2020届高考二轮化学查漏补缺之选择题型专练（三） Word版含答案 .doc

1、 2020 届高考届高考化学化学查漏补缺之选择题型专练（查漏补缺之选择题型专练（三三） 1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( ) A中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的 氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还 原性比铜片强 2、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A25，1L

2、pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1 10 9 N A B标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2混合后气体的分子数为 NA C标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA D过量铜与含 0.4mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2 NA 3、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.NaCl 不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂 B.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C.捕获工业排放的 2 SO可用来合成可降解塑料聚碳酸酯 D.在葡萄酒中添加微量 2 SO作抗氧化剂，可使酒保持良好品质 4、根据元

3、素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性： 324 HNHHOSi B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D.用中文“气奥”命名的第 118 号元素在周期表 中位于第七周期 0 族 5、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原 子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。 下列说法正确的是( ) A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 CZ 的最高价氧化物对应水

4、化物的酸性比 W 的强 DW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 6、近年来 AIST 报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种 复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，下列 说法不正确的是( ) A.放电时，Li+透过固体电解质向 Cu 极移动 B.放电时，负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH- C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 7、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： 以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为： 下

5、列说法错误的是( ) A.有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B.有机物 B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应 C.1 mol C 在在催化剂作用下，与 H2加成最多可消耗 8 mol H2 D.1 mol C 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 6 mol NaOH 8、下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH 试纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱 性 B 用 pH 试纸分别测定 -1 0.1mol L的 23 Na CO溶液和 -1 0.1mol L的 溶液的 pH 23 Na CO溶液的

6、pH 约为 10. 3 NaHCO溶 液的 pH 约为 8 结合H能力： 2 33 COHCO C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点低 D 分别将乙烯与 2 SO通入溴水中 溴水均褪色 两种气体使溴水褪 色的原理相同 A.A B.B C.C D.D 9、科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4.下列说法不正确的是( ) A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.GaN 表面发生氧化反应：2H2O-4e-=O2+4H+ C.Cu 表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=

7、CH4+8OH- D.H+透过质子交换膜从左向右迁移 10、向 0.1 1 mol L 的 43 NH HCO溶液中逐渐加入 0.1 1 mol L NaOH 溶液时，含氮、含碳粒 子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数 a)，根据图象，下列 说法不正确的是( ) A开始阶段， 3 HCO反而略有增加，可能是因为 43 NH HCO溶液中存在 23 H CO，发生的 主要反应是 232 H CO +OH =+H O B当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 CpH=9.5 时，溶液中 + 44233 (HCO )(NH )(NH )cc

8、 NH H Occ D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应： 4343 2 2NH HCO +2NaOH= NHCO 答案以及解析 1 答案及解析： 答案：B 解析： A 碳化硅为无机物， 则中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料， 故 A 错误； B芯片的主要材料是硅芯片，则 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si，故 B 正确； C氢键属于分子间作用力，不是化学键，水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一 个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，故 C 错误； D铜单质的还原性相同，则“纳米铜”的还原性与铜片还原性相同，故 D 错误。 故选：B 2 答案及解析：

9、答案：D 3 答案及解析： 答案：A 解析：在高盐情况下，多数微生物是无法生长的，所以食盐可用作食品防腐剂，A 项错误； 酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯， 而乙烯能催熟水果， 所以浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可 用作水果保鲜剂，B 项正确； 2 CO与环氧丙烷等物质可生成可降解的聚碳酸酯，C 项正确； 二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作氧化剂，可使酒保持良好品质，D 项 正确。 4 答案及解析： 答案：C 解析：本题考査元素周期表和元素周期律气态氢化物的稳定性： 324 HNHHOSi，A 正 确； 2 H O属于共价化合物.NaH 属于离子化合 物，B 正确；题图所示实验可证明酸性

10、： 232 HClH CO H SiO；，但不能 据此得出元素的非金属性：ClCSi，C 不正确；前六周期 共有 86 种 元素，第七周期可排 32 种元素，故 118 号元素在第七周期 0 族，D 正确 5 答案及解析： 答案：B 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素， X 为 O 元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Y 为 Mg 元素，Z 的单质晶体是应用最广泛的半 导体材料，Z 为 Si 元素，W 与 X 位于同一主族，W 为 S 元素。A 错，原子半径应为 r(Y)r(Z)r(W)r(X)。B 对，由 X、Y 组成的化合物为氧化镁，是离

11、子化合物。C 错，Z 和 W 的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的。D 错，W 和 X 形成的简单气态氢化物分别为 H2S 和 H2O，热稳定性 H2O 强于 H2S。 6 答案及解析： 答案：B 解析：放电时，阳离子向正极移动，则 Li+透过固体电解质向 Cu 极移动，A 正确；放电时， 负极的电极反应式为 Li-e-Li+，B 错误；由放电过程可知，通空气时，铜被腐浊，表面产 生 Cu2O，C 正确；通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，放电时 Cu2O 转化为 Cu，则整个 反应过程中，铜相当于催化剂，D 正确； 7 答案及解析： 答案：C 解析：A 项，有

12、机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上，A 正确；B 项，有机物 B 分子 中含有羟基、羧基、苯环，因此可以发生取代、加成、消去、氧化反应，故 B 正确；C 项， 1 个迷迭香酸分子即 C 中含有 2 个苯环、1 个碳碳双键，因此 1 mol C 在催化剂作用下，与 氢气加成最多消耗 7 mol H2，C 错误；D 项，1 个迷迭香酸分子即 C 中含有 4 个酚羟基、1 个羧基、1 个酯基，1 mol C 最多消耗 6 mol NaOH，故 D 正确。 8 答案及解析： 答案：B 解析：A 项， NaClO 具有强氧化性，能把 pH 试纸漂白，故 A 错误；B 项，依据越弱越水 解， 23

13、Na CO溶液的 pH 约为 10， 3 NaHCO溶液的 pH 约为 8， 说明 2 3 CO 水解程度大于 3 HCO， 即结合H能力： 2 33 COHCO 故 B 正确；C 项，铝为活泼金属，容易与氧气反应生成氧化 铝，氧化铝的熔点高于铝单质，因此现象是熔化而不滴落，故 C 错误；D 项，乙烯与溴水 发生加成反应， 2 SO与溴水发生氧化还原反应褪色原理不相同，故 D 错误。 9 答案及解析： 答案：C 解析： C 项，的表面发生还原反应，得电子与氢离子反应生成甲烷，质子交换膜应 该是氢离子作为传输电荷的载体，需要写在离子反应式中，即 ，故 C 项错误； A 项，与一般不能自发反应，但

14、在吸收太阳能，在氮化镓材料辅助下，通过电化 学反应转化为甲烷，所以从能量转化角度而言，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故 A 项正确； B 项，表面发生氧化反应，水失电子生成氧气，即 ，故 B 项 正确； D 项，左侧极失电子为负极，生成氢离子，右侧 电极得电子为正极，消耗氢离子， 因此氢离子透过质子交换膜从左向右迁移，故 D 项正确。 综上所述，本题正确答案为 C。 10 答案及解析： 答案：D 解析： 43 NH HCO溶液中存在 + 4 NH的水解平衡，即； - 3 HCO的水解平衡，即； - 3 HCO的电离平衡，即； A. 在未加氢氧化钠时，溶液的 PH=7.7，呈碱性，则上述

15、3 个平衡中第个 - 3 HCO的水解为 主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动， - 3 HCO的量略有 增加，即逆方向的反应是 - 2332 H CO +OH =HCO +H O，故 A 正确； B. 对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动， 32 HNH O的量增加， + 4 NH被消 耗，当 PH 大于 8.7 以后， 2- 3 CO的量在增加，平衡受到影响， - 3 HCO被消耗，即碳酸氢 根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故 B 正确； C. 从图中可直接看出 pH=9.5 时，溶液中 -+2- 33243 ()()HCO HNH O NHO()()Ccccc，故 C 正 确； D. 滴加氢氧化钠溶液时， - 3 HCO的量并没减小，反而增大，说明首先不是 - 3 HCO与 - OH反 应，而是 + 4 NH先反应，即 43332 NH HCO +NaOHNaHCO +NHH O，故 D 错误； 故选：D.