2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-1弱电解质的电离平衡练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 8-1 弱电解质的电离平衡 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1室温下，对于 0.10 molL 1的氨水，下列判断正确的是 ( ) A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4 ) c(OH )变大 C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH 13 答案 C 解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为 Al3 3NH3H 2O=Al(OH)3 3NH4 ， A 错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但 c(N

2、H4 )和 c(OH )都减小，即c(NH4 ) c(OH )减小， B 错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性， C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以 0.10 molL 1的氨水中 c(OH )远远小于 0.10 molL 1， D 错误。 2 2017 上海六校联考 在室温下， 100 mL 0.1 molL 1 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为 ( ) A加入少量 CH3COONa 固体 B通入少量 HCl气体 C升高温度 D加入少量 NaOH 固体 答案 B 解析 醋酸溶液中存在电离平衡： CH3

3、 3COO H ，加入少量 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO )增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中 c(H )减小，酸性减弱， pH 增大， A 错误；通入少量 HCl 气体，溶液中 c(H )增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸 性增强， pH 减小， B正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中 c(H )增大， pH减小， C错误；加入少量 NaOH固体， OH 与 H 结合生成 H2O，溶液中 c(H )减小，溶液的 pH 增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大， D错误。 3 2017 西安模拟 在 0.1 molL

4、1 NH3H 2O 溶液中存在如下平衡： NH3H2 3H 2 4 OH 。下列叙述中正确的是 ( ) A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小 ， NH4 浓度增大，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH 固体， OH 与 NH4 结合生成 NH3H 2O，使 NH4 浓度减小，平衡正向移动 C加入少量 0.1 molL 1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH )减小 D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大 答案 C 解析 A 项，加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低，平衡正向移【 精品教育资源文库 】 动； B

5、 项，加入少量 NaOH 固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动； C 项，加入少量 NH4Cl 溶液，使 NH4 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小； D项， Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH减小。 4 2017 山西五校联考 下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 ( ) A 1 molL 1的醋酸溶液中 H 浓度约为 10 3 molL 1 B醋酸溶液中存在 CH3COOH分子 C 10 mL pH 1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2 112 mL(标准状况 ) D 10 mL 0.1 molL 1的醋酸溶液与 10 m

6、L 0.1 molL 1的 NaOH溶液恰好完全中和 答案 D 解析 1 molL 1的醋酸溶液中 c(H )约为 10 3 molL 1，说明 CH3COOH部分发生电离，则 CH3COOH是弱电解质， A正确；醋酸溶液中存在 CH3COOH分子，说明 CH3COOH未完全发生电离，则 CH3COOH是弱电解质， B正确； Zn 与醋酸溶液发生的反应为 Zn 2CH3COOH=(CH3COO)2Zn H2 ，标准状况下 112 mL H2的物质的量为 0.005 mol，则参与反应的 n(CH3COOH) 0.01 mol；10 mL pH 1的醋酸溶液中， CH3COOH电离产生的 n(H

7、 ) 0.01 L0.1 molL 1 0.001 mol，则有 n(H )V(Y) D稀释后， X溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 答案 A 解析 若 X为强碱，则 10 mL pH 12的 X溶液稀释至 1000 mL， pH应该为 10，故若 10c(HCl)，体积相等的两种溶液中 n(CH3COOH)n(HCl)，与 NaOH溶液发生中和反应时， CH3COOH消耗 NaOH多，故 溶液中和 NaOH的能力强于 溶液， C错误；升高温度， CH3COOH 的电离平衡正向移动， c(CH3COO )增大，而 c(Cl )基本不变，故c c 3COO 变小， D 正确。 11 2017 河南

8、百校联考 25 时，有 pH 2 的 HX 溶液和 HY 溶液各 1 mL，分别加水稀释，溶液 pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A a、 c 两点对应 HX 的电离平衡常数： K(c)K(a) B a、 b 两点对应的溶液中： c(X )c(Y ) C等物质的量浓度的 HX和 HY的混合溶液中： c(Y )b点 B溶液中 a 点和 b点导电离子的数目相等 C两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加 D lg VV0 2时 ，若两溶液同时升高温度，则 cc 减小 答案 C 解析 a、 b两点都在 ROH溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中 n(ROH)不变，则与等

9、浓度的 HCl溶液中和时，消耗 HCl溶液的体积相等， A错误。相同浓度的一元碱，其 pH越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时， MOH 溶液的 pH 大于 ROH 溶液的 pH，则MOH的碱性强于 ROH，故 ROH为一元弱碱；加水稀释时， ROH的电离平衡正向移动，电离产生R 和 OH 的数目增加，故 b点溶液中导电离子的数目大于 a点， B错误。 MOH和 ROH溶液分别加水稀释，溶液中 c(OH )减小，由于温度不变，则 Kw不变，故两溶液中 c(H )逐渐增大， C正确。常温下，浓度为 0.10 molL 1 MOH溶液的 pH 13，说明 MOH完全电离，则 MOH是

10、一元强碱；升高温度时， MOH 溶液中 c(M )不变，而 ROH 溶液中 ROH 的电离平衡正向移动，溶液中 c(R )增大，故 cc 增大， D错误。 二、非选择题 (共 28分 ) 13 (14 分 )(1)常温下 0.1 molL 1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 _(填字母序号，下同 )。 A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH) C c(H ) c(OH ) D c(OH )/c(H ) E.c c3COOc 3 若该溶液升高温度，上述 5种表达式的数据增大的是 _。 (2)某温度时， 0.1 molL 1的醋酸溶液中的 c(H

11、)与 0.01 molL 1的醋酸溶液中的 c(H【 精品教育资源文库 】 )的比值 _(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”)10 。 答案 (1)A ABCE (2)小于 解析 (1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CH3COOH、 CH3COO 、 H 的浓度却都减小， c(OH )是增大的，且 CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变， Kw、 Ka均不变。升温促进电离， Kw、 Ka均增大， c(H )增大， c(H )/c(CH3COOH)增大， c(OH )/c(H )减小。 (2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小， 0.1 molL 1

12、的醋酸溶液中电离程度比 0.01 molL 1的醋酸溶液电离程度小，则二者 c(H )之比小于 10。 14 (14分 )25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： (1) 上 述 五 种 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是_。 (2)该温度下， 0.10 molL 1 HNO2溶液中的 c(H ) _ molL 1。 (3)25 时，向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ，发生反应的离子方程式为_。 (4)下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填 序号 )。 A升高温度 B加水稀释 C加少量 CH3COONa固体 D加入少量冰醋酸

13、E加入少量 NaOH 固体 (温度不变 ) 答案 (1)HNO2CH3COOHH2CO3HClOHCN (2)710 3 (3)CO2 H2O ClO =HClO HCO3 (4)BE 解析 (1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。 【 精品教育资源文库 】 (2)由 HNO2 NO2 ， K c c 2c 2 c2 c 2 c2 0.1 4.910 4， c(H ) 4.910 5 710 3 molL 1。 (3)碳酸酸性强于次氯酸，向 NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性 HClOHCO3 ，离子方程式为 CO2 ClO H2O=HClO HCO3 。 (4)电离平衡常数只与温 度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大， A项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量 CH3COONa固体，其电离出的 CH3COO 抑制 CH3COOH的电离， C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小， D项不符合题意；加入 NaOH固体，c(H )减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大， E项符合题意。