山东省聊城市冠县2020届高三化学10月月考试题.doc

1、山东省聊城市冠县山东省聊城市冠县 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题月月考试题 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分 100 分,考试时间为 90 分钟。 注意事项: 1.答第卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考 试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再 选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 5

2、6 第 I 卷(选择题 共 42 分) 一.选择题（本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分；每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ） A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（ ）sdzxlm A.抱朴子中“

3、以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.本草纲目拾遗写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可 盛。 ” “强水”是指盐酸 C.唐诗放灯中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的 焰色反应 D.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是 K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是（ ） A二氧化硅的分子式为 SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO 的结构式为 HClO D.基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d 94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 验证元素的非金属性

4、： Cl C Si 收集气体 分离 NaCl 和 NH4Cl 分离碘的 CCl4溶液 5.在给定条件下,下列转化能实现的是（ ） A. NaHCO3(s) Na2 CO3 (s)NaOH(aq) B. Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s) C. AlCl3（aq） Al(OH)4 -(aq) Al(OH) 3(s) D. NH3 (g) NO(g) HNO3(aq) 6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A.HCl、HI 气体分别可用固体 NaCl、NaI 和浓硫酸共热制取 B.向氯化钡溶液中通入 SO2气体,得到白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解 C.向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液,

5、 搅拌至液体呈透明的红褐色 D.海水提溴时,用热空气将溴吹出后,用Na2CO3溶液吸收,将溴转化成Br -和BrO 3 -,再用硫酸酸 化,得到单质溴 7.下列现象或事实、解释都正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的 MgO 与 CO2反应 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒,其还 原产物 Fe 3+水解得到的胶状物能净水 C 古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中 浸泡除锈 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧 化物,可溶于盐酸 D 常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中， 铁 片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生

6、化 学反应 8. CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂, 可从黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)中制取。 CuCl2溶液 浓盐酸 水 黄铜矿 抽滤、洗涤、干燥 浸取浸取 CuCl和和S滤渣滤渣 CuCl32- CuCl FeCl2溶液 S 已知: CuCl 是一种白色粉末,微溶于水, 难溶于乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平 衡:CuCl(s)+2Cl(aq) - CuCl 3 2-(aq)(无色溶液) 下列叙述错误的是（ ） A.浸取中的主要反应为 CuFeS2+3CuCl2 4CuCl+FeCl2+2S B.浸取所得到的 FeCl2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C

7、.加水有利于 CuCl(s)+2Cl(aq) - CuCl 3 2-(aq)平衡逆向移动, 析出 CuCl D.为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥 9.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ） A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 NA B.常温常压下, 11.2 LSO2气体中含有的 SO2分子数小于 0.5 NA C.1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数目为 6 NA D.标准状況下，30g 二氧化硅中含有 SiO 键的数目为 2 NA 10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液

8、中加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加 入足量稀盐酸，仍有白色沉淀 原溶液中有 SO4 2- B 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe 2+ C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置 湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴落 Al2O3的熔点高于 Al 11下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）山东中学联盟 AFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+ 6H + + 2I- 2 Fe2+ +I 2 +3H2O B过量 SO2与氨水反应：S

9、O2+NH3 H2O NH4 + + HSO 3 - C向明矾中加入 Ba(OH)2溶液使 SO4 2- 恰好沉淀完全： 2Al 3+ +6OH- +3Ba2+ + 3SO 4 2- 2Al(OH) 3+ 3BaSO4 D酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应： 5H2C2O4 + 2MnO4 - + 6H+ 2Mn2+ + 10CO 2 + 8H2O 12某溶液中可能含有 K +、Na+、Fe2+、Fe3+、NH 4 +、SO 4 2-、CO 3 2-、I、Cl中的一种或几种，且溶 液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列叙述错误的是（ ） 取少量溶液加入适量 Br2的 CCl4溶液，

10、振荡，下层溶液为紫色; 向的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡产生红褐色沉淀和气体 X; 取少量的溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色。 A不能确定 Na +是否存在 B溶液 Fe 2+一定存在，Fe3+一定不存在 C该溶液可能由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到 D气体 X 易液化，可用作制冷剂 13关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物，下列说法中正确的是（ ） A.配体是 Cl -和 H 2O，配位数是 9 B.中心离子是 Ti 4+，配离子是TiCl(H 2O)5 2+ C.内界和外界中 Cl-的数目比是 1：2 D.加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl -

11、 均被完全沉淀 14.一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等， 其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族 的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离 子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ） A元素电负性顺序为：XWY BY 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C工业上通过电解熔融的 WX 来制得 W D该漂白剂中 X、Y 均满足 8 电子稳定结构 高三化学检测题 2019.10 班级 姓名 学号 分数 说明：细心审题，规范作答，力争全对！ 第 II 卷(非选择题 共 58 分) 15.(12 分)A,B,C,D,E 为元素周期表中原子序数依次

12、增大的短周期主 族元素,X、Y、Z 分别为 B, C, E 对应的单质,甲、乙 、丙、丁为其 中部分元素组成的化合物,其中 C、D 同主族,甲是一种能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体,甲可用于检验 Z 气体是否泄漏。 上述物 质间的转化关系如图所示: (1)B、C、D、E 四种元素形成的简单离子中,离子半径由小到大的顺 序是 (用化学用语表示). (2)下列事实能说明 D 元素的非金属性小于 E 的是 a.对应氢化物的还原性: DE b.D 和 E 两元素的简单氢化物受热分解,后者的分解温度高 c.单质的沸点:DE (3)已知元素Ts位于第七周期, 与E同族,写出其中子数为176的核素符号 ,

13、 预测 Ts 及其化合物最不可能具有的性质是 。 a. 单质易溶于某些有机溶剂 b.单质是有色固体 c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与 Ag +形成难溶物 (4)A,B 两种元素可组成一种离子化合物 BA5, 该化合物的电子式为 (5)ABD 三种元素组成离子化合物 W, 已知: 1 mol W 能与足量氢氧化钠溶液共热, 生成 22.4L 气体(标准状况); 山东中学联盟 W 能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。 则 W 是 ，写出的离子方程式 。 16.(10 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)为白色结晶粉末,易溶于水,在中性或碱性条件下稳定,在酸性 条件下发生反应(S2O3 2-+2H

14、+ S+SO 2+H2O),是一种重要的化工原料。请回答下列问题: (1) Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂,其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水 的稳定络合物 Na3Ag(S2O3)2。写出该络合反应的离子方程式 (2)工业上利用硫化碱残渣(主要成分 Na2S,Na2CO3)与硫黄废气(主要成分 SO2)反应,经吸硫、蒸 发、结晶,制得硫代硫酸钠。巳知该反应中 C(碳)原子化合价不变,则氧化剂和还原剂物质的量 之比为 . (3) Na2S2O3长期暴露在空气中易被氧化生成 Na2SO4设计实验方案检验 Na2S2O3是否变质(已知 BaS2O3微溶于水) . (4)

15、现有含 Na2S2O35H2O 的样品, 用以下方法计算 Na2S2O35H2O 的质量分数。 a.取样品 7.0g 溶于蒸馏水中, 并定容至 500 ml 容量瓶中待用。 b.取 0.01mol.L -1的 K 2Cr2O7标准溶液 20.00ml 于锥形瓶中, 加过量 KI 溶液并酸化, 加 2 滴淀粉指示剂,用 a 中未知浓度的 Na2S2O3待测液滴定至终点,共用去 25.00 ml。 (已知 2S2O3 2-+I 2S4O6 2-+2I-),在酸性环境中 Cr 2O7 2-被还原为绿色的 Cr3+) 回容下列问题: 滴定终点的现象是 . 样品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为

16、(保留 2 位有效数字). 17. (12 分)卤素化学丰富多彩， 能形成卤化物、 卤素互化物、 多卤化物等多种类型的化合物 （1）卤素互化物如 IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近Cl2、IBr、ICl 沸 点由髙到低的顺序为 ，I 和 Cl 相比,电负性较大的是 . （2）碘原子价电子的电子排布图为 （3）I3 +属于多卤素阳离子，推测 I 3 +的空间构型为 ，中心 I 原子的杂化 轨道类型为 （4）请推测HClO4 、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号） （5）离子化合物 RbICl2 存在复合阴离子，且晶体结构与 NaCl 相

17、似，晶胞边长为 685.5pm(1pm=10 -12m)， RbICl 2晶胞中含有 个氯原子 ， RbICl2晶体的密度是 gcm -3（只要求列算式, 不必计算出数值, 阿伏伽德罗常数为 NA） （6）三氯化铁常温下为固体，熔点 282 ，沸点 315 ，在 300 以上易升华。易 溶于 水， 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。 （7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞 中实际含有的铁原子个数之比为 18.(12 分)硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品，染料等。某 化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应

18、制 取硫酰氯，所需实验装置如图所示(部分装置略)。 已知: 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，在潮湿的空气 中“发烟” SO2( g )+Cl2( g ) SO2Cl2( l )，H=97.3kJ/mol （1）仪器 A 为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ； 仪器 B 的名称是 。 （2）上述装置的连接顺序：a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 d。 （装置可以重复使用） （3）球形干燥管 C 中的试剂为 ，作用为 。 （4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 （用化学方程式表 示） （5） 在无活性炭存在的条件下 SO2与 Cl2也可发生反应， 现将

19、 SO2、 Cl2按照一定比例通入水中， 请设计一个最简单的实验方案验证二者是否恰好完全反应： 。 （简要描述实验操作，现象和结论）sdzxlm 仪器自选,可供选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。 19.（12 分）重铬酸钾是一种重要的强氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分是亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2，还有硅、铝等杂质)为主要原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7） ，主要工艺流程如下： 步骤中主要反应的化学方程式 。 步骤中沉淀是 （填化学式） 步骤中反应的离子方程式为 。 有关物质的溶解度如图所示。 步骤加氯化钾固体后的具体实验操作为 。经洗涤、 干燥得到 K2Cr2

20、O7晶体样品，得到的样品中含有少量的 NaCl 等杂质，洗涤晶体适宜选用的试剂 为 。 a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳 向一支试管中加入 H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和几滴 K2Cr2O7溶液，经反应后发现上层为 蓝色的 CrO5乙醚溶液。CrO5中铬的化合价为+6 价，求-2 价和-1 价氧的个数比为 ， 一 段时间后，蓝色逐渐消失，其反应的离子方程式为 4CrO5 +12H + 4Cr3+ +7O 2+6H2O，消耗 1mol 的 CrO5转移电子的物质的量为 mol。 高三化学 10 月月考试题答案 第卷（42 分） 1C 2B 3B 4C 5A; 6D 7B 8B 9C 10D; 11C 12A 13C 14D 第卷（58 分） 17.(12 分)（1）BrIIClCl2；Cl； （2）； （3）V 形；sp 3； （4） （5）8， （6）分子晶体 （7）2:1