生成 Al(OH)3的反应为 CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 结合质子 (H )的能力由弱到强的顺序是 OH AlO2 CO23 Al 2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3冶炼 Al A B C D 5硼氢化钠 (NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺 (熔点： 101

4、，沸点： 33 ) ，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠 (NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如下： 下列说法 不正确 的是 ( )。 A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B操作 、操作 分别是过滤与蒸发结晶 C反应 加料之前需将反应器加热至 100 以上并通入氩气 D反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 6 (2017届北京密云一模 )下列依据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验操作中 不能 达到实验目的的是 ( )。 A.制取氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO

5、3 D.干燥 NaHCO3 7.(2018 届江西四校联考 )下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )。 图 图 【 精品教育资源文库 】 图 图 A图 除去 CO2中的 HCl B图 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C图 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 D图 证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯 二、非选择题 8用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体 (CuSO4 xH2O)。有如下操作： 已知：在 pH 为 4 5时， Fe3 几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2 却几乎不水解。 (1)溶液 A中的金属离子有 Fe3 、 Fe2 、 Cu2

6、 。能检验溶液 A中 Fe2 的试剂为 _(填编号，下同 )。 a KMnO4 b (NH4)2S c NaOH d KSCN (2)欲用 (1)中选择的检验试剂测定溶液 A中的 Fe2 的浓度，下列滴定方式中 (夹持部分略去 )，最合理的是 _(填序号 )。 a b c 写出滴定反应的离子方程式： _。 (3)在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可 选用 _。 a NaOH b FeO c CuO d Cu(OH)2 e Cu2(OH)2CO3 (4)为了测定制得的硫酸铜晶体 (CuSO4 xH2O)中 x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取 m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉

7、淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为 n g。据此计算得 x为 _(用含 m、 n的代数式表示 )。 9 (2018届黑龙江大庆一模 )亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、 电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含 NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： (1)常温下， NaCN水溶液的 pH_7(填 “ ”“ ” 或 “ ”) ，实验室用 NaCN固体配制 NaCN溶液时，应先将其溶于 _溶液，再用蒸馏水稀释。 (2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为 _ _。

8、 (3)流程中加入 Na2CO3 溶液后过滤除去弃渣，过滤 需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。 (4)转化器中生成 K4Fe(CN)6的反应类型是 _，相同温度下，溶解度：K4Fe(CN)6_Na4Fe(CN)6(填 “ ”“ ” 或 “ ”) ，过滤后洗涤 K4Fe(CN)6使用的试剂是 _。 (5)实验室常用 K4Fe(CN)6检验 Fe3 ，生成难溶盐 KFeFe(CN)6，试写出上述反应的离【 精品教育资源文库 】 子方程式： _。 (6)含有 14.7 kg NaCN 的工业废水可生产出 9.2 kg 的 K4Fe(CN)6，则 K4Fe(CN)6的产率是 _。 10实验室制取乙酸丁

9、酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表： 甲 乙 物质 乙酸 1丁醇 乙酸丁酯 熔点 / 16.6 89.5 73.5 沸点 / 117.9 117 126.3 密度 /(gcm 3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶 (9 g/100 g水 ) 微溶 (1)制取乙酸丁酯的装置应选用 _(填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 。不选另一种装置的理由是_ _。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的 有机副产物 有 (写出结构简式 )： _、 _。 (3)酯化反应是一个可逆反应，为提高 1丁醇的利用率，可采取的措施是_。 (4)从制备乙酸丁

10、酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是 _(选填答案编号 )。 A B C D (5)有机物的分离操作中 ，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_； 某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_ _。 11 (2017 届四川宜宾二诊 )草酸 (乙二酸 )存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体 (H2C2O42H 2O)易溶于水，其熔点为 101 ，易升华，在 175 时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。 . 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示 (加热、搅拌和仪器固定装

11、置均已略去 )。 【 精品教育资源文库 】 实验具体流程如下： 糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。 氧化：在淀粉水解液中加入混酸 (质量比为 32 的 65% HNO3与 98% H2SO4的混合物 )，55 60 水浴加热，发生的主要反应为： C6H12O6 12HNO3=3H2C2O4 9NO2 3NO 9H2O。 结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。 (1)装混酸的仪器名称为 _，冷凝水的进口为 _(填 “a” 或 “b”) ，装置B的作用为 _。 (2)流程 中，检验淀粉是否水解完全的方法是 _。 (3)流程 中，水浴加热的优点为 _。 . 证明草酸晶体受

12、热分解得到的产物中有 CO2。 (1)甲同学选择装置 D 和 E 组合完成验证实验，装置 D 应选 _(填 “” 或“” ) 。 (2)甲同学依据 E 中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含 CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是 _， 改进方案是 _。 第 3节 物质的 制备 1 B 解析： A 项， Cu 2H2SO4(浓 )= CuSO4 SO2 2H2O， SO2 有毒，污染空气，不符合绿色化学思想，故 A 错误； B 项， 2Cu O2= 2CuO， CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O，没有污染物质产生，故 B 正确； C 项， 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 ，

13、AlO2 H H2O=Al(OH)3 ，氢氧化铝表现两 性，如果硫酸过量，会溶解氢氧化铝，故 C 错误； D项，4Na O2=2Na2O， Na2O CO2=Na2CO3，但钠单质的价格昂贵， Na2CO3价格低廉，故 D错误。 2 C 解析：图 1 装置中气体可从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应插入液面以下，故A 错误；分离 Na2CO3和乙酸乙酯的混合液用分液即可，故 B 错误；钠与水反应放热， U 形管中左侧降低，则图 3 装置可验证 Na 和水反应的热效应，故 C正确；氯化铵受热容易分解，故 D错误。 3 D 解析：氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐 水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热制备纯碱，所以气体 A为氨气， B为二【 精品教育资源文库 】 氧化碳，故 A正确；第