2019-2020学年高中化学新教材必修第二册课件：第3节 第2课时 化学反应的限度.ppt

1、第3节 化学反应的快慢和限度,学习目标,1.了解可逆反应、化学平衡的含义。 2.学会判断可逆反应的平衡状态，初步了解外界条件能够影响化学平衡状态。,第2课时 化学反应的限度,观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？,表2：反应 中，,0.04,0.1,0.14,0.2,1.2,反应结束后SO2物质的量,100,10,5,1,0.5,n(O2)/mol,2,2,2,2,2,n(SO2)/mol,2SO2+O2 2SO3,催化剂,问题1：什么样的反应就是可逆反应？,可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应,下列说法是否正确： 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢

2、气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。,问题2：可逆反应有什么特点？,2.可逆反应的特点？,（1）不能进行到底，有一定限度，任何物质不可能被全部消耗 （2）正反两个方向的反应同时进行,正反应：左右 逆反应：右左,2.在一密闭容器中加入2molSO2和1mol18O2， （1） 2molSO2和1molO2反应能生成2molSO3吗？最终反应容器中有哪些物质？ （2）18O存在于哪些物质中？,问题3：可逆反应会“停止

3、”吗？,单位：mol/L,问题4：反应真的停止了吗？,反应开始时，反应物浓度为多少？生成物浓度为多少？ 随着反应的进行，反应物浓 度怎么变？生成物浓度么变？,O,探究2：从数据与图像中你得出反应开始时，正反应速率为多少？逆反应速率为多少？随着反应的进行，正反应速率怎么变？逆反应速率怎么变？最终逆反应速率与正反应速率有什么关系？,对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入2molSO2

4、和1mol O2发生反应,2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),（5）反应会进行到什么时候“停止”？,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？,没有,处于动态平衡,当正反应速率与逆反应速率相等时，,反应物和生成物浓度不再改变,1、反 应 开 始 时， 反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度为 ，逆反应速率为 。 2、随着反应的进行， 反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度 ，逆反应速率 。 3、最终有一时刻， 反应物浓度 ，生成物浓度也 。 正反应速率和逆反应速率 。,讨论：从数据中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变

5、化的特点,最大,最大,0,0,减小,减小,增大,增大,不变,不变,相等,时间,速率,O,时间,浓度,O,平衡状态,化学平衡状态：,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。,特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正) v(逆) 0 (3)等：v(正) v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。,可逆反应达到平衡的标志,V正=V逆0,a. 单位时间内有2mol SO2消耗，同时有2mol SO2生成； b. 单位时间内有2mol SO3生成，同时有_SO3

6、消耗； c. 单位时间内有2mol SO2生成，同时有_SO3 _ d. 单位时间内有1mol O2生成， 同时有_SO3 e. 单位时间内有2mol SO2生成，同时有_O2,2mol,2mol,1mol,2mol,生成,消耗,生成,正=逆的理解： 1、用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率 与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物 （生成物）的量相等。,例如，一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时1molN2生成 （2）V正（H2）=V逆（H2） （3） V生成（

7、N2）=V消耗（N2）,（ii）速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。,表示两个不同的方向。,（i）,2、用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面,标志二：各组分的浓度保持不变（注意不是相等，也不是成一定的比值）,各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 各气体的体积或体积分数保持不变 各组分的质量或质量分数保持不变 体系的颜色和温度不变,规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时，即可判断可逆反应已达平衡状态。,18,例1.在恒温、恒容下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）达到平衡的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等。 B单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 CA、B、C的物质的量浓度保持不变。 DA、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E容器中气体的密度保持不变。 F容器中气体的总压强保持不变。,A、C、E,例2、在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,