2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富集在海水中的元素--卤素课后达标训练.doc

1、【 精品教育资源文库】第二讲 富集在海水中的元素卤素课后达标训练一、选择题1.下列关于氯气的说法中不正确的是 ( )A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析：选 B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以 A 选项正确。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以 B 选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以 C 选项正确。氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气

2、弹应用于战争中，所以 D 选项正确。2.用经 Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na 2SO3；KI；AlCl 3；FeCl 2；AgNO 3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A. B.C. D.解析：选 A。用 Cl2消毒的自来水中，含有 Cl 和 HClO，Cl 能使 Ag 沉淀，HClO 能将SO 、Fe 2 、I 等氧化。233.分别向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水A. B.C. D.解析：选 B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入 NaOH 溶

3、液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。4.下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是( )A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB.加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去【 精品教育资源文库】C.加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 BrD.加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取水层并加入新制氯水，溶液呈橙色，则含有 Br解析：选 D。A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B

4、项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。5.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )解析：选 C。A 项，氯水中的 HClO 见光分解生成氧气；B 项，氯水中的 H 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2；C 项，氯水滴入 NaBr 溶液反应生成 Br2和 NaCl，没有气体产生；D 项，氯水滴入 Na2O2中会产生 O2。6.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A. 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B. 图中：量筒中发生了加成反应C.

5、 图中：发生的反应不是燃烧反应D. 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选 D。A 项，稀盐酸与 MnO2不反应；B 项，发生的反应为取代反应；C 项，Cu在 Cl2中发生了燃烧反应；D 项，Cl 、ClO 在酸性条件下可生成 Cl2。【 精品教育资源文库】7.(2018曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的 Br 一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶

6、液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I 、Fe 2 、Br 均被完全氧化A. B.C. D.解析：选 B。由于离子还原性强弱顺序为 I Fe 2 Br ，故先反应的离子是 I ，其次是 Fe2 ，最后是 Br 。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有 Fe3 生成，所以 I已经反应完全，但无法得知 Fe2 是否反应完，因而不能确定 Br 是否反应，错误，正确，若溶液中有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，正确，故选 B。8.(2018日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单

7、质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH 2O=HBrHIO。下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是( )A.IBr 是双原子分子B.在很多反应中，IBr 是强氧化剂C.和 NaOH 溶液反应能生成 NaBr 和 NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂解析：选 D。IBr 中 I 为1 价，Br 为1 价。2 个原子组成 1 个 IBr 分子，A 正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr 是强氧化剂，B 正确；跟水反应的方程式 IBrH 2O=HBrHIO 中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是 I

8、 为1 价，Br 为1 价，故这个反应不是氧化还原反应，D 错误；与碱反应的实质可看成是 IBr 先与水反应，生成物 HBr 和 HIO 再与碱反应，所以 2NaOHIBr= =NaBrNaIOH 2O，C 正确。9.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )A.第一步反应的离子方程式为 ClO 2I 2H =I2Cl H 2OB.淀粉KI 溶液变蓝是因为 I 被氧化为 I2，I 2使淀粉变蓝色C.蓝色逐渐消失的原因是

9、Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClO I2SO24解析：选 C。分析题目信息可知，在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量【 精品教育资源文库】稀硫酸后，发生的反应为 ClO 2I 2H =I2Cl H 2O，生成的 I2使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的 Na2SO3溶液，发生反应 SO I 2H 2O=SO 2H 2I ，随着 I2的减少23 24蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClO I 2SO 。2410.将 Cl2通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称

10、量所得固体的质量与通入 Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中 NaI 的物质的量为( )A.0.5 mol B.0.4 molC.0.3 mol D.0.25 mol解析：选 D。含 NaBr 和 NaI 的溶液中，通入 Cl2，先发生 Cl22NaI= =I22NaCl，后发生 Cl22NaBr= =2NaClBr 2，充分反应后将所得溶液蒸干、灼烧，将得到 NaCl 固体，由图可知 29.25 g 固体为 NaCl 的质量。根据氯元素守恒，则 n(Cl2) n(NaCl) 12 120.25 mol。根据图示：02.5 V(即 0 0.125 mol Cl2)段发生的反应为29.25 g

11、58.5 gmol 12NaICl 2=2NaClI 2，故 n(NaI)0.25 mol。二、非选择题11.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气

12、体均为 CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：【 精品教育资源文库】第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。解析：饱和氯水中存在 Cl2H 2OHCl HClO 的平衡体系，加入过量 CaCO3后，发生反应：2CaCO 32HCl= =Ca(HCO3)2CaCl 2、CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O，使 HCl 浓度减小，平衡右移，Cl 2浓度减小，溶液黄绿色褪去；HClO 浓度增大，溶液漂白性

13、增强。由于滤液中含有 HClO、CaCl 2、Ca(HCO 3)2等成分，Ca(HCO 3)2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，与 HCl 反应产生 CO2气体，Ca(HCO 3)2受热分解生成 CaCO3沉淀和 CO2气体。答案：(1)由于饱和氯水中存在 Cl2H 2OH Cl HClO，加入 CaCO3后，发生反应：2HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大(2)Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 3HCO H =CO2H 2O 3(3)CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO12.溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。.全球海

14、水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65 mg/L。空气吹出法工艺是目前 “海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)写出步骤的离子方程式：_。(2)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090 ，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用主要仪器名称为 ，为控制温度，最好采用的加热方式为 ；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。(3)溴水混合物 中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是 。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物 ”而不是蒸馏“溴水混合物 ” ，请说明