2019版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡学案苏教版.doc

1、【 精品教育资源文库】第 1 讲 弱电解质的电离平衡【2019备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一 弱电解质的电离(频数： 难度：)1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征【 精品教育资

2、源文库】(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。电离平衡“三提醒”稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH )是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。1教材基础知识判断(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当 NH3H2O 电离出的 c(OH

3、 ) c(NH )时，表明 NH3H2O 电离处于平衡 4状态( )(3)室温下，由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在 BOH=B OH ( )(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)2教材知识拓展(1)分别画出冰醋酸和 0.1 molL1 的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案 【 精品教育资源文库】(2)以 0.1 molL1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO H H0 的影响。实例(稀溶液)

4、CH3COOH H CH 3COO H0改变条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) 导电能力 Ka加水稀释 加入少量冰醋酸通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加CH3COONa(s) 减小 减小 增强 不变答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大3(溯源题)(2015课标全国，13)浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示，判断下列说法是否正确：VV0(1)MOH 的碱性

5、强于 ROH 的碱性( )【 精品教育资源文库】(2)ROH 的电离程度：b 点大于 a 点( )(3)若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等( )(4)当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M )/c(R )增大( )VV0答案 (1) (2) (3) (4)探源：本考题源于教材 LK 选修 4 P81“交流研讨”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素(加水稀释)进行了考查。题组一 弱电解质及其电离平衡特点1下列有关电离平衡的叙述正确的是( )A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电

6、解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析 电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有 A 正确。答案 A2下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有( )0.1 molL 1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl 溶液呈酸性 0.1 molL1 MOH 溶液的导电能力比 0.1 molL1 NaOH 溶液弱 等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液与 0.1 molL1

7、 HCl 溶液恰好完全反应A BC D解析 0.1 molL1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红，说明 MOH 能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH 的电离程度，所以不能证明 MOH 是弱碱；0.1 molL1 MCl 溶液呈酸性，说明 MCl 为强酸弱碱盐，则 MOH 为弱碱；溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 molL1 MOH 溶液的导电能力比 0.1 molL1 NaOH 溶液的弱，说明 MOH 溶液中离子浓度比 NaOH 溶液中离子浓度小，MOH 部分电离，为弱碱；等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液恰好完全反应，无论是强

8、碱还是弱碱，都能【 精品教育资源文库】恰好完全反应。答案 B题组二 外界条件对电离平衡移动的影响30.1 mol/L 的氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )NH 3H2O 电离程度增大 c(NH3H2O)增大NH 数目增多 c(OH )增大 溶液导电能力增强 增大 4A BC D解析 氨水加水稀释，电离程度增大，则 c(NH3H2O)减小，NH 数目增多，对、错、 4对；溶液中 c(OH )减小，错；溶液稀释时 c(NH )、 c(OH )均减小，溶液导电能力减 4弱，错；根据 Kb ，则 ，由于温度不变， Kb不变，而 c(OH )减小，Kbc（ OH ）则

9、 增大，正确。综上，应选 C。答案 C4稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若要使平衡向逆反应方向移动， 4同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热加入少量 MgSO4固体A B C D解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH )减小， 4不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方

10、向移动，但 c(OH )减小；不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， c(OH )增大，不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，不合题意。答案 C【反思归纳】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡【 精品教育资源文库】(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。考点二 电离平衡常数(

11、频数： 难度：)1表达式(1)一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA H A ，可表示为 Ka 。c（ A ） c（ H ）c（ HA）(2)一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH B OH ，可表示为 Kb。c（ B ） c（ OH ）c（ BOH）2意义相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高， K 增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1?K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。4影响因素有关电离平衡常数的计算(以弱酸 HX 为例)(1)已知

12、c(HX)和 c(H )，求电离平衡常数：则： K c（ H ） c（ X ）c（ HX） c（ H ） c2（ H ）c（ HX） c（ H ）【 精品教育资源文库】由于弱酸只有极少一部分电离， c(H )的数值很小，可做近似处理： c(HX) c(H ) c(HX)。则 K ，代入数值求解即可。c2（ H ）c（ HX）(2)已知 c(HX)和电离平衡常数，求 c(H )：则： K c（ H ） c（ X ）c（ HX） c（ H ） c2（ H ）c（ HX） c（ X ）由于 c(H )的数值很小，可做近似处理： c(HX) c(H ) c(HX)。则： c(H ) ，代入数值求解即可

13、。Kc（ HX）1(SJ 选修 4P65交流与讨论改编)已知 25 下，醋酸溶液中存在下述关系：1.6910 5c（ H ） c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)向上述溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，上述数值将_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)若醋酸的起始浓度为 0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H )是_提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.001 0 mol/L。答案 (1)不变 (2)1.310 4 mol/L22016课标全国，26(4)联氨为二元弱

14、碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N 2H4H N2H 的 5K8.710 7； Kw1.010 14 )。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。答案 8.710 7 N 2H6(HSO4)2探源：本题源于 RJ 选修 4 P42“科学视野”及其拓展，对电离平衡常数的求算进行了考查。【 精品教育资源文库】题组一 电离平衡常数的理解和应用1液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为 AB A B ，在不同温度下其平衡常数为 K(25 )1.010 14 ， K(35 )2.110 14 。则下列叙述正确的是( )A c(A )随温度的升高而降低B35 时， c(A ) c(B )CAB 的电离程度：(25 )(35 )DAB 的电离是吸热过程解析 由于 K(25 ) K(35 )，