2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷6.doc

1、20202020 年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷 6 6 (分值：100 分，建议用时：90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1(2019南昌一模)化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( ) A碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C在家可用食醋代替 CO2来增强漂白粉的漂白性 D“

2、一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主 要成分是蛋白质，属于高分子化合物 A 碳纳米管主要成分是碳元素，不是有机合成纤维，A 错误。 2(2019恩施州模拟)短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物 M、 N 均由这四种元素组成， 且 M 的相对分子质量比 N 小 16。 分别向 M 和 N 中加入烧碱溶液并加 热， 二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 将 M 溶液和 N 溶液混合后产生的气 体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的 是( ) A简单气态氢化物的稳定性：YX B简单离子的半

3、径：ZY CX 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸 DX 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐 C 依题意可知，M 是 NH4HSO3，N 是 NH4HSO4，故元素 R、X、Y、Z 依次为 H、N、O、S， 据此分析。 3(2019泸州模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是( ) A1 mol H2O2中含有的极性共价键数目为 2NA B16 g 16O 2和 18O 2混合物中含有的质子数目为 8NA C60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的 CO 键数为NA D标准状况下，2 mol NO 与 1 mol O2充分反应后分子数共 2NA A 16O 2和 18O

4、 2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，B 错误；酯化反应为可逆反应，C 错误；密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应生成的二 氧化氮气体中存在 2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于 2NA，D 错误。 4铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸 放入瓷皿， 投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓， 放冷， 即得醋酸铅结晶， 如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅 霜。制备过程中没有涉及的操作方法是( ) A萃取 B溶解 C过滤 D重结晶 A 此操作中，将醋酸放

5、入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得 醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此 操作为过滤，未涉及萃取。 5下列说法中，正确的是( ) A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的 方法 D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的 KMnO4溶液反应褪色时间 的长短来说明浓度越大化学反应速率越快 B Na 能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳低， 会浮在四氯化碳上面与空气接

6、触，起不到保护的作用，A 错误；提纯混有少量硝酸钾的氯化 钠，由于 NaCl 的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，NaCl 要结晶，而硝 酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥，C 错误；浓度不同的 KMnO4溶液，开始的 颜色不同，无法比较，应该使用不同浓度的草酸溶液，D 错误。 6利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 ( ) 选项 实验器材(夹持装置省略) 相应实验 A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4中的少量碳酸银 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制

7、0.5 molL 1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaI 答案 D 7(2019咸阳模拟)下列物质制备方法正确的是( ) A用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜 B用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C将 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合可制取 Al2S3 D高温条件下，用 H2还原 MgO 可制取单质 Mg A 浓硫酸具有强氧化性，能够将 HI 氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI， B 错误； Na2S 溶液与 AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 H2S 气体， 所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3溶

8、液混合制取 Al2S3，C 错误；制备单质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2的方法，D 错 误。 8下列关于有机物的说法正确的是( ) ACH2=CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应 B医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75% C分子式为 C4H8O2的酯有 3 种 D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 B CH2=CHCOOH 含有碳碳双键和羧基， 可发生加成、 取代反应， 不能发生水解反应， A 错误； 根据酯基位置异构和碳链异构可得： 甲酸丙酯 2 种(丙基 2 种异构)、 乙酸乙酯 1 种、 丙酸甲酯 1 种，共 4 种，C 错误；高分子化合物的相对分子质

9、量为 10000 以上，硬脂酸甘油 酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，D 错误。 9随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图 a 是 某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是( ) 图 a 图 b A该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带 B电池内部使用的是阴离子交换膜，OH 经交换膜移向负极 C该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图 b)，目的是增大接触面积，增加 吸附量 D 该电池中通入 N2H4的电极为正极， 发生的电极反应式为 N2H44OH 4e=N 24H2O D D 项， 通入 N2H4的电

10、极为负极， 负极上燃料失电子发生氧化反应， 电极反应式为 N2H4 4OH 4e=N 24H2O，错误。 10(2019厦门一模)实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中 C 装置内生成 ClO2。下 列说法正确的是( ) A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸 CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 DF 中的试剂可用饱和 Ca(OH)2溶液 C A 项，C 装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验开始时，应 打开弹簧夹甲，故 A 错误；B 项，98.3%硫酸中 H2SO4大多以分子的形式存在，其与亚硫酸钠 反应

11、较慢，不能用其代替 75%硫酸，故 B 错误；C 项，C 中产生的 ClO2通入 D 中后与 H2O2反 应生成 NaClO2，氯元素的化合价降低被还原，故 H2O2作还原剂，C 正确；D 项，饱和 Ca(OH)2 溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故 D 错误。 11(2019肇庆模拟)25 时，H2CO3的Ka14.210 7，K a25.610 11。室温下向 10 mL 0.1 molL 1 Na 2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL 1 HCl 溶液。如图是溶液中含碳元素 微粒的物质的量分数随 pH 降低而变化的图像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的

12、是 ( ) AA 点溶液的 pHCD DA 的氢化物在常温下一定为气态 C 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代，A 是 C 元素；B 的氢化物的水溶液呈碱性，B 为 N 元素；C、D 为金属元 素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，且原子序数大于 N，D 为 Mg 元素，结合原子 序数可知 C 为 Na 元素；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后 褪色，可知 E 为 Cl 元素。 15(2019成都模拟)向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。 其中主要含硫各物种(

13、H2S、HS 、S2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的 分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程 H2S 气体的逸出)。下列说法不正确的 是( ) AX、Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的 pH，可计算Ka1(H2S)的值 BY 点对应溶液中c(Na )与含硫各微粒浓度的大小关系为 c(Na )3c(H 2S)c(HS ) c(S 2) CX、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为 XY D已知 NaHS 呈碱性， 若向溶液中加入 CuSO4溶液至恰好完全反应， 所得溶液呈强酸性。 其原因是 Cu 2HS=CuSH A 当滴加盐酸至 X 点时，c(HS )c(S2)，所

14、以 Ka2cS 2cH cHS c(H )，由 X 点 处的 pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，A 错误；向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混 合溶液中滴加稀盐酸，设 Na2S、NaOH 各为 1 mol，则n(Na)3n(S)，溶液中含硫的微粒为 HS 、S2、H 2S，B 正确；X 点对应溶液中含有等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS，以及 NaCl， 溶液水解显碱性，Y 点对应溶液中含有等物质的量浓度的 NaHS 和 H2S，以及 NaCl，是继续加 入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，C 正确；NaHS 溶液中加入 CuSO4溶液，硫化铜 难溶于稀酸

15、会发生反应 Cu 2HS=CuSH，溶液显示强酸性，D 正确。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(10 分)(2019上饶六校联考)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O 是一种氧气吸 收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下： 检查装置气密性后，向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3溶液。 关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr 3)变为亮蓝色(Cr2)时，将溶液转移至装置乙中， 当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到

16、 3.76 g Cr(CH3COO)222H2O。 (1)三颈烧瓶中的 Zn 与盐酸生成 H2的作用 _ _， 还发生的另一个反应的离子方程式为 _ _。 (2)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 _， 当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、 _、洗涤、干燥。 (3)装置丙中导管口水封的目的是 _ _。 (4)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的 Cr 2，最好往废液中通入足量 的空气，再加入碱液，调节 pH 至少为_才能使铬的离子沉淀完全。已知 Cr(OH)3的 溶度积为 110 32 (5)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 6.34 g，

17、则Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质 量为 376)的产率是_。 解析 (1)产品易被氧化，因此生成 H2的作用是排除装置中的空气，防止醋酸亚铬水 合物被氧化；锌为活泼金属，与 Cr 3发生：Zn2Cr3=Zn22Cr2。(2)实现步骤中溶 液自动转移至装置乙中，利用三颈烧瓶中产生气体的压强增大，把液体压到装置乙中，即打 开 K2，关闭 K1；根据题给信息，醋酸亚铬水合物难溶于冷水，因此采用操作是冷却、过滤、 洗涤、干燥。(4)Cr 3 完全转化成沉淀，c(Cr 3 )10 5 molL 1 ，因此有c(OH ) 3 KspCrOH3 cCr 3 3 110 32 10 5 mol

18、L 1109 molL1，即 pH 至少为 5，才能使 Cr3 全部转化成沉淀。(5)CrCl3的物质的量为 6.34 g 158.5 gmol 10.04 mol，根据铬元素守恒， Cr(CH3COO)222H2O 的物质的量为 0.04 mol/20.02 mol，Cr(CH3COO)222H2O 的质量为 0.02 mol376 gmol 17.52 g，即产率为 3.76 g/7.52 g100%50%。 答案 (1)排除装置中的空气 2Cr 3Zn=2Cr2Zn2 (2)关闭 K 1，打开 K2 冷却 过滤 (3)防止空气中的氧气进入装置乙中氧化 Cr 2 (4)5 (5)50% 1

19、7(12 分)(2019广西名校联考)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用 作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、CaCO3、CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：还原焙烧的主反应为 2MnO2C= 焙烧 2MnOCO2。 可能用到的数据如下： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全 pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： (1)在实验室进行步骤 A 操作时，需要用到的主要仪器名称为_。 (

20、2)步骤 C 中得到的滤渣主要成分是 CaSO4和_，步骤 D 中还原剂与氧化剂的物 质的量之比为_。 (3)步骤 E 中调节 pH 的范围为_，其目的是 _ _。 (4)步骤 G 发生的离子方程式为 _ _， 若 Mn 2沉淀完全时测得溶液中 CO2 3的浓度为 2.210 6 molL1，则 Ksp(MnCO3) _。 (5)实验室可以用 Na2S2O8溶液来检验 Mn 2是否完全发生反应，原理为 Mn2S 2O 2 8 H2O H SO2 4MnO 4，确认 Mn 2已经完全反应的现象是 _ _。 解析 (2)步骤 C 中得到的滤渣是不溶于水的 Cu 和微溶的 CaSO4，步骤 D 中加

21、入 MnO2 氧化溶液中的 Fe 2，其中 Mn 从4 价降为2 价，Fe 从2 价升高为3 价，Fe2是还原剂， 根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21。 (3)由图表可知为了使 Fe 3转化为 Fe(OH) 3而除去，而不影响 Mn 2，步骤 E 中调节 pH 的 范围为大于 Fe(OH)3的沉淀的 pH 而小于 Mn 2 形成沉淀需要的 pH，即选择条件为 3.7pHP (3) sp3 正四面体形 10928 SO 2 4、CCl4等 (4)12 4M NA 4ab 3 3 (5)MgOCaO Mg 2半径比 Ca2小，晶格能较 大 20(11 分)(2019济南模拟)辣椒的

22、味道主要源自所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、 麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式 为，其合成路线如下： 已知：ROH PBr3 RBr RBrRNa RRNaBr 回答下列问题： (1)辣椒素的分子式为_， A 所含官能团的名称是_， D 的最简单同系物的 名称是_。 (2)AB 的反应类型为_，写出 CD 的化学方程式 _ _； (3)写出同时符合下列三个条件的 D 的同分异构体的结构简式为 _。 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能发生水解反应，产物之一为乙酸 核磁共振氢谱图为三组峰，且峰面积比为 321 (4)4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COO

23、H)可用作农药、医药的中间体。参照以上合成路线，设 计由 CH2=CHCH2OH 为起始原料制备 4戊烯酸的合成路线 _ _ _ _ _。 解析 根据题给已知和合成路线以及 D 的分子式， 可推断出合成路线中各物质的结构 简式： A：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3Br， B：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOCH2CH3)2， C：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2， D：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH， E：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COCl。 (3)D 的分子式为 C10H18O2，不饱和度为 2。满足题给条件的 D

24、 的同分异构体含有碳碳双 键、CH3COO、3 种氢原子(分别 9、6、3 个)。应有三种甲基，各 3、2、1 个，且同种甲基 连在同一碳原子上或处于分子对称位置。符合题意的同分异构体为。 答案 (1)C18H27O3N 碳碳双键、溴原子 丙烯酸 (2)取代反应 (CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2 180 (CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOHCO2 (3) (4)CH2=CHCH2OH PBr3 CH2=CHCH2Br NaCHCOOCH2CH32 CH2=CHCH2CH(COOCH2CH3)2 NaOH溶液/加热 稀H2SO4溶液 CH2=CHCH2CH(COOH)2 180 CO2 CH2=CHCH2CH2COOH