四川省成都市2020届高三化学摸底测试试题（含解析）.doc

1、四川省成都市四川省成都市 20202020 届高三化学摸底测试试题（含解析）届高三化学摸底测试试题（含解析） 本试卷分选择题和非选择题两部分。第本试卷分选择题和非选择题两部分。第 卷（选择题）卷（选择题）1 1 至至 4 4 页，第页，第卷（非选择题）卷（非选择题）5 5 至至 7 7 页，共页，共 7 7 页，满分页，满分 100100 分，考试时间分，考试时间 100100 分钟。分钟。 注意事项：注意事项： 1 1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2 2答选择题时，必须使用答选择题时，必须使用 2B2B

2、铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其它答案标号。擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3 3答非选择题时，必须使用答非选择题时，必须使用 0.50.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5 5考试结束后，只将答题卡交回。考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H Hl Cl C12 O12 O16 S1

3、6 S32 Fe32 Fe5656 第第 卷卷 （选择题，共（选择题，共 4040 分）分） 本卷选择题共本卷选择题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是 A. 奶油是可产生较高能量的物质 B. 人造脂肪属于酯类物质 C. 植物油中含有碳碳双键 D. 油脂的水解反应均为皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高 的物质，故 A 正确； B人造脂肪的

4、主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故 B 正确； C植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故 C 正确； D油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故 D 错误； 故选 D。 2.下列物质分类正确的是 A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. H2O、CO2均为电解质 C. NO、SO3均为酸性氧化物 D. H2S、O2常作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A分散质粒子直径介于 1-100nm 之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故 A 正确； BH2O 是弱电解质，CO2属于非电解质，故 B 错误； CSO3为酸性氧化物，NO 是不

5、成盐氧化物，故 C 错误； DH2S 中 S 的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故 D 错误； 故选 A 。 【点睛】 本题的易错点为 B， 要注意二氧化碳的水溶液能够导电， 是反应生成的碳酸能够电离， 而二氧化碳不能电离。 3.下列化学用语正确的是 A. 中子数为 2 的氢原子： 2 1H B. Na +的结构示意图： C. OH -的电子式： H 一 D. N2分子的结构式：NN 【答案】C 【解析】 【详解】A中子数为 2氢原子的质量数为 3，该原子正确的表示方法为： 3 1H，故 A 错误； B钠离子的核外电子总数为 10，质子数为 11，钠离子正确的离子结构示意图

6、为：， 故 B 错误； C氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为H 一，故 C 正确； D氮气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为： NN，故 D 错误； 故选 C。 4.下列比较错误的是 A. 与水反应的剧烈程度：KHC1 C. 原子半径：SiN D. 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A金属性 KCaNaMg，金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故 A 错误； B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 FS，所以氢化物的稳定性 HF H2S，故 B 正确； CC、Si 同主族，电子层依次增大，故原子半径 SiC，C、N

7、 同周期，原子半径随原子序数 增大而减小，故原子半径 CN，因此原子半径：SiN，故 C 正确； D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 CaMg， 所以碱性 Ca(OH)2 Mg(OH)2，故 D 正确； 故选 A 。 5.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A. 用小刀切开金属钠 B. 将钠放在坩埚中加热 C. 把钠保存在煤油中 D. 将钠放入盛水的烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故 A 错误； B将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故 B 错误； C把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油

8、的密度比水小，不能说 明钠的密度比水小，故 C 错误； D钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】本题的易错点为 C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密 度比水小。 6.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A. 分子中碳原子一定处于同一平面 B. 可萃取溴水的溴 C. 与 H2混合即可生成甲基环己烷 D. 光照下与氯气发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置， 所有碳原子在同一个平面，故 A 正确； B甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故 B 正

9、确； C与 H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故 C 错误； D光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故 D 正确； 故选 C。 7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是 A. 石油分馏 B. 从海水中制取镁 C. 煤干馏 D. 用 SO2漂白纸浆 【答案】A 【解析】 【详解】A石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于 物理变化，故 A 正确； B镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误； C煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变

10、化， 故 C 错误； D二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化， 故 D 错误； 故选 A。 8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 A. 图甲：实验室制氨气 B. 图乙：干燥氨 气 C. 图丙：收集氨气 D. 图丁：实验室制 氨气的尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故 A 正确； B氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故 B 正确； C氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨 气需要短进长出，故 C 正确； D氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾

11、气处理，会产生倒吸，故 D 错误； 故选 D 。 【点睛】本题的易错点为 C，要注意理解瓶口向上排空气法的原理。 9.下列有机实验操作正确的是 A. 证明 CH4发生氧化反应：CH4通入酸性 KMnO4溶液 B. 验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中 C. 制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 D. 检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 【答案】B 【解析】 【详解】A甲烷与酸性 KMnO4溶液不反应，不能通过将 CH4通入酸性 KMnO4溶液，证明 CH4发 生氧化反应，故 A 错误； B铜与氧气发生反应，生成黑色

12、的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据 质量守恒定律可知，整个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故 B 正确； C加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故 C 错误； D蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用 NaOH 调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验 水解产物的还原性，否则实验不会成功，故 D 错误； 故选 B。 10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是 A. FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe 2+2OH一=Fe(OH) 2 B. 漂白粉溶液加入醋酸：H +ClO-=HC1O C. AgCl 悬浊液滴入 Na2S 溶液：2A

13、g +S2-=Ag 2S D. K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4 2-+2H+ Cr2O7 2-+H 2O 【答案】D 【解析】 【详解】A硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe 2+2OH-=Fe(OH) 2，静置一段 时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故 A 错误； B漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为 CH3COOH+ClO -HClO+CH 3COO -，故 B 错 误； C向 AgCl 悬浊液中加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S 2-=Ag 2S+2Cl -，故 C 错误； DK2Cr2O7溶液中存在 Cr2O7 2

14、-(橙色)+H 2O2CrO4 2-(黄色)+2H+，滴加少量 H 2SO4，增大了氢离子浓 度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO4 2-+2H+ Cr2O7 2-+H 2O，故 D 正确； 故选 D。 11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是 A. 过滤 B. 灼烧 C. 溶解 D. 检验 【答案】B 【解析】 【详解】A过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故 A 不选； B灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故 B 选； C溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故 C 不选； D可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存

15、在碘单质，装置图正确，故 D 不选； 故选 B。 12.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A. AlNaAlO2(aq) B. FeFe2O3Fe2(SO4)3 C. NH3NOHNO3 D. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故 A 正确； B铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故 B 错误； C一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故 C 错误； D二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故 D 错误； 故选 A。 13.W、X、Y、Z 均为短

16、周期主族元素且原子序数依次增大。W 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W 与 Y 同主族，X 在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 常温常压下 Y 的单质为气态 B. X 的氧化物是离子化合物 C. X 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 与 Y 具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，最外层电子数只能为 6，次外层电子数为 2，W 为 O 元素；W 与 Y 同主族，则 Y 为 S 元素； X 在短周期中原子半径最大，X 为 Na 元素；短周期中比 S 原子序数

17、大的主族元素只有 Cl，因 此 Z 为 Cl 元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，W 为 O 元素，X 为 Na 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。 A常温常压下，S 为固体，故 A 错误； BX 的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故 B 正确； CX 与 Z 形成的化合物为 NaCl，NaCl 为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故 C 错误； D一般情况下，O 元素不存在正价，S 的最高价为+6 价，故 D 错误； 故选 B。 14.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，1molN2和 3molH2催化反应后分子总数为 2NA B.

18、100g98%的浓 H2 SO4与过量的 Cu 反应后，电子转移数为 NA C. 标准状况下，11.2L 氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为 NA D. 1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于 2NA个，故 A 错误； B100g98%的浓 H2 SO4中含有硫酸 98g，物质的量为 1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应 生成的二氧化硫的物质的量小于 0.5mol，转移的电子的

19、物质的量小于 1mol，故 B 错误； C标准状况下，11.2LO2与 CO2混合气体的物质的量= 11.2L 22.4L/ mol =0.5mol，混合物中所含氧 原子的数目为 NA，故 C 正确； D碳酸根的水解 CO3 2-+H 2OHCO3 -+OH-，导致阴离子个数增多，故 1L1mol/LNa 2CO3溶液中阴 离子个数多于 NA个，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题的易错点为 BD，B 中要注意稀硫酸与铜不反应，D 中要注意根据碳酸根离子的水 解方程式分析阴离子数目的变化。 15.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是 A. 桥墩的腐蚀主要

20、是析氢腐蚀 B. 钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C. 图 1 辅助电极的材料可以为石墨 D. 图 2 钢铁桥墩上发生的反应是 O2+2H2O+4e 一=4OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故 A 错误； B海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快， 故 B 正确； C图 1 为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故 C 正确； D图 2 为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e 一=4OH-，故 D 正确； 故选 A。 16.下列操

21、作能达到实验目的的是 目的 实验操作 A Al2O3有两性 将少量 Al2O3分别加入盐酸和氨水中 B 浓硫酸有脱水性 蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌 C 检验 SO4 2- 向某溶液中滴加少量酸化的 BaCl2溶液 D 检验 Fe 2+ 向某溶液中滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】AAl(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故 A 错误； B浓硫酸能将蔗糖中 H、O 以 21 水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故 B 正确； C向某溶液中滴加少量酸化的 BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀，不

22、能检验硫酸 根离子，故 C 错误； D氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和 KSCN 溶液 发生显色反应，显红色，不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故 D 错误； 故选 B。 17.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.1mol/L 氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强 B. 适当升高温度，CH3COOH 溶液 pH 增大 C. 稀释 0.1 mol/L NaOH 溶液，水的电离程度减小 D. CH3COONa 溶液中加入少量 CH3COOH， - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) 减小 【答案】A 【解析】 【

23、详解】A向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离， 溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故 A 正确； B醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减小，故 B 错误； C酸碱对水的电离有抑制作用，稀释 0.1 mol/L NaOH 溶液，对水的电离的抑制作用减小， 水的电离程度增大，故 C 错误； D CH3COONa 溶液中存在醋酸根离子的水解， - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) = h 1 K ， 加入少量 CH3COOH， 溶液的温度不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则 -

24、3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) 不变，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】本题的易错点为 D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、 水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。 18.在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe 2+4SO 4 2-+4H+， 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应 I 的离子方程式为 4Fe(NO) 2+O 2+4H += 4Fe3+4NO+2H 2O B. 反应的氧化剂是 Fe 3+ C. 反应 是氧化还原反应 D.

25、黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A根据图示，反应 I 的反应物为 Fe(NO) 2+和 O 2，生成物是 Fe 3+和 NO，结合总反应方 程式，反应的离子方程式为 4Fe(NO) 2+O 2+4H += 4Fe3+4NO+2H 2O，故 A 正确； B根据图示，反应的反应物是 Fe 3+和 FeS 2，生成物是 Fe 2+和 SO 4 2-，反应中铁元素的化合价 降低，氧化剂是 Fe 3+，故 B 正确； C 根据图示， 反应 的反应物是 Fe 2+和 NO， 生成物是 Fe(NO)2+， 没有元素的化合价发生变化， 不是氧化还原反应，故 C 错误； D根据

26、2FeS2+7O2+2H2O=2Fe 2+4SO 4 2-+4H+，反应过程中 NO 参与反应，最后还变成 NO，NO 作催 化剂，故 D 正确； 故选 C。 【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为 A，要 注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。 19.温度 T时，在初始体积为 1L 的两个密闭容器甲（恒容） 、乙（恒压）中分别加入 0.2molA 和 0.1molB，发生反应 2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中 A 的转化率随时间 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. x 可能为 4 B. M 为容器甲 C. 容器乙达平衡时

27、B 的转化率为 25% D. M 的平衡常数大于 N 【答案】D 【解析】 【分析】 若该反应为气体物质的量增大的反应，即 x3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大， 平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像 M，增大压强，平衡 逆向移动，A 的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即 x3， 随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需 要的时间较长，对应于图像 N，减小压强，平衡逆向移动，A 的转化率减小，与图像不符；若 该反应 x=3，则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。 【详解】A根据

28、上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此 x 可能为 4，故 A 正确； B根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M 为容器甲，N 为容器乙，故 B 正确； C 根据上述分析， N为容器乙， 容器乙达平衡时A的转化率为25%， 根据方程式2A(g)+B(g) x C(g)，加入 0.2molA 和 0.1molB 时，反应的 B 为 A 的物质的量的一半，A 和 B 的转化率相等， 也是 25%，故 C 正确； D温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N 对应的温度相同，则平衡常数相等，故 D 错 误； 故选 D。 【点睛】解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除

29、x3 的情况。 20.0.1 molL 二元弱酸 H2A 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中的 H2A、HA -、A2 -的物质 的量分数 (x)随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是 A. pH =1.9 时，c(Na +)c(HA-)+2c(A2-) B. 当 c(Na +)=c(H 2A)+c(HA -)+c(A2-)时，溶液 pH7 C. pH=6 时，c(Na +)c(HA-)c(A2-)c(H 2A) D. lgKa2(H2A)=-7.2 【答案】B 【解析】 【详解】A根据图像，pH =1.9 时，溶液显酸性，c(H +)c(OH-)，根据电荷守恒，有 c(N

30、a+)+ c(H +)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，因此 c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，故 A 正确； B根据图像，当溶液中的溶质为 NaHA，溶液显酸性，pH7，此时溶液中存在物料守恒， c(Na +)=c(H 2A)+c(HA -)+c(A2-)，故 B 错误； C根据图像，pH=6 时，c(HA -)c(A2-)，溶液中的溶质为 NaHA 和 Na 2A，c(Na +)c(HA-)c(A2 一)c(H 2A)，故 C 正确； DKa2(H2A)= 2 - c Ac H c()HA ，根据图像，当 pH=7.2 时，c(HA -)=c(A2 一)，则 Ka2(

31、H2A)= 2 - c Ac H c()HA = c(H +)=10-7.2，因此 lgKa 2(H2A)=-7.2，故 D 正确； 故选 B。 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 6060 分）分） 注意事项：注意事项： 1 1用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。 2 2本卷非选择题共有本卷非选择题共有 6 6 个题。个题。 21.氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。 （1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) H 反应的能量变化示意图如图 1 所示，其中 436kJ/mol 表示 的含义是_，由图计算 H=_kJ/mo

32、l。 （2）金刚石、石墨的燃烧热分别为 395.4kJ/mol 和 393.5kJ/mol。图 2 是两者相互转化的能 量变化示意图，A 表示的物质为_。 【答案】 (1). 1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的最少能量（或 H-H 键的键能） (2). -183 (3). 石墨 【解析】 【分析】 (1)根据图示，436kJ/mol 是 H-H 键键能；结合 H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 计算； (2)根据金刚石、石墨的燃烧热判断金刚石和石墨能量的相对大小再结合图像分析判断。 【详解】(1)根据图示，436kJ/mol 表示 1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(或

33、 H-H 键的键能)；H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则 H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) H=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2431kJ/mol=-183 kJ/mol，故答案为：1molH2分子中的化学键 断裂时需要吸收的最少能量(或 H-H 键的键能)；-183； (2)金刚石、石墨的燃烧热分别为 395.4kJ/mol 和 393.5kJ/mol，说明金刚石的能量较高，因 此能量较低的 A 表示石墨，故答案为：石墨。 22.二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）SO2可用来制备定影剂 Na2S2O3,，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2

34、S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 请用单线桥表示该反应中的电子转移情况_，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。 （2）用足量 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2，反应的离子方程式为_；吸收后的浓溶液可用 图 1 的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极 a 的电极反应为_，乙是_。 （3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图 2 所示。其 能量转化的主要形式是_，c 电极是_极，移动的离子及方向是_。 【答案】 (1). (2). 12 (3). SO2+2OH -=SO 4 2-+H 2O (4). 2H2O+2e -= H 2+2OH -（或 2H+2e-=

35、H 2） (5). 浓度较大的 H2SO4 溶液 (6). 化学能转化成电能 (7). 负 (8). H +由 c 电极通过质子交换膜向 d 电极 移动 【解析】 【分析】 (1) Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应中 Na2S 中 S 的化合价由-2 价升高到+2 价，SO2中 S 的化合价由+4 价降低到+2 价，根据化合价的变化分析解答； (2)用足量 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2， 反应生成亚硫酸钠； 吸收后的浓溶液可再生循环脱硫， 并制得硫酸，根据化合价的变化，结合电解池原理分析解答； (3)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池属于原电池，结合原电池原

36、理分析解答。 【详解】 (1) Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2， 反应中 Na2S 中 S 的化合价由-2 价升高到+2 价， Na2S 为还原剂，SO2中 S 的化合价由+4 价降低到+2 价，SO2为氧化剂，反应中的电子转移情况 用单线桥表示为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 12，故答案为：；12； (2)用足量 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2，反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为 SO2+2OH -=SO 3 2-+H 2O；吸收后的浓溶液可再生循环脱硫，并制得硫酸，根据图示，电极 a 为阴极， 溶液中的氢离子放电发生还原反应，电极反应为 2H2O+2

37、e -= H 2+2OH -(或 2H+2e-=H 2)，电极 b 为阳极，SO3 2-在阳极发生氧化反应生成硫酸，因此乙是浓度较大的 H 2SO4溶液，故答案为： SO2+2OH -=SO 3 2-+H 2O；2H2O+2e -= H 2+2OH -(或 2H+2e-=H 2)；浓度较大的 H2SO4溶液； (3)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池属于原电池，原电池的能量转化是化学能转化成电能， 二氧化硫为燃料，在负极上发生氧化反应，通入空气的电极为正极，因此 c 电极是负极，溶 液中的氢离子由 c 电极通过质子交换膜向 d 电极移动，故答案为：化学能转化成电能；负； H +由 c 电极通过质子

38、交换膜向 d 电极移动。 23.有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。 （1）石油裂解得到某烃 A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。 A 的结构简式为_，A 的名称是_。 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_。 AC 的反应类型是_，C+DE 的化学方程式为_，鉴别 C 和 D 的方法是_。 A 的同系物 B 的相对分子质量比 A 大 14，B 的结构有_种。 （2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应 方程式为_。 【答案】 (1). CH3CH=CH2 (2). 丙烯 (3). CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

39、 (4). 加成反应 (5). CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O (6). 将 C 和 D 分别滴入 NaHCO3溶液中，有气泡产生的是 D，无明显现象的是 C (7). 3 (8). (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】 【分析】 (1)根据球棍模型为，A 的结构简式为 CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生 成 C， C 为醇， C 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 D， D 为酸， 则 C 为 CH3CH2CH2OH， D 为 CH3CH2COOH， C 和 D 发生酯化反

40、应生成 E，E 为 CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答； (2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果 汁中含有葡萄糖，加成分析解答。 【详解】(1)根据球棍模型为，A 的结构简式为 CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为： CH3CH=CH2；丙烯； A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案为：CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br； 根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成 C，C 为醇，C 被酸性高锰酸

41、钾溶液氧化生 成 D，D 为酸，则 C 为 CH3CH2CH2OH，D 为 CH3CH2COOH，C 和 D 发生酯化反应生成 E，E 为 CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此 AC 为加成反应，C+DE 的化学方程式为 CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性， 鉴别 C 和 D，可以将 C 和 D 分别滴入 NaHCO3溶液中，有气泡产生的是 D，无明显现象的是 C， 故答案为：加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将 C 和 D 分别 滴入

42、NaHCO3溶液中，有气泡产生的是 D，无明显现象的是 C； A(CH3CH=CH2)的同系物 B 的相对分子质量比 A 大 14，说明 B 的分子式为 C4H8，B 的结构有 CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共 3 种，故答案为：3； (2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果 汁中含有葡萄糖， 苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案为：(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。 24.硝酸亚铁可用作媒

43、染剂、分析试剂、催化剂等。 (1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为 NO。反应的化学方程式为 _。 (2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 仪器 B 的名称是_，实验中无水 CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有_。 实验中观察到 A 装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案 为： 实验步骤 现象 取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份 固体溶解得黄色溶液 一份滴入_ 溶液变成红色 另一份滴入 12 滴 K3 Fe(CN)6溶液 _ A 中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为_ 。 (3)继续探究

44、 mg 硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数 取 A 中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的 KI 溶液，滴入 2 滴_作 指示剂。 用 a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O3 2-=2I-+S 4O6 2-)，滴定至终点时 用去 bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为_。 【答案】 (1). 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (2). 干燥管(或球形干燥管) (3). 结 晶 水 (4). l2 滴 KSCN 溶 液 (5). 无 蓝 色 沉 淀 生 成 (6). 4Fe(NO3)2xH2O2Fe

45、2O3+8NO2+O2+4xH2O (7). 淀粉溶液 (8). 5.6ab % m 【解析】 【分析】 (1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和 NO，据此书写反应的化学方程式； (2)无水 CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；实验中观察到 A 装置的试管中有红棕色 气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化 铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到 KSCN 变红色， K3 Fe(CN)6溶液是检验 亚铁离子的试剂，据此分析解答； (3)铁离子具有氧化性，加入过量的 KI 溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指 示剂；根据发生的

46、反应 2Fe 3+2I-=2Fe2+I 2，I2+2S2O3 2-=2I-+S 4O6 2-分析解答。 【详解】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和 NO，反应的化学方程式为 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O； (2)根据装置图，仪器 B 为干燥管，实验中无水 CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸 亚铁晶体含有结晶水，故答案为：干燥管；结晶水； 实验中观察到 A 装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁， 则硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化

47、学方程式为 4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O； 根据检验氧化铁的实验步骤： 将少量氧化铁溶 于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到 KSCN 变红色， K3 Fe(CN)6溶液是检验亚铁 离子的试剂，因此滴入 12 滴 K3 Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为：l2 滴 KSCN 溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O； (3)铁离子具有氧化性，加入过量的 KI 溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选 用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液； 发生的反应有 2Fe 3+2I-=2Fe2+I

48、2，I2+2S2O3 2-=2I-+S 4O6 2-，有关系式 2Fe3+I 22S2O3 2-，因此硝 酸亚铁晶体中铁的质量分数为 -3 a mol/L b 10 L 56g/mol mg 100%= 5.6ab % m ，故答案为： 5.6ab % m 。 【点睛】本题的易错点为(2)，要注意 K3 Fe(CN)6溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液 中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。 25.碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二 元酸，工业上常用铜阳极泥主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的 Ag、Au回收碲，其工艺 流程如下： 已知：CuC2O4的 Ksp为 2.210 -8；离子浓度小于 110-5mol/L 时，即离子完全沉淀。 (1)Cu2Te 中 Te 的化合价是_。 (2)滤渣的成分是_，滤液中含有的氧化酸浸时氧化产物为_。氧化酸浸时温度过高会