1、第 2讲 弱 电 解 质 的 电 离【 2019备考】最新考纲 ： 1.了解 电 解 质 的概念；了解 强 电 解 质 和弱 电 解 质 的概念。 2.理解弱 电解 质 在水溶液中的 电 离平衡。 3.了解 电 离平衡常数。能利用 电 离平衡常数 进 行相关 计 算。考点一 弱 电 解 质 的 电 离(频数： 难度： )1.弱电解质(1)概念强 酸强 碱 大多数 盐弱酸弱碱 水2.弱电解质的电离平衡(2)与化合物 类 型的关系强 电 解 质 主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱 电 解 质主要是某些 化合物。(1)电 离平衡的建立在一定条件 (如温度、 浓 度等 )下，当弱 电 解 质 分子
2、 电 离成离子的速率和离子 结 合成弱 电 解 质 分子的速率相等 时 ， 电 离 过 程就达到平衡。平衡建立 过 程如 图 所示：离子 共价共价(2)电 离平衡的特征 离子 分子(3)外界条件 对电 离平衡的影响 温度：温度升高， 电 离平衡 移 动 ， 电 离程度 。 浓 度：稀 释 溶液， 电 离平衡 移 动 ， 电 离程度 。 同离子效 应 ：加入与弱 电 解 质 具有相同离子的 强 电 解 质 ， 电 离平衡 移 动 ， 电 离程度 。 加入能反 应 的物 质 ： 电 离平衡 移 动 ， 电 离程度 。向右 增大向右 增大向左减小向右 增大电离平衡 “ 三提醒 ” 稀醋酸加水稀释时，
3、溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 OH 是增大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。1.教材基础知识判断答案 (1) (2) (3) (4) (5)2.以 0.1 molL 1 CH3COOH溶液 为 例，填写外界条件 对 CH3COOH CH3COO H H 0的影响。实例 (稀溶液 ) CH3COOH H CH3COO H 0改变条件 平衡移 动 方向 n(H ) H 导电 能力 Ka加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s) 减小 减小 增 强 不 变答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大答案 (1) (2) (3) (4)
