1、第1节 化学键与化学反应,学习目标,1.了解化学反应中存在的能量变化及实质 2.知道常见的吸热反应与放热反应。,第2课时化学反应中的能量变化,实验一 NaOH与盐酸反应 依次取NaOH溶液与盐酸各2 mL于试管中，振荡试管，立即用手感受温度的变化。,利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化,实验二 锌粉与盐酸反应,取2-3颗锌粒放入试管中，再量取约3mL盐酸倒入试管，感受温度的变化。,实验三 NaOH溶液与NH4Cl固体的反应,取一匙的氯化铵固体于试管中，再加约 2mL的NaOH溶液，振荡，感受温度的变化。,实验 Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应,在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在
2、玻璃片上。称取Ba(OH)2晶体18 g、NH4Cl晶体6 g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3 min5 min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。,混合液的温度升高,该反应是放热的,混合液的温度升高,该反应是放热的,试管温度降低,该反应是吸热的,Ba(OH)2与NH4Cl的反应,烧杯和玻璃片黏在一起,反应吸热,一、化学反应的又一种分类方法,分类依据：能量变化 放热反应： 吸热反应：,释放能量的化学反应 吸收能量的化学反应,为什么会有能量的变化？！,E吸 E放 反应吸收能量,E吸 E放 反应释放能量,化学键是原子之间的强烈的相互作
3、用，形成时会 放出一定的能量，破坏时需要吸收一定的能量。,二、能量变化的原因,E1E2时，反应 能量,E1E2时，反应 能量,吸收,放出,注意：任何化学反应均伴随能量变化，要么吸收能量要么放出能量。,吸热反应,放热反应,从能量储存角度：,E总（反） E总（生）时， 能量,E总（反）E总（生）时， 能量,放出,吸收,反应物,反应物,生成物,生成物,常见的放热反应：,常见的吸热反应：,反应吸热还是放热与反应条件无关！,大多数化合反应 燃烧反应 金属与酸的反应 中和反应 铝热反应,大多数分解反应； C和CO2， C和H2O的反应 ； 铵盐和碱的反应,！,化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量
4、的变化,吸、放热反应热量的计算：,例如：,断裂1molH2的共价键需要吸收436kJ能量，断裂1molO2的共价键需吸收498kJ能量，形成1molH2O时释放930kJ能量，问该反应为吸热反应还是放热反应？有多少热量放出或吸收？,交流、研讨,2H O,形成1mol H2O的共价键,释放930KJ能量,吸收能量： 放出能量： 反应放出能量：,436KJ+249KJ=685KJ,930KJ,245KJ,小结,多角度认识化学反应过程 从物质变化角度：_。 从原子与分子角度：_。 从化学键的角度： 化学反应是_。 从能量变化的角度： 化学反应总是伴随着_ 。,有新物质生成,原子的重新组合,旧化学键断裂，新化学键生成,能量变化,
