2019高考化学大一轮复习第1章化学计量在实验中的应用1-1物质的量气体摩尔体积练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 1-1 物质的量 气体摩尔体积 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1下列说法正确的是 ( ) A 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol 1 B 20 、 1.010 5 Pa时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 C当 1 mol气态物质的体积为 22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D 2 mol气体的体积约为 44.8 L 答案 B 解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 Lm ol 1，A 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同

2、体积的任何气体都含有相同的分子数， B正确； 1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L， C 错误；没有给出气体所处的温度和压强， D 错误。 2下列指定微粒的数目不相等的是 ( ) A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压、同体积的 CO和 NO含有的原子数 D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 答案 A 解析 A 项， 1 mol 水 (H2O)中含有的中子数是 8NA， 1 mol 重水 (D2O)中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等； B项，乙烯、丙烯最简式都是

3、CH2，所以若二者的质量相等，含 CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等； C项，同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的 CO和 NO含有的原子数相同； D项，由于 Cl2的氧化性很强，与变价金属 Fe反应时生成的是 FeCl3，与 Al发生反应生成 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。 3标准状况下有以下四种气 体： 6.72 L CH 4； 3.0110 23个 HCl分子； 13.6 g H 2S；0.2 mol NH 3。下列关系不正确的是 ( ) A体积： B质量： C物质的量：

4、 D氢原子数： 答案 C 解析 6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L22.4 Lmol 1 0.3 mol， 3.0110 23个 HCl分子的物质的量为 【 精品教育资源文库 】 3.0110 236.0210 23 mol 1 0.5 mol， 1 3.6 g H2S的物质的量为13.6 g34 gmol 1 0.4 mol， 0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积： ， A 正确； CH4的质量为 0.3 mol16 gmol 1 4.8 g， HCl的质量为 0.5 mol36.5 gmol 1 18.25 g， NH3的质量为 0.2 mol

5、17 gmol 1 3.4 g，质量： ， B 正确；物质的量大小顺序为 ， C 错误； CH4 中 n(H) 0.3 mol4 1.2 mol， HCl 中 n(H) 0.5 mol， H2S中 n(H) 0.4 mol2 0.8 mol， NH3中 n(H) 0.2 mol3 0.6 mol，氢原子数： ，D正确。 4同温同压下，质量忽略不计的两气球 A和 B，分别充入 X气体和 Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下， A气球放在 CO中静止不动， B气球放在 O2中上浮。下列叙述或表示正确的是 ( ) A X气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大 B X可能是 N2，

6、Y 可能是 CH4 C X气体的密度小于 Y气体的密度 D充气后 A 气球质量 比 B气球质量大 答案 B 解析 A 气球放在 CO 中静止不动， B 气球放在 O2中上浮，说明 X 气体的密度和 CO 的密度接近， Y 的密度小于 O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以 X 的相对分子质量与 CO 的相近，大约为 28， Y 的相对分子质量小于 O2，即小于 32。但 X 气体的相对分子质量不一定比 Y 大， A 错误； N2的相对分子质量为 28， CH4的相对分子质量为 16，所以 X 可能是 N2， Y 可能是 CH4， B 正确； X 的密度接近 CO，但不一定小于 Y 的

7、密度， C 错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知 ，所以无法确定其质量相对大小， D错误。 5下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 ( ) A温度相同、体积相同的 O2和 N2 B压强相同、体积相同的 H2和 O2 C质量相等、密度不等的 N2和 CO D体积相等、密度相等的 CO和 C2H4 答案 C 解析 根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同， A项压强不一定相同， B 项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等， A、 B 错误； N2和 CO 的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相

8、等，二者均为双原子分子，故所 含原子数相同， C 正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等， D错误。 6利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol水，下列说法正确的是 ( ) A可生成 H2的质量为 0.02 g B可生成氢的原子数为 2.40810 23个 C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况 ) 【 精品教育资源文库 】 D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na与水反应产生 H2的量 答案 D 解析 根据方程式 2H2O=2H2 O2 ，光解 0.02 mol 水，可产 生 0.02

9、 mol H2和 0.01 mol O2。 则可得：可生成 H2的质量为 0.04 g， A 错误；可生成氢的原子数为 2.40810 22个， B错误；可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L， C 错误； 0.04 mol Na 与水反应产生 H2和光解 0.02 mol水生成 H2理论上均为 0.02 mol， D正确。 7设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A常温下， 22 g CO2含碳氧双键数目为 2NA B 12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为 0.1NA C标准状况下， 22.4 L Br2中所含分子数为 NA D 7.8 g Na2O2与足量的水

10、反应转移电子数为 0.2NA 答案 B 解析 1 个 CO2分子中含有 2 个 C=O 键， 22 g CO2为 0.5 mol，所含 C=O键数目为 NA，A错误； NaHSO4固体中的离子为 Na 和 HSO4 ， 12.0 g NaHSO4为 0.1 mol，所含阳离子数为 0.1NA，B正确；标准状况下， Br2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算， C错误； Na2O2与 H2O发生反应： ， 7.8 g Na2O2为 0.1 mol，与足量 水反应转移的电子数为 0.1NA， D错误。 8下列叙述正确的是 ( ) A常温常压下， 4.6 g NO2气体约含有 1.8110

11、 23个原子 B标准状况下， 80 g SO3所占的体积约为 22.4 L C标准状况下， 22.4 L CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA D标准状况下， 22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA 答案 A 解析 标准状况下 SO3不是气体， B错误；标准状况下 CCl4是液体， C错误；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 NA， D错误。 9 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Na2O2与 SO2完全反应时转移电子数为 NA B 18 g重水 (D2O)所含的电子数为 10NA C 0.5 mo

12、l NH4HSO4晶体中，含有 H 数目约为 0.5NA D常温常压下， 3 g HCHO 和 CH3COOH的混合物中含有 0.4NA个原子 答案 D 解析 Na2O2 SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移 2 mol 电子， A 错误； 18 g 重水(D2O)所含电子的物质的量为 18 g20 g mol 11010 mol ， B 错误； NH4HSO4晶体中，只有阳离子【 精品教育资源文库 】 NH4 和阴离子 HSO4 ，不含 H ， C 错误； HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 3 g HCHO 和CH3COOH的混合物含有的原子为

13、 4 3 g30 gmol 1 0.4 mol， D正确。 10 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A C2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g，所含碳氢键数目为 aNA7 B标准 状况下， 2.24 L 2H35Cl中所含中子数为 1.8NA C含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为 2NA D相同物质的量的 OH 和 CH3 含有相同数目的电子 答案 A 解析 乙烯与丙烯的最简式都为 CH2，所含氢原子的物质的量为 a142 mol ，含有碳氢键的个数与氢原子的个数相同，都为 a7 NA， A 正确；标准状况下， 0.1 mol 2H35Cl

14、含有的中子数为 0.1(1 18) NA 1.9NA， B错误；含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的 H2SO4不足 1 mol，故转移的电子总数小于 2NA， C错误； 1个 OH 含有 10个电子， 1个 CH3 含有 8个电子，相同物质的量的 OH 和 CH3 中含有的电子数目不同， D错误。 11 2018 山西五校联考 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4 L H2S与 22.4 L H2O中所含的分子数均为 NA B由 6.2 g Na2O 与 7.8 g Na2O2组成的混合物中阴 离子总数为 0.2NA C

15、 10 g 49%的硫酸与 10 g 49%的 H3PO4溶液中所含的氧原子数均为 0.2NA D 0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为 0.2NA 答案 B 解析 标准状况下，水为液态， 22.4 L H2O 的物质的量远大于 1 mol，故所含分子数远大于 NA， A错误； Na2O 由 Na 和 O2 构成， Na2O2由 Na 和 O22 构成， 6.2 g Na2O 与 7.8 g Na2O2的物质的量均为 0.1 mol，故混合物中阴离子总数为 0.2NA， B 正确； H2SO4、 H3PO4及溶剂 H2O都含有 O 原子，故两溶液中所含氧原子数远大于 0.2NA， C 错误； 0.1 mol Fe 与足量盐酸反应生成 0.1 mol FeCl2，转移 0.2NA个电子， 0.1 mol Fe 与足量 Cl2反应生成 0.1 mol FeCl3，转移 0.3NA个电子， D错误。 12 2018 兰州月考 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列与 NA有关的说法正确的是 ( ) A在反应 KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O 中，当得到标准状况下 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数 为 6NA B 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.2NA C标准状况下， 22.4 L N