2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 物质的量 气体摩尔体积 一、选择题 1同温同压下，相同体积的 Cl2和 NO2气体，具有相同的 ( )。 A质量 B原子数 C分子数 D摩尔质量 2 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ( )。 A 25 ， pH 13的 NaOH溶液中含有 OH的数目为 0.1NA B常温常压下， 22.4 L CO2 中含有的 CO2分子数小于 NA C等物质的量的 N2和 CO的质量均为 28 g D标准状况下， 5.6 L CO2 与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA 3设 NA表示阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 ( )。 A 80

2、 mL 10 mol?L 1的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA B标准状况下， 22.4 L NO 和 11.2 L氧气混合，气体的分子总数为 1.5NA C 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3NA D将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH 4的数目为 NA 4 (2018届陕西西安中学月考 )一定温度、压强下，用 m g 的 CH4、 CO2、 O2、 SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 ( )。 A气球中装的是 O2 B气球和气球中气体分子数相等 C气球和气球中气体密度之比为 2 1 D气球和

3、气球中气体物质的量之比为 4 1 5 (2018 届河北衡水中学五调 )NA 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )。 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA 4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为 0.6NA 标准状况下， 3.36 L SO3 含有的电子数为 1.5NA 常温下， 1 L 0.5 mol?L 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol?L 1 NH4Cl 溶液所含 NH 4 的数目相同 常温下， 4.6 g NO2 和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NA 在 KClO3 6HCl(浓 )=KCl 3Cl2 3H2O反应中，每生成

4、 1 mol Cl2，转移的电子总数为 2NA 1 mol铁粉在 1 mol 氧气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA 高温下， 16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 6 (2018届安徽亳州二中月考 )用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )。 A 1 mol乙烯分子中含有共用电子对数为 6NA B常温常压下， 32 g O2、 O3的混合物含有 NA 个氧原子 C标准状况下， 2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于 0.1NA D 7.1 g Cl2与足量 NaOH溶液反应转移 0.2 6.02 1023个

5、电子 【 精品教育资源文库 】 7 (2017届吉林长春实验中学五模 )NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。 A电解精炼铜时，若阳极质量减小 64 g，则转移到阴极的电子不一定等于 2NA B 1.0 L 1 mol?L 1 的 NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 2NA C 25 时， pH 13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子 D 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 二、非选择题 8在标准状况下 15 g CO与 CO2的混合气体，体积为 11.2 L。则： (1)混合气体的密度是 _。 (2)混合气体的平均摩尔质量是 _。 (

6、3)CO2和 CO 的体积之比是 _。 (4)CO的体积分数是 _。 (5)CO2和 CO 的质量之比是 _。 (6)CO的质量分数是 _。 (7)混合气体中氧原子的物质的量是 _。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 _。 9 (2015年上海卷 )氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算： (1)CaCO3质量分 数为 0.90的石灰石 100 kg完全分解产生 CO2_L(标准状况 )。 石灰窑中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生 CO2 29 120 L(标准状况 )，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭的

7、物质的量为 _mol。 (2)已知粗盐水含 MgCl2 6.80 mol?m 3，含 CaCl2 3.00 mol?m 3。向粗盐水中加入 Ca(OH)2除镁离子： MgCl2 Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2，然后加入 Na2CO3除钙离子。 处理上述粗盐 水 10 m3，至少需要加 Na2CO3_g。 如果用碳酸化尾气 (含 NH3 体积分数为 0.100、 CO2 体积分数 0.040)代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2 2NH3 CO2 H2O=CaCO3 2NH 4 处理上述 10 m3粗盐水至少需要通入多少升 (标准状况 )碳酸化尾气？列式计算。 (3)某氨盐水含氯化钠

8、1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵 1070 kg。列式计算： 过滤后溶液中氯化钠的质量。 析出的碳酸氢钠晶体的质量。 第 1节 物质的量 气 体摩尔体积 1 C 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，根据 N nNA知，其分子数相等，故 C正确。 2 B 解析： A项，溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根离子的个数无法计算，故 A错误； B项，常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol 1，故 22.4 L二氧化碳的物质的量【 精品教育资源文库 】 小于 1 mol，分子个数小于 NA，故 B正确； C项，氮气

9、和 CO 的物质的量不明确，故质量不一定是 28 g，故 C错误； D项，标准状况下， 5.6 L二氧化碳的物质的量为 0.25 mol，而当 1 mol二氧化碳参与反应时，反应转移 1 mol电子，故 0.25 mol二氧化碳完全反应时转移 0.25NA个电子，故 D错误。 3 D 解析： A项，二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故反应不能进行彻底，转移的电子数小于 0.4NA，故 A错误； B项， NO 和氧气混合后生成 NO2，且 NO2与 N2O4存在平衡： 2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故 B错误； C项， 7.2 g过氧化钙的物质的量为0.1 mol，而过氧化钙由钙

10、离子和过氧根离子构成，故 0.1 mol过氧化钙中含 0.2NA个离子，故 C 错误； D 项，将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有 n(H ) n(OH )，根据电荷守恒可知： n(NH4 ) n(H ) n(NO3 ) n(OH )，故有 n(NH4 ) n(NO3 ) 1 mol，故铵根离子的个数为 NA，故 D 正确。 4 C 解析：一定温度、压强下，气体的 Vm是相等的，用 m g 的 CH4、 CO2、 O2、 SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据 V nVm Vm mM 得到 体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是： CH4 O2 C

11、O2 SO2， 四个球中分别是 CH4、 O2、 CO2、SO2， A错误；气球 和气球 中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量 M的倒数之比，即为 3264 12 ， B错误；气球 和气球 中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为 3216 21 ， C正确；气球 和气球 中气体物质的量之比等于体积之比，等于 M的倒数之比，即为 14 ， D 错误。 5 A 解析： 苯环不含有碳碳双键， 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 NA，错误； 乙烯和丙烯的最简式 相同，均是 CH2，则 4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA，正确； 标准状况下， SO3不是气态，不能利用

12、标准状况下的气体摩尔体积计算其含有的电子数，错误； 常温下， 1 L 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL 1 NH4Cl溶液中 NH4 的水解程度不同，所含 NH4 的数目不相同，错误； NO 2和 N2O4的最简式相同，均是 NO2，常温下， 4.6 g NO2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NA，正确； 在 KClO36HCl(浓 )=KCl 3Cl2 3H2O 反应中，每生成 1 mol Cl2，转移的电子总数为 53NA，错误；1 mol 铁粉在 1 mol氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数为 83NA，错误； 高温下， 16.8

13、g Fe(即 0.3 mol)与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，失去 0.8NA个电子，正确。 6 A 解析：乙烯分子中含 6 对共用电子对，故 1 mol 乙烯中含 6NA对共用电子对， A正确；氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32 g 氧气和臭氧 的混合物中含有的氧原子的物质的量为 32 g16 gmol 1 2 mol，即含 2NA个氧原子， B 错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子数， C 错误； 7.1 g 氯气的物质的量为 0.1 mol，根据 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O可知， 1 mol氯气和氢氧化钠反应

14、时转移1 mol电子，故 0.1 mol氯气和足量氢氧化钠反应转移 0.1NA个电子， D错误。 7 A 解析：电解精炼铜时，由于阳极粗铜含有杂质，若阳极质量减小 64 g， 则转移到阴极的电子不一定等于 2NA， A正确；溶剂水中还含有大量的氧原子， B错误；溶液的体积不确定，则不能计算 25 时， pH 13 的氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子个数， C错误；金刚石和石墨的结构不同，不能计算 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有的碳碳单键的数目，D错误。 8 (1)1.339 gL 1 (2)30 gmol 1 (3)17 (4)87.5% (5)1149 (6)81.7% (7)0.562

15、5 mol (8)0.5 mol 9 (1)20 160 400 (2)10 388 根据 反应方程式可知消耗的 NH3与 CO2的物质的量之比为 21 ，而混合气体中含 NH3体【 精品教育资源文库 】 积分数为 0.100， CO2 体积分数为 0.040，说明 NH3 过量，则 n(Ca2 ) n(CO2)， n(Ca2 )nCa(OH)2 n(CaCl2) 98 mol， 故 n(混合 ) 98 mol0.04 2450 mol，则 V(混合 ) nVm 2450 mol22.4 Lmol 1 54 880 L。 (3) n(NaCl)总 1521103 g58.5 gmol 1 2.6104 mol n(NH4Cl) 1070103 g53.5 gmol 1 2.0104 mol 根据 Cl 元素守恒可知，过滤后溶液中 NaCl的质量： m(NaCl) (2.610 4 2.010 4) mol58.5 gmol 1 351 kg。 根据氨盐水中反应方程式： NaCl CO2 NH3 H2O=NaHCO3 NH4Cl可知 n(NaHCO3) n(NH4Cl)， 所以 m