浙江省余姚市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题.pdf

1、 余姚市2021学年第一学期高三年级适应性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Nl4 01 6 Na23 Mg24 Al 27 P31 S 32 Cl 3 5.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1 08 I 127 Ba 1 3 7 选择题部分一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，神墙多选、错选或不选的均不得分）l下列物质属于混合物的是A冰醋酸B酒精2下列属于弱电解质的是A.NaB.HClO3下列物质化学成分不正确的是C盐酸D小苏打C.BaS04D.NaOHA消石灰：Ca(OH)2

2、B绿矶：FeS047H心C硬脂酸：C11H33COOH D.草酸：HOOC-COOH4欲分离某CCJ4和H心的混合液，需要用到的仪器是了B CC 詹D5下列表示不正确的是A乙醇的分子式：C2压OHC.2-甲基-I,3-丁二烯的键线式：6下列说法正确的是A.O岳D 03互为同位素B.C山4和C3H6一定互为同系物C白磷和红磷互为同素异形体D乙醇与乙酪互为同分异构体7关于有机反应类型，下列判断不正确的是B甲酸的球棍模型：D乙酸乙酷的结构简式：CH3COOCH2CH3 A.2C比CH0+02字.2CH3COOH氧化反应B.0+=-v加成反应C.CH3CH2Cl+NaOH 4-CH2=CH2+NaCl

3、+H心D.o-N02二o-NH2消去反应取代反应化学试题第1页共8页8关千反应4(NH4)2S04N2j+6NH汁+3SO叮+SO汁+7H20,以下说法不正确的是A.(N压）2S04既发生氧化反应也发生还原反应B.S02是还原产物C生成3molS02时，转移6 mo!电子D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:39下列说法不正确的是A.NaCl饱和 溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHC03B纳米铁粉和 FeS都可以去除水体中的 Cu2+、Hg-十等离子，其原理不相同C.S02具有还原性，可用KMn04溶液测定食品中S02残留量D二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应10下列

4、说法不正确的是A金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件B.Al心3熔点很高，可用作高级耐火材料C人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D黄绿色气体 CI02是一种高效安全的灭菌消毒剂11下列说法不正确的是A可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的eu2+在滤 纸条的下方B抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净C液澳不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；澳中毒 时不可进行人工呼吸D.Na3AIF6溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀12下列”类比“结果不正确的是A.H心2受热分解生成H

5、心和02,则H2S2受热分解生成H2S和SB.C02的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形C.C02与Ca(CI0)2溶液反应得到HCIO,则S02与Ca(CI0)2溶液反应也得到HCIOD.AgCI溶解度大于Agl,则CuCI溶解度大于Cul13能正确表示下列变化的离子方程式是A.KHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO/-+Ba2+0H-=BaS04J+H心B.CuC!i溶液与过量氨水反应：Cu2+2NH3儿O=Cu(OH)2l+2NH4+C.KMn04溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液氐Mn04:4MnQ4-+40H一全4Mn0/-+02+2H心D.NH

6、凶(SO中溶液中滴入少量NaOH溶液：NRi+oH-=NH3儿O化学试题第2页共8页 14一种长效、缓释阿司匹林（有机物L)的结构如下图所示：tcH2已。CH3。飞勹列分析不正确的是A有机物L为高分子化合物B.l mol有机物L最多能与 2nmol NaOH反应C有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应D有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出o=OHCOOH15右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是 Y的两倍，则下列说法不正确的是A.X 元素的简单氢化物分子间可以形成氢键B.Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物C 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离

7、子半径由大到小的顺序为：X YZW16关于化合物 HOO-SO泪的性质，下列推测不合理的是A具有强氧化性B水解可生成 H心2和H2S04气丿C具有强酸性D 与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2S04和H心217相同温度和压强下，关于物质嫡的大小比较，不合理的是A.3lg白磷(s)3 lg红磷(s)C.lmol H心(s)lmolH心(I)18设凡为阿伏加德罗常数的值，B.l molH2(g)lmolH心(g)列说法正确的是A 标准状况下，2.24 LH心中含有电子数为NAB.1 2g金刚石中的共价键数目为2 NAC.O.lmol/L的 NaOH水溶液中含有N旷数目为O.Ol NAD.1 mo

8、!CnH2n+2含有(2n+l)NA个共价键19下列说法正确的是A 为确定某酸 H汃是 强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA 溶液的pH,若pH?,则H2A一定是弱酸B用NaOH标准溶液滴定 CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和C常温下，向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大D.25C和40C时，0.1molL-1的氨水的pH不相等，而25C和40C时，0.1molL-1的氢氧化钠溶液的pH相心化学试题第3页共8页20室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2压OH 和含lmolHBr的 氢淏酸，溶液中发生反应；C2压OH+HBrC2HsBr+H20,充分反应后达到平衡。已知

9、常压下，C2压Br 和C2压OH的沸点分别为 38.4C和78.5C。下列有关叙述不正确的是A加入NaOH,可 增大乙醇的物质的量B将氢澳酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2比BrC若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60C,可缩短反应达到平衡的时间21根据以下压和Cb反应生成HCl的能量循环图：列说法正确的是A.t:.HiOB.f:.H1t:,.H422利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+;在电极与酶之间传递电子，示意图 如下所示。下列说法不正确的是A该 燃料电池的总反应为：N2+3H22NH3B相比现有工业合成氨，该方

10、法条件温和，同时还可提供电能C正极电极反应为：N2+6e-+6H20=2NH3+60H-D电池工作时质 子通过交换膜由负极区向正极X移动I H2 HI H,固氝酶23在25C时，将1.0 L x molL-1CH3COOH 溶液与0.1mo!NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCI气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图 所示。下列叙述不正确的是pH A水的电离程度：abc B.a点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)10飞D该 温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=x-0.

11、lsi-寸才_.,_ i b 3-二二二C:：:aC.b点对应的混合溶液中：XC H+c(CH3COOH)=v土口+molL-1扣化学试题第4页共8页 24.2021年Benjamin List和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldo!反应的机理如下图所示：列说法不正确的是0 OH A.Aldol 反应方程式：R1 R2+JlR3 H-泸炉R1 R2 B.1-2 为消去反应，2-3为加成反应C化合物3和4互为同分异构体D中间体3中存在氢键N/Rl 芒配心入A

12、l丿H 决Al 6 H 25下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量若KMn04溶液褪色，则探究乙醇消去反沸石，迅速升温至170c,将产生的气乙醇消去反应的产物为应的产物体通入2mLKMn04溶液中乙烯取少量固体产物于试管中，先加足量硫若前者溶液变血红色，探究Fe与水蒸酸铜溶液，过滤，再向过滤后固体中加后者溶液紫色褪去，则气高温反应的B 足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中固体产物中铁元素有固体产物中铁滴加硫氮化钾溶液，另一份中滴加高猛+2、+3 两种化合价元素的化合价酸钾溶液检验某牙裔中取少量该牙裔样品于试管中，加适量蒸若产生绛蓝色沉淀，则

13、C 是否存在甘油熘水，搅拌、静置，取上层清液，加入该牙资中含甘油适量新制氢氧化铜，观察现象探究Na2S03固体取少量待测样品溶于蒸馆水，加入足量若有白色沉淀产生，则D 样品是否变质稀盐酸，再加入足量BaC2溶液样品已经变质化学试题第5页共8页a.搭建蒸馆装置b.通冷凝水c.检查气密性d.加热蒸熘烧瓶e.收集45-60C熘分f.收集76-77C熘分g.加试剂，加沸石(5)可用磺量法测定产品中SOCh的纯度。步骤如I:称取mgSOCh于装有过量 NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入500ml容量瓶中，用移液管准确吸取 试样溶液 50ml 于250ml磺量瓶中，加两滴对硝基酚

14、指示剂、滴加2mol/L盐酸溶液至黄色刚好 消失。准确加入VmL co mol/L的磺标准溶液，避光放置30min。用c,mol/L的硫代硫酸钠 标准溶液返滴过量的磺，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠VimL。同时按样品同样操作（将样品换成50mL水，再进行、）做一空白试验，消耗硫代硫酸钠VimL。已知：SOC2+4NaOH=Na2S03+2NaC l+2H心；Na2S03+H20+b=Na2SO社2HI;h+2Na2S203=Na2S40社2Na l。Ci)步骤滴加2mol/L盐酸溶液的原因是。(ii)则SOCh的纯度为（用 m、c,、Vi、历）。31.(12

15、分）某课题组研制了药物Ken ol ide-A的中间体H,合成路线如OH H 已知：二十II今。R1CHO+。II碱IIR2CH2-C-R3-凡-HC=C-C-R3岛请回答：(1)化合物D的结构简式是。(2)下列说法正确的是。A.化合物B分子中所有的碳原子一定共平面B.化合物E含有三个手性碳原子c.化合物C和D发生加成反应生成ED.化合物H的分子式为 C1sH2403(3)写出EF的化学方程式是。(4)写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：。廿-NMR谱显示只有 2种不同化学环境的氢原子；不超过 1个环；(5)以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线（用流程图表示，无机 试剂、有机溶剂任选）。化学试题第8页共8 页