2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2.doc

1、20202020 年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷 2 2 (分值：100 分，建议用时：90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1化学与生活密切相关。下列说法中正确的是( ) A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 C

2、 水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化 硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁 在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用， 生石灰不能与氧气反应， 可以作干燥 剂，不能作抗氧化剂，D 错误。 2在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得 结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是( ) A由 2CuO2= 2CuO 可推出同族的硫也可发生反应 CuS= CuS BNa 能与水反应生成氢气，则 K、Ca 也能与水反应生成氢气 CFe3O4可表示为 FeOF

3、e2O3，则 Pb3O4可表示为 PbOPb2O3 DCO2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，则 SO2与 Na2O2反应只生成 Na2SO3和 O2 B S 的氧化性较弱，与 Cu 反应生成 Cu2S，正确的化学方程式为 2CuS= Cu2S，A 项错误；Na、K、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化 合价有2、4，故 Pb3O4可表示为 2PbOPbO2，不能表示为 PbOPb2O3，C 项错误；SO2与 Na2O2发生氧化还原反应生成 Na2SO4，D 项错误。 3(2019浙江 4 月选考)下列说法正确的是 ( ) A 18O 2和

4、16O 3互为同位素 B正己烷和 2，2二甲基丙烷互为同系物 CC60和 C70是具有相同质子数的不同核素 DH2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 B 同位素的研究对象为原子，而 18O 2和 16O 3为单质，A 项错误；正己烷和 2，2二甲基 丙烷结构相似，在分子组成上相差 1 个“CH2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C60和 C70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为 C3H7NO2，而 CH3CH2NO2的分子式 为 C2H5NO2，两者不是同分异构体，D 项错误。 4一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的

5、是( ) A过程中生成无色气体的离子方程式是 3Cu2NO 38H =3Cu22NO4H 2O B过程反应速率比快的原因是 NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 B 过程中铜与稀硝酸反应生成 NO 气体，离子方程式为 3Cu8H 2NO 3=3Cu 2 2NO4H2O，A 项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程中硝 酸的浓度没有中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，B 项错误；过程 反应速率比快，结合 B 项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C 项正确；当 活塞

6、不再移动时，再抽入空气，NO 与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D 项正确。 5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体分子数为 2NA B30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C常温下，pH12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10 12N A D标准状况下，2.24 L C2H6含有的 键数为 0.6NA B 标准状况下，HF 是液态，22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体分子数少于 2NA， A 错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为 CH2O，相对原子

7、质量为 30，30 g 乙酸和葡萄糖混合物 中的氢原子数为 2NA，B 正确； 常温下，pH12 的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水电 离出的氢离子无法计算，C 错误；1 mol C2H6含有 7 mol 键数，标准状况下，2.24 L C2H6 含有的 键数为 0.7NA，D 错误。 6三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是( ) A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为 C10H20O B香叶醇和龙脑均可发生消去反应 C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上 D1 mol 月桂烯最多能与 2 mol Br2发生加成反应 B 根据两者的结构可得，二者的分子式均为 C10H

8、18O，A 错误；龙脑分子中含有甲基、 亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C 错误；1 mol 月桂烯中含 3 mol 碳碳双键， 则最多可与 3 mol Br2发生加成反应，D 错误。 7下列有关实验操作的叙述合理的是( ) A用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C要量取 15.80 mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe 2 A 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，B 错误； 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，C 错误；由于 Cl 能被

9、酸性高锰酸钾溶液氧化， 所以不能用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe 2，D 错误。 8已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素 形成的单质， A、 B、 C、 D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物， 且 A 与 C 中均含有 10 个 电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYX BB、C 的空间构型均为直线形 CY 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D气态氢化物的稳定性：A0，错误；B 项，根据盖斯 定律知，H1H2H3H4H5，而 H50，所以 H1H2H3H4，正确；C

10、项，由 B 项分析可知，H1H2H3H4H50，错误；D 项，H1表示生成 1 mol H2O， 即形成 2 mol HO 键放出的热量， 所以 HO 的键能为1 2H 1， 错误。 10 向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2和2 mol 的 B2，发生反应：A2(g)2B2(g)2AB2(g) H。维持两个容 器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时 AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中、 点均处于曲线上；点不在曲线上。 下列叙述正确的是 ( ) A点和点反应速率相等 B点时反应未到达平衡：v(正)p2，点比点温度高、压强大， 所以反应速率点大于点，

11、故 A 错误；点对应的温度下，达到平衡时 AB2的体积分数减 小，反应逆向进行，所以点时反应未到达平衡，v(正)a 逆向 66.7% 600/p0 (3)10 大于 (4)阳离子(或质子) N26e 6H=2NH 3 19(10 分)N、Fe 是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 (1)基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；氢原子的第一电离能比氧 原子的大，其原因是_，基态铁原子的价电子排布图为 _。 (2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另 外三个氮原子结合形成空间网状结构。 氮原子的杂化轨道类型为_。 这种高聚氮 NN 键的

12、键能为 160 kJmol 1，而 N 2的键能为 942 kJmol 1，其可能潜在的应用是 _。 (3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 写出与 N 3属于等电子体的一种分子_(填分子式)。 氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被 HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是 _(填标号)。 A上述生成 HN3的化学方程式为 N2H4HNO2=HN32H2O BNaN3的晶格能大于 KN3的晶格能 C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 DHN3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子 (4)一种铁、 碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示

13、， 其中碳原子位于 铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物 的化学式为_。 解析 (2)氮原子价层电子对个数 键个数孤电子对个数3 531 2 4， 氮原子的杂化轨道类型为 sp 3； 这种高聚氮 NN 键的键能为 160 kJmol 1，而 N 2的键能为 942 kJmol 1，其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)。(3) 钠离子的半径小于钾离子，故 NaN3的晶格能大于 KN3的晶格能，B 正确；氢叠氮酸(HN3)和水 能形成分子间氢键，C 正确；HN3是极性分子，N2H4是非极性分子，D 不正确。(4)根据均摊原 则每个铁原子又为两个八面体共用，所以铁与碳

14、原子数比是 61 2131，故化合物的化 学式为 Fe3C。 答案 (1)哑铃形(纺锤形) 氮原子的 2p 轨道电子处半充满状态，比较稳定 (2)sp 3 制炸药(或高能燃料) (3)CO 2或 N2O D (4)Fe3C 20(12 分)髙分子聚合物 Nomex 芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和 阻燃纤维，下图是 Nomex 芳纶的合成路线图： (1)A的 名 称 为 _ ； 的 反 应 类 型 为 _ ； G的 结 构 简 式 为 _。 (2)写出反应的化学方程式：_。 (3)B 的芳香族同分异构体 H 具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下： a遇 FeCl3溶液显紫

15、色； b可以发生水解反应； c可发生银镜反应 符合以上性质特点的 H 共有_种。 (4)下列有关 F 的说法正确的是_(填字母序号)。 AF 的分子式为 C14H12N2O3 BF 中只含有氨基和羧基两种官能团 CF 的核磁共振氢谱有 11 组吸收峰 DF 可以水解得到氨基酸 (5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3CH2Cl NH3 催化剂 CH3CH2NH2HCl，参照 G 的合成路线图，请以 CH3CH2COOH 为原料，无机试剂自选， 写出合成聚 2氨基丙酸的合成路线图： _ _。 解析 间二甲苯(A)被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B，B 为；苯(C) 发生

16、硝化反应生成 D， 结合 E 的结构简式及 D 的分子式可知， D 的结构简式为， D 发生还原反应生成 E，B 和 E 发生成肽反应生成 F，F 中还原羧基和氨基，可以反应生成高 分子化合物 G，G 为，据此分析解答。 (3)B 为， B 的芳香族同分异构体 H 结构特点有酚羟基与醛基为邻 位，酯基有 4 种位置；酚羟基与醛基为间位，酯基有 4 种位置；酚羟基与醛基为对位，酯基 有 2 种位置，共 10 种。 (4)F 为。F 的分子式为 C14H12N2O3，A 正 确；F 中含有氨基、羧基和酰胺键(肽键)三种官能团，B 错误；F 中含有 11 种氢原子，核磁 共 振 氢 谱 有11组 吸 收 峰 ， C正 确 ； F可 以 水 解 得 到 ，得不到氨基酸，D 错误。(5)以 CH3CH2COOH 为原 料合成聚 2氨基丙酸，首先需要合成，在 CH3CH2COOH 的亚甲基中引入氨 基，可以首先引入卤素原子，再利用题中信息 CH3CH2ClNH3 催化剂 CH3CH2NH2HCl 转化为氨 基即可。 答案 (1)间二甲苯(或 1，3二甲基苯) 取代反应