1、 第 1章 化学计量在实验中的应用 第 1节 物质的量 气体摩尔体积 考试说明 1 理解摩尔 ( m o l ) 是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。 2 了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3 能根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况 ) 之间的相互关系进行有关计算。 命题规律 物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为 “ 已知 NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目 ” 。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的
2、区分度。 板块一 主干层级突破 考点 1 物质的量 摩尔质量 1 物质的量及其单位 ( 1 ) 定义：表示含有 的集合体的物理量。符号为 。 ( 2 ) 单位： ，简称摩，符号为 。 一定数目微观粒子n 摩尔 mol 2 阿伏加德罗常数 (1 ) 定义： 为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 ，符号为 。 (2 ) 计算公式：物质的量 n 、阿伏加德罗常数 NA与粒子数 N 之间的关系为 。 0.012 kg 12 C 所含的碳原子数 6.02 10 23 mol 1N A N A Nn 3 摩尔质量 (1 ) 定义： 的物质所具有的质量。符号为 。单位： 。 (2 ) 数值：当摩尔质量以
3、为单位时，在数值上等于该物质的 。 (3 ) 计算公式：物质的量 n 、物质的质量 m 、摩尔质量 M 之间的关系为 。 单位物质的量M g/mol( 或 g mol 1 )相对分子质量 ( 或相对原子质量 ) gmol 1 M mn ( 1 ) 物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子 ( 即分子、原子、离子、质子、 中子、电子等 ) ，不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。 ( 2 ) 摩尔质量、相对分子质量、 1 m o l 物质的质量含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为 g m o l 1，相对原子 ( 分子 ) 质量的单位为 1 , 1 m o l 物质的质量单位为 g 。 ( 3 ) 对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 ( 1 ) 1 m o l 任何物质都含有 6 . 0 2 1023个分子。 ( ) ( 2 ) 1 m o l 水中含有 2 m o l 氢和 1 m o l 氧。 ( ) ( 3 ) N a O H 的摩尔质量为 4 0 g 。 ( ) ( 4 ) 1 m o l O2的质量与它的相对分子质量相等。 ( ) ( 5 ) 1 m o l O H的质量为 1 7 g m o l 1。 ( )
