河南省信阳市2022-2023学年普通高中高三上学期第一次教学质量检测化学试题.docx

1、2022-2023学年普通高中高三第一次教学质量检测化学本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1.答第I卷前,考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后,用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答亲标号。不要答在试题卷上。3.可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23A127S32Cl35.5K39Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1

2、.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.活性炭具有除异味和杀菌作用C.无水CoCl2呈蓝色吸水会变为粉红色,所以可用于判断变色硅胶是否吸水D.沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2.古代化学源远流长。下列说法错误的是A.“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,说明外部的铁比内部的铁活泼B.“欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色反应可检验某些金属元素C.“龙泉水,可以淬刀剑”,高温的铁与水反应生成Fe3O4D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解,次早结块”,该过程为重结晶3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体

3、中含有的碳原子数目为0.1NAB.12gC(金刚石)中含有的C-C键数目为4NAC.标准状况下,将0.1molCl完全溶于水,与水反应转移的电子数目为0.1NAD.常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-的数目为NA4.下列有关工业制法正确的是A.制硅:用氢气直接还原二氧化硅B.制氯:用海水为原料制得饱和食盐水,再通电电解C.制钛:用金属钠置换氯化钛TiCl4溶液中的钛D.炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜5.中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是A.自然界中没有游

4、离态的钠和铝B.为了减缓钠与水的反应,可以用铝箔包袠钠并扎些小孔再放入水中C.铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀生成,不可能生成单质铜D.质量相同的钠和铝分别投入体积浓度相同的两份盐酸中,生成的氢气可能相同6.下列关于含硫化合物说法错误的是A.SO2具有漂白作用,也有消毒杀菌作用B.焦亚硫酸钠Na2S2O5长期放置会变成硫酸钠,故常添加在葡萄酒里作为抗氧化剂C.对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫是防治酸雨的最好措施D.浓硫酸与蔗糖反应过程中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性7.近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法错误的是A.石墨烯具有良好的导电性B.上述三种物质

5、与金刚石互为同素异形体C.石墨炔孔径略大手H2分子的直径,可用作提纯H2的薄膜D.上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成8.下列说法正确的是A.工业上制取漂白粉使用的是冷的消石灰B.NaI、NaBr、Na2SO3均为1mol的混合溶液中通入足量氯气并蒸干,最多能得到4molNaClC.有色玻璃、人工降雨都可以使用AgID.氯水具有漂白作用的原因是其含有大量的Cl29.下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是A.利用图甲装置,在加热条件下逐滴滴入浓硫酸控制反应速率,并收集到纯净的二氧化硫B.利用图乙装置,将反应后的混合物迅速倒入烧杯中并立即加水稀释C.利用图

6、丙装置,将烧杯中的混合物直接倒入漏斗中过滤,滤去不溶物D.利用图丁装置,将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶10.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A.侯氏制碱法的反应之一:Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4+B.泡沫灭火器原理:2Al3+3CO32-+3H2O=AlOH3+3CO2C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液:Mg2+2HCO3-+2OH-=2H2O+MgCO3+CO32-D.一定量的明矾溶液中滴加BaOH2溶液生成沉淀质量最大时:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2AlOH3+3BaSO411.以下实验设计能达到实验目的的是12.海洋是一座巨大的化学资源宝库

7、,如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图,则下列说法正确的是已知:MgCl26H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等,应在氯化氢气流中加热。A.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,(1)中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C.中溴元素均被氧化D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加人含amol硫酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加人含bmol硝酸银溶液,恰好使氯离子完

8、全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.1b-2amolL-1B.102a-bmolL-1C.10b-amolL-1D.10b-2amolL-114.四氧化钌RuO4是金黄色针状晶体,微溶于水,有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是A.若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比为1:3,则还原产物为Cl2B.RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NAC.酸性介质中氧化性:RuO4ClO3-Cl2D.在稀硫酸环境中,Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为N

9、a2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O15.三氯氧磷POCl3是一种重要的化工原料,实验室采用加热条件下,用以下反应制备:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3,2PCl3+O2=2POCl3。部分物质的理化性质如表所示。下列说法不正确的是已知:Ag3PO4难溶于水,溶于强酸。A.制备三氯氧磷时应采用水浴加热B.反应中先制取氯气,缓慢地通人装有白磷装置中,直至白磷消失后,再通入氧气C.向所得ag粗品中缓慢加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥得bg固体,由此可以准确测出产品纯度D.POCl3在潮湿空气中的水解方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3

10、HCl16.溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克,溶于水并加入足量的硝酸银溶液后,产生6.63克沉淀,则原混合物中含钾离子为A.0.02molB.0.03molC.0.78gD.1.56g第II卷(非选择题,共52分)二、填空题(本题包括4道小题,共52分)17.(12分)完成下列相关问题:I.某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了3组实验,其操作和有关现象如图所示:请回答下列问题:(1)实验的作用是。(2)分析上面图像,在原溶液中cNH4+与cAl3+的比值为。NO3-是

11、否存在?(填“存在”、不存在”或“不确定”)。(3)取原溶液少许,向溶液中加入过量Na2O2,充分反应后,忽略原溶液体积的变化,则浓度增大的离子有(填离子符号)。II.常见的氧化性离子有ClO-、MnO4-、Cr2O72-、Ag+、Fe3+、Cu2+、H+等,常见的还原性离子有S2-、SO32-、I-、Fe2+等。(4)向含FeI2和FeBr2各1mol的混合液中通人氯气2.5mol,发生的总反应的离子方程式为。(5)在FeNO33溶液中加人Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因。(6)向物质的量均为1mol的三种离子Ag+、Fe3

12、+、Cu2+混合液中加入足量的铁粉,反应后过滤,向滤液中加入足量的氨水,过滤、洗涤、灼烧,可得固体g。18.(14分)亚硝酸钠NaNO2外观酷似食盐且有咸味,是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;NaNO2易被空气氧化,NO能被酸性高锃酸钾溶液氧化为NO3-;HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列问题:(1)装置E中盛放铜片仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为，检查E装置气密性的方法是。(2)上述实验装置中,依次连接的合理顺序为hbcdg。(3)装置D中酸性KM

13、nO4溶液的作用是(用离子方程式表示)。(4)装置C中水的作用是。(5)根据题中信息,设计实验方案,用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠两种固体(写出操作、现象、结论)。19.(12分)某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣,该废渣主要含有CuS、K2Fe6SO44OH12及少量MgO、SiO2等。由该犮渣回收铜和制备复合铂锌铁氧体NiZnFe4O8的流程如下:(1)K2Fe6SO44OH12中Fe的化合价为价。(2)滤渣1的主要成分为(填化学式)。(3)写出反应II生成沉淀的离子方程式:。(4)滤液中含有的主要阳离子是(填离子符号)。(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应N中

14、CuS发生反应的化学方程式:,每转移2.4081024个电子,生成单质硫的质量是g。20.(14分)氮、硫、氯是重要的非金属元素,根据所学知识及题设信息按要求完成下列相关问题。(1)偏二甲肼C2H8N2作为火箭的燃料,与NO2混合燃烧,放出巨大能量,从而把火箭送入太空。已知反应产物全部是稳定的气态物质,反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子个数比为。(2)氨气作为极易溶于水的气体,在进行相关实验时,必须考虑防倒吸问题,下列可有效防倒吸的是(填序号)。A.导气管末端连接倒扣于烧杯的漏斗且漏斗下端不与水接触B.烧杯中盛放水和苯,导气管口伸入到下层C.向装置内通人氮气,使氮气和氨气的混合气经导管通人水

15、中(3)Na2S2O5的制备方法之一是将纯碱和水按一定比例搅拌均匀,待生成块状Na2CO3nH2O时,放入反应器内,块与块之间保持一定的空隙,然后通入SO2,反应完全即得。则该制备反应的化学方程式为。(4)向硫化钠溶液中通人足量的SO2充分反应后,溶液显酸性并有黄色浑浊,其反应离子方程式为。(5)卤素离子的检验方法有银盐沉淀法、氧化萃取法等。已知某溶液中的阴离子只有氯离子和硫酸根离子,现需检验氯离子的存在,则需使用的试剂名称为。(6)卤族元素主要从海洋中获取。海水提溴是常用的获取溴的方法,提溴过程中,浓缩后的海水中通人足量的氯气后,再通人,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸,再向吸收塔内通人适量的氯气后,用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。两次通人氯气将溴离子氧化成溴单质操作的目的是。10