2019-2020学年高中化学新教材必修第二册课件：第3节 第1课时 化学反应的快慢.ppt

1、第3节 化学反应的快慢和限度,学习目标,1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。,第1课时 化学反应的快慢,摄于2008年100年后周身斑驳模糊,这些过程说明什么？,摄于1908年雕像神态安详年轻,煤的形成,化学反应有快慢之分。 如何表示一个化学反应的快慢？ 能否人为的改变一个化学反应速率呢？,以上说明,阅读、思考、回答,化学反应速率,化学上用什么物理量来表 示化学反应的快慢？ 具体而言，化学反应速率 通常用什么来表示？,单位时间里反应物或生成物的浓度变化量,怎样以简单的公式来表示 上述的文字叙述？ 速率的常用单位是什么？,mo

2、l/（Ls） 或mol/（Lmin）,一、化学反应速率注意点,molL-1min-1 或 molL-1s-1,单位：,mol/（Ls） 或mol/（Lmin）,mol/Ls 或mol/Lmin,错,将5mol/L的NO与2mol/LO2的混合气 体发生反应：2NO+O2=2NO2 经10秒 后，NO的浓度减少了3mol/L，则用NO 表示该反应的速率VNO为多少？,如果将上题中的“了”改成“为”,结果将怎样?,练习,注意审题,反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)在5升的密闭容器中进行，10秒后，NO 的物质的量增加了10mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？,v(NO)=

3、0.2mol/（Ls）,思考1：若用O2 、NH3 、H2O(g) 来表示此 反应速率分别是多少？,v(O2)=0.25mol/（Ls）,v(NH3)=0.2mol/（Ls）,v(H2O)=0.3mol/（Ls）,思考2：用NO 、O2 、NH3 、H2O(g)的浓度变 化来表示的反应速率之间有什么关系？,1、同一反应用不同物质表示反应速率时，数值可能不同但意义相同。 2、其数值之比等于化学方程式中相应的计量数之比。,注：,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0

4、.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为 。,(1)(4)(2)=(3),练习：,方法： 先统一单位， 再转化为同一物质。,但实际反应中，有些化学反应的速率太快或太慢了，怎么办？,例如：夏天时食物变质得太快了；,实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；,怎么办？,影响化学反应速率的因素,如：钠与冷水和镁与沸水反应速率的对比。,首先，化学反应速率的大小取决于反应物本身的结构和性质。,不同化学反应 的速率,取决于反应物本身性质 （内因）,如：镁与浓盐酸和镁与稀盐酸反应速率的对比。,同一化学反应 的速率,决定于外界条件 （外因）,？,想一想？,热天食

5、物保存在冰箱里比在外面能存放得更久；,实验硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；,木材劈得细小一些比整个大块木材烧得更快。,实验室用氯酸钾制氧气若使用二氧化锰反应更快；,影响化学反应速率的外界因素,反应物接触面积,浓度,温度,催化剂,活动 探究,影响化学反应快慢的因素,试剂：,表面积大致相同的镁条；块状CaCO3；粉末状CaCO3；盐酸（0.5mol/L、3mol/L）；MnO2粉末 H2O2溶液；,提示：从初中实验室制取H2、CO2的操作中，分组讨论认识影响气体产生快慢的因素。,慢,快,浓度越大，反应越快,慢,快,接触面积越大，反应越快,慢,稍快,极快,、温度越高 反应越快,使用催化剂，反应

6、加快进行,归纳、整合：,化学反应的快慢,参加反应物质本身的性质,内因,外因,外界条件,浓 度,温 度,接触面积,催化剂,浓度大速率快,温度高速率快,接触面积大速率快,使用催化剂速率加快,另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。,不同的化学反应,同一个反应,用化学反应速率来表示,影响 因素,浓度-固体的浓度为常数,增加固体量 浓度不变，反应速率不变。,压强-只对有气体参与的反应有效,温度-,催化剂-正催化剂，对速率影响最大（成千上万增大）,表面积-主要对固体和液体反应、 固体和固体反应时有效。,特 别 提 醒,根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反

7、应速率 ？,1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。_ 2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。_ 3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。_ 4. 大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的 盐酸中反应速率不同。_ 5. 分别向装有表面积相等的镁片和锌片的试管中加入 同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同。 _,反应物的性质,温度,浓度,反应物的接触面积,催化剂,练习2,压强对反应速率的影响针对性练习：,在密闭容器里，通入1mol H2和1molCl2，改变下列条件，反应速率将如何改变？ （填“增大”、“减小”或“不变”）,（1）升高温度 。,（2）容积不变，充入更多的H2 ，,

8、（3）扩大容器体积 ；,（4）容器的容积不变，通入氖 ；,（5）容器的压强不变，通入氖 ；,增大,增大,减小,不变,减小,NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A 降低压强能加快化学反应速率 B 使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C 升高温度可以加快化学反应速率 D 保持体积不变，充入N2使压强增大对化学反应速率没有影响,1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）。 A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加 B化学反应速率为0.8molL-1s-1是指1秒钟时某物质的量为0.8mol C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显,2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是。 (2NO + 2CO = N2 + 2CO2) A使用催化剂不能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C减小压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率,巩固练习,C,D,实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸 C.不用铁片，改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉,B,