1、第3节 饮食中的有机化合物,学习目标,1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。 2.掌握乙醇的主要化学性质。 3. 了解乙醇与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学素养和生活质量。,第1课时 乙醇,你知道吗？,一、乙醇,1.物理性质,乙醇俗称 ，是 色、 具有 味的液体，密度比水 ， 沸点比水 ，易挥发，任意比溶于 水，能溶解多种无机物和有机物。,？,如何检验乙醇中是否含有水？,无水CuSO4,酒精,无,特殊香味,小,低,思考： （1）乙醇沸点低，易挥发 ； 酒香不怕巷子深 （2）乙醇能与水以任意比例互溶， 乙醇不能作为溴水的萃取剂,味,无,刺激性,液,小,易,易,燃料,
2、造酒原料,有机溶剂,化工原料,杀菌,消毒,结构式：,结构简式:,CH3CH2OH,或C2H5OH,分子式：,C2H6O,醇的官能团羟基 写作OH,H,H,H,H,H,有三种不同的氢。,二、乙醇的分子结构,3.羟基与氢氧根的区别,-OH 、 OH-,电子式、电子数？,乙烷,水、乙醇、乙烷的结构比较,水,乙醇,2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa+H2,1.与Na反应：,现象：,钠沉于乙醇底部，有气泡逸出 ，反应缓慢,该反应与钠和水反应比较，哪一个反应更剧烈？,注意羟基与氢气的比值 ：2-OHH2,H,1mol醇与钠反应生成1.5molH2，则该醇中含有-OH的个数为 。,3个,化学性
3、质,H的活性：水 乙醇,一定是置换反应,2.氧化性（1）可燃性：,现象：,发出淡蓝色火焰,乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。,注意耗氧量的计算？,实验1 用小试管取mL无水乙醇。 加热一端绕成螺旋状的铜丝（银丝）或至红热 将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。,CuCuO,Cu,（2）乙醇的催化氧化,2 2 2 2 2,乙醇的催化氧化,乙醛,刺激性气味液体,工业上利用此原理生产乙醛,红变黑,黑变红,思考,1、在上述反应中，Cu起什么作用？,2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？,3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化 反应，两者有什么区别？,催化剂,还原性,燃烧：,完全被氧化，所有键都断裂,催化氧化：,部分C被氧化,(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,（4）乙醇会被硫酸酸化处理的三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色的硫酸铬,检验酒后驾车,
