2019版高考化学一轮复习第五单元化学反应速率化学平衡第2节化学平衡化学平衡常数课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 化学平衡 化学平衡常数 一、选择题 1固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：NH 4I(s) NH3(g) HI(g)； 2HI(g) H2(g) I2(g)。测得平衡时 c(I2) 0.5 molL 1，反应 的平衡常数为 20，则下列结论 不正确 的是 ( )。 A平衡时 c(NH3) 5 molL 1 B平衡时 HI分解率为 20% C混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D平衡后缩小容器容积， NH4I的物质的量增加， I2的物质的量 不变 2 (2016年天津卷改编 )在恒温恒容的密

2、闭容器中，某储氢反应： MHx(s) yH2(g) MHx 2y(s) H0.004 B平衡时， H2的转化率：丁 甲 C平衡时，乙中 H2的转化率等于 20% D丙中条件下，该反应的平衡常数 K 4 5一定温度时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 ( )。 A反应在前 2 s 的平均速率 v(O2) 0.4 mol L 1s 1 B保持其他

3、条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大 【 精品教育资源文库 】 C保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、 1 mol O2，反应达到新平衡时 n 3n2增大 D相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时， SO3的转化率大于 10% 6 T0 时，在 2 L的密闭容器中发生反应： X(g) Y(g) Z(g)(未配平 )，各物质的物质的量随时间变化的关系如图 a所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、 T2 时发生反应， X的物质的量随时间变化的 关系如图 b所示。下列叙述正确的是 ( )。 图 a 图 b A该反应的正反应是吸热反应 B T0

4、，从反应开始到平衡时： v(X) 0.083 molL 1min 1 C图 a中反应达到平衡时， Y的转化率为 37.5% D T1 时，若该反应的平衡常数 K 50，则 T1 T0 7 (2018届山东德州陵城一中月考 )在一定温度下，固定体积为 2 L 密闭容器中，发生反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H”“0.004， A正确；恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同， B错误；甲容器中氢气的转化率为 0.0020.01100% 20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于 20%， C 错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故

5、可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数， K 0.00420.0080.008 0.25， D错误。 5 C 解析：反应在前 2 s 的平均速率 v(SO3) 0.8 mol2 L2 s 0.2 molL 1s 1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比， v(O2) 120.2 molL 1s 1 0.1 molL 1s 1，故 A 错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故 B错误；温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1 mol O2，压强增大，平衡正向移动， n 3n2增大，故 C正确；相同温度下，起始时向容

6、器中充入 4 mol SO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是 4 mol、 2 mol，为原来的 2 倍，增大压强，平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于 90%，相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时， SO3的转化率小于 10%，故 D错误。 6 D 解析：根据 “ 先拐先平，数值大 ” 的原则可推知， T1T2，温度越高， X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应放热， A错误； v(X) 0.3 mol 0.05 mol2 L3 min 0.041 7 mol L 1min 1， B错误； Y的转化率为

7、0.4 mol 0.15 mol0.4 mol 0.625， C错误；由图 a可知 X、 Y、Z物质的量变化之比为 112 ，则 K0为 33.3c(HCO3 )c(CO23 )c(OH )c(H ) (2)c32c3 ad (3)减小 24.9 (4)降低 CO2的浓度 适当降低温度 解析： (1)n(Fe) 2.24 g56 gmol 1 0.04 mol，由反应可知消耗 CO为 0.04 mol 32 0.06 mol，则 5 min内 CO的平均反应速率为 v 0.06 mol2 L5 min 0.006 molL 1min 1。反应前后气体的总物质的量 不变，反应生成 0.06 mo

8、l CO2，则 5 min时 CO2的体积分数为 0.06 mol0.1 mol 100% 60%。将混合气体通入 100 mL 0.9 molL 1的 NaOH溶液中，完全反应后可得 0.03 mol NaHCO3和 0.03 mol Na2CO3的混合溶液，因水解溶液显碱性，且 CO23 的水解程度大于 HCO3 ，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na )c(HCO3 )c(CO23 )c(OH )c(H )。 (2)容器内固体质量保持不变，能说明是平衡状态，故 a正确；因容器中气体的总物质的量不变，压强保持不变无法说明是平衡状态，故 b错误； c(CO) c(CO2) 无法说明是

9、平衡状态，故 c错误；当 v 正 (CO) v 逆 (CO2) 时能说明是平衡状态，故 d 正确。 (3) 根据图象可知， lnK 随 1T增大而增大，而温度越高， 1T越小，则该反应的平衡常数随温度升高而减小。 设直线与纵轴交点的纵坐标是 b，则有 lnK HR 1T b，将 M、 N两点的坐标数值代入求得 b 1.8，则有 4.8 H8.310 3 kJmol 1K 1 11000 1.8，解得 H 24.9 kJmol 1。 (4)此反应正方向为放热反应，可以通过降低 CO2 的浓度或适当降低温度，使平衡正向移动，达到提高 CO转化率的目的。 10 (1)0.1080.1080.7842

10、 (2)k正K 1.9510 3 (3)AE 解析： (1)设开 始加入的 HI 为 x mol，达平衡时转化的 HI为 a mol，则 2HI(g) H2(g) I2(g) 开始量 /mol x 0 0 转化量 /mol a a2 a2 【 精品教育资源文库 】 平衡量 /mol x a a2 a2 所以 x ax 0.784，得 a 0.216x， K 0.1080.1080.7842 。 (2)平衡状态下， v(正 ) v(逆 )，故有 k 正 x2(HI) k 逆 x(H2) x(I2)，则 k 逆 k正 x2x 2 x 2 k正K 。 v(正 ) k 正 x2(HI)，在 40 m

11、in时， x(HI) 0.85，所以， v(正 ) 0.0027 min 10.85 2 1.9510 3 min 1。 (3)图象右半区的正反应速率加快，坐标点会上移；平衡 (题中已知正反应吸热 )向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出 A点，同理可找出 E点。 11 (1) c22c2 c 2 放 (2)b 1.510 3 molL 1s 1 (3)bc (4)c 解析： (1)随温度升高平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应。 (2)NO2 是产物，随反应进行，浓度增大，平衡时 c(NO2) c(NO)0.02 mol 0.007 mol2 L 0.0065 mo

12、lL 1，所以图中表示 NO2变化的曲线是 b。 0 2 s 内用NO 表示的平均反应速率 v(NO) 0.02 mol 0.008 mol2 L2 s 3.010 3 molL 1 s 1，速率之比等于化学计量数之比，所以 v(O2) 12v(NO) 1.510 3 molL 1s 1。 (3)反应速率之比等于化学方程式计量数之比， v(NO2) 2v(O2)不能说明正逆反应速率相同，故 a 错误；反应前后气体分子数不同，压强不变说明正、逆反应速率相等，各组分浓度不变，故 b 正确； v逆 (NO) 2v 正 (O2)时，一氧化氮正、逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故 c 正确；恒容容器，反应物和生成物都是气体，质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故 d错误。 (4)及时分离出 NO2气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故 a 错误；适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故 b 错误；增大 O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故 c正确；选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故 d错误。