2019版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第2讲化学平衡状态及其移动学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 讲 化学平衡状态及其移动 【 2019 备考】 最新考纲： 1.了解化学反应的可逆 性。 2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 可逆反应与化学平衡状态 (频数： 难度： ) 1.可逆反应 (1)定义 在 同一条件 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 二同： a.相同条件下； b.正、 逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时存在；任

2、一组分的转化率都 小于 (填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”)100% 。 (3)表示 在化学方程式中用 “ ” 表示。 2.化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 相等 ，反应物的浓度和生成物的浓度 不变 ，我们称为 “ 化学平衡状态 ” ，简称化学平衡。 (2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 【 精品教育资源文库 】 以上过程可用下图表示： (3)平衡特点 1.教材基础判断 (1)2H2O 2H2 O2 为可逆反应 ( ) (2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和

3、化学变化，而可逆反应属于化学变化 ( ) (3)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表 示时，反应速率不一定相等 ( ) (4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 2.(LK选修 4P 41“ 联想 质疑 ” 改编 )向含有 2 mol的 SO2的容器中通入过量氧气发生 2SO2【 精品教育资源文库 】 O2 2SO3，充分反应后生成 SO3 的物质的量 _2 mol(填 “”或 “ ” ，下同 )， SO2的物质的量 _0 mol，转化率 _100%。 答

4、案 v 逆 ，平衡向 正反应方向 移动； v 正 v 逆 ，反应达到 平衡状态， 不发生 平衡移动 ； v 正 v 逆 ，平衡向 逆反应方向 移动。 3.外界因素对化学平衡移动的影响 4.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 (如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度 )，平衡将向着能够 减弱这种改变 的方向移动。 【 精品教育资源文库 】 化学平衡移动的目的是 “ 减弱 ” 外界条件的改变，而不是 “ 抵消 ” 外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。 5.等效平衡 定义：在一定条件下 (恒温恒容或恒温恒压 )下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始

5、，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百 分含量 (质量分数、物质的量分数、体积分数等 )均相同。 等效平衡分类及规律 等效类型 条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压 反应的特点 任何可逆反应 反应前后气体分子数相等 任何可逆反应 起始投料 换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同 换算为化学方程式一边物质，其 “ 量 ” 符合同一比例 换算为化学方程式同一边物质，其 “ 量 ”符合同一比例 平衡特点 质量分数 (w%) 相同 相同 相同 浓度 (c) 相同 成比例 相同 (气体 ) 物质的量 (n) 相同 成比例 成比例 1.教 材基础知识判断 (

6、1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动 ( ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放 减小， v 吸 增大 ( ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因 ( ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物， v 正 减慢 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (5)C(s) CO2(g) 2CO(g) H 0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2的平衡转化率均增大 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 2.教材实

7、验探究与考题印证 (RJ选修 4P 26实验 2 5)已知在 K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： Cr2O27 H2O 2CrO24 2H K2Cr2O7为橙色， K2CrO4为黄色。 取两支试管各加入 5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 (1)一只试管加入浓 H2SO4溶液呈 _色，另一支试管加入 NaOH 溶液呈 _色，说明 _ _。 (2)2016 全国卷 ， 27(2)CrO24 和 Cr2O27 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL 1的 Na2CrO4溶 液中 c(Cr2O27 )随 c(H )的变化如图所示。 用

8、离 子 方 程 式 表 示 Na2CrO4 溶液中的转化反应：_ _。 由图可知，溶液酸性增大， CrO24 的平衡转化率 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _。 升高温度，溶液中 CrO24 的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 答案 (1)橙 黄 增大生成物浓度平衡左移，减少生成物的浓度平衡右移 (2)2CrO 24 2H Cr2O27 H2O 增大 1.010 14 小于 【 精品教育资源文库 】 题组一 外界条件对化学平衡的影响 1.将 NO2装入带有活塞的密闭容

9、器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是 ( ) A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积 ，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 解析 升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应， A错误；首先假设平衡不移动，增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反应方向 移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深， B错误；同理 C项，

10、首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变， 正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色不变化， D错误。 答案 C 2.将等物质的量的 X、 Y 气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g) 3Y(g) 2Z(g) H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 ( ) 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量 Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 解析 升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动， X 的转化率变 小， A 项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动， X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故 B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故 C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变， D项错误。 答案 A