2.2020版中考化学大一轮培优训练及课件微专题2 溶解度曲线及其应用课件.pptx

1、微专题2 溶解度曲线及其应用,考查点1 判断物质的溶解度随温度变化的趋势,如图所示，甲物质的溶解度随温度的升高而_；乙物质的溶解度随温度的升高而_。,增大,减小,专题微讲,考查点2 某温度下物质的溶解度及溶解度大小的判断与比较,如图所示，t1 时，乙的溶解度是_g，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序为_，t2 时，甲、乙的溶解度相等，均为_g。,考查点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断,如图所示，(1)t3 时将60 g甲物质加入到150 g水中，得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，下同）。 (2)将t1 时甲的饱和溶液升温至t3 ，得到的是_。,考查点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化,如

2、图所示，(1)将t3 时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_ _。,50,乙甲,25,不饱和溶液,不饱和溶液,降低温度 （或增加溶质或蒸发溶剂）,(2)将t1 时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_。 (3)将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_。 (4)将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。,考查点5 某温度下溶液中溶质质量分数的计算,如图所示，(1)t2 时在150 g水中加入100 g乙物质，所得溶液的溶质质量分数为_。 (2)t2 时甲的饱和溶液的溶质质量分数为_。 (3)t1 时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_。 (4)t3 时将甲、乙的饱和溶液降

3、温至t2 ，所得溶液中溶质质量分数大小关系为_。,增加溶剂（或降低温度）,增加溶剂（或升高温度）,增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）,20%,乙甲,甲乙,20%,考查点6 判断物质结晶或提纯的方法,如图所示，(1)当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为_ _。 (2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为_。,考查点7 一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量与溶质质量的大小比较 t3 时，相同质量的甲、乙两种物质配制成各自的饱和溶液时，所需溶剂的质量大小关系为甲_乙（填“”、“”或“”）,降温结晶（或冷却热饱和溶液）,加热结晶,考查点8 改变温度时溶液中各种量的变化情况 如图所示，t3 时，将相

4、同质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1 ，溶剂质量大小关系为甲_（填“”、“”或“=”，下同）乙，溶质质量大小关系为甲_乙，溶液质量大小关系为甲_乙，溶质质量分数大小关系为甲_乙,析出晶体的质量甲_乙。,考查点9 溶解度表,根据溶解度表，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度范围为_（其他问题可将溶解度表转化为溶解度曲线进行判断）。,2030,跟踪训练,1. (2019福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A. 060 ，KNO3的溶解度随温度升高而增大 B. 60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ，有晶体析出 C. 20 时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.

5、60 时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液,D,2.(2017福建)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 ，下列说法错误的是( ) A. t1时，25 g甲充分溶解于100 g水中，配得甲的饱和溶液 B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D. 将甲的饱和溶液从t2降温到t1，可析出晶体,C,3.(2019龙岩5月质检)硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，其溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. ZnSO4的溶解度随温度升高而增大 B. 40 时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为5

6、8 C. 60 ZnSO4饱和溶液降温至20 得到不饱和溶液 D. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体,D,4. (2014厦门)如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. 物质c的溶解度随温度的升高而增大 B. 物质a的溶解度大于物质c的溶解度 C. t2 时，60 g物质a与100 g水充分混合后所得溶液 的总质量为160 g D. 将t1 b、c两种物质的饱和溶液升温至t2 ，溶液 中溶质质量分数不变的是b的溶液,D,5.(2019宿迁)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. t3 时，将50 g甲加入50 g

7、水中，可得到100 g溶液 B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. t2 时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量 相等 D. 将t2 时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至t3 ， 所得溶液的溶质质量分数：甲乙,B,6.(2019深圳)现有t2 时的溶液、各100 g，溶液中含物质甲50 g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. t2 时，溶液是甲的饱和溶液 B. t2 时，溶液中甲的质量分数为50% C. t2 时，溶液中含乙 37 g D. 从t2 降温至t1 时，乙不会从溶液中析出,B,7.(2015厦门)甲、乙

8、两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A. t1 时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t3 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，甲溶液 饱和，乙溶液不饱和 D. t2 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3 ， 为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙,D,8.(2019厦门5月质检)t1 时，取a、b两种固体物质各25 g于两个烧杯中，分别加入100 g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2 时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图。下列判断正确的是( ) A. 图中曲线M表示物

9、质b的溶解度曲线 B. t1 时，两个烧杯中剩余固体的质量不相等 C. t2 时，两个烧杯中的溶液都是饱和溶液 D. t2 时，两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同,C,9.(2019福州5月质检)在t 时,分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。下列说法正确的是( ) A. t 时，甲的溶解度大于乙 B. 点a为t 时甲的不饱和溶液 C. t 时,甲的溶解度为 100 g D. t 时，乙的溶解度是 100 g,D,10.(2019河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_；将a1时等

10、质量甲、乙饱和溶液升温到a2，溶质的质量为甲_乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2时，65 g甲饱和溶液稀释到20，需加水_g。,a1,等于,10,11.(2019南平5月质检)硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)20 时，将35 g的硝酸钾加入100 g的水中充分溶解后所得溶液_(填“是”或“否”)达到饱和。,是,蒸发结晶,32.3,C,(1)40 时，氯化钠的溶解度为_g。 (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在20 时，将100 g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ，该溶液

11、的溶质质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。 (3)10 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。,36.6,增大,饱和溶液,23.1%,碳酸钠(或Na2CO3),12.(2015福州节选)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：,(1) t 时该重碳酸盐的溶解度为_g。 (2) b、c两点所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为b_c（填“”“”或“”）。 (3)将b点溶液变成c点溶液的方法是_。,6,加入0.6 g的溶质（重碳酸盐）,13.(2019三明5月质检节选)我市清流县温泉地质公园的天芳悦潭温

12、泉水中富含氡、锂、重碳酸盐及硅酸盐等多种对人体有益的成分。t 时，配制该温泉中的某重碳酸盐饱和溶液，所用该重碳酸盐与水的质量关系如图所示。,14. (2016福州节选)甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数()与温度(T)的关系如图所示。,(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高 而_(填“增大”或“减小”)。 (2) 下列对P点的含义叙述正确的是_(填标号)。 A. t1 时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B. t1 时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C. t1 时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 (3) 25 g乙物质完全溶于100 g水中所需的最低温度是_。 (4)

13、t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。,增大,A,t1,乙,B,75,降温结晶（或 冷却热饱和溶液）,AC,16. 我国北方有许多盐湖。湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱(碳酸钠)，夏天晒盐(氯化钠)。 (1)如图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是_。 (2)“冬天捞碱”依据的原理是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。,A,降温结晶,17.(2015三明)海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，

14、而其他各种离子不能透过。,请回答： (1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的_操作相似。 (2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶_(填“降温”或“蒸发”)。,图一,图二,过滤,增大,蒸发,18.(传统文化)(2018上海节选)食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。 (1)熬制井盐。天工开物记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是_。 氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20

15、时溶解度较小的物质是_。 (2)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为_。20 时的100 g该海水，当水的蒸发量大于_g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是_。,2.7%,氯化钡溶液,氯化钠（或NaCl）,89,19.(传统文化)(2019重庆B卷)我国制碱工业的先驱侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。 (1)由上表可知，在10 40 之间溶解度随温度变化最小的物质是_(填名称)。 (2)40 时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_(用化学式表示)。 (3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_。,氯化钠,NaClNa2CO3NaHCO3,Na2CO3,(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。 生成NaHCO3的化学方程式为_。 结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)_。 A. 溶剂质量减少 B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl C. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量,AB,