2019高考化学大一轮复习第3章金属及其化合物3-4用途广泛的金属材料开发利用金属矿物练习新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 3-4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1化学与生活密不可分，下列说法错误的是 ( ) A变压器铁芯是含硅 4%的硅钢，有很高的导磁性 B还原铁粉可用作食品保鲜剂 C甲醛溶液可以用作食品防腐剂 D合金的硬度一般比成分金属大 答案 C 解析 含硅 4%的硅钢具有导磁性，可用作变压器铁芯， A正确；铁与氧气和水反应生成了铁锈，消耗了氧气，阻止了食品与氧气的反应，达到了食品保鲜的目的， B 正确；甲醛溶液有 毒，不能用作食品防腐剂， C 错误；根据合金的性质可知，合金的

2、硬度一般比成分金属大， D正确。 2下列关于资源的开发利用说法不正确的是 ( ) A目前世界上冶炼铜的主要方法是电解法 B海水淡化最常用的方法之一是蒸馏法 C海带中提取碘的过程中需要氧化剂把碘离子氧化成碘单质 D电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔点以节约电能 答案 A 解析 目前世界上冶炼金属铜的主要方法是火法炼铜和湿法炼铜， A 错误；海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等， B正确；海带中碘以 I 的形式存在，要变成单质碘需要加氧化剂氧化， C正确；电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石可降低氧化铝的熔点，减少能耗， D 正确。 3我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应

3、，其中有： “ 丹砂 (HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 ” ； “ 以曾青涂铁，铁赤色如铜 ” 。下列有关叙述正确的是 ( ) A 中描述的化学反应是可逆反应 B “ 曾青 ” 是含有 Cu2 的溶液，如硫酸铜溶液 C “ 积变又还成丹砂 ” 中的 “ 还 ” 可理解为 “ 被还原 ” D水银能跟 “ 曾青 ” 发生置换反应生成单质铜 答案 B 解析 中描述的化学反应为 HgS=Hg S、 Hg S=HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应， A 错误； “ 铁赤色如铜 ” ，说明铁置换出铜，故 “ 曾青 ” 应为可溶性铜盐的水溶液， B 正确； “ 积变又还成丹砂 ” ，发生的反应是

4、 Hg S=HgS， Hg 发生了氧化反应，“ 还 ” 是指恢复原来的状态， C错误； Hg 的活动性比 Cu弱，因此水银不能与 “ 曾青 ” 发生置换反应生成单质铜， D 错误。 4铅的冶炼大致过程如下： 【 精品教育资源文库 】 富集：将方铅矿 (PbS)进行浮选； 焙烧： 2PbS 3O2=高温2PbO 2SO2； 制粗铅： PbO C=高温Pb CO ； PbO CO=高温Pb CO2。 下列说法正确的是 ( ) A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中， PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO C整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb共转移 2 mol电子 D将 1

5、 mol PbS完全冶炼成 Pb理论上至少需要 6 g碳 答案 D 解析 富集方铅矿的过程属于物理变化， A错误； B项中还原产物除 PbO外还有 SO2；整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb共转移 8 mol电子， C错误。 5下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ( ) A在高温条件下，用 H2还原 MgO制备单质 Mg B在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 Al C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na D加强热，使 CuO在高温条件下分解制备单质 Cu 答案 B 解析 Mg的活泼性强，不能用 H2还原制备 Mg，而应用电解熔融 MgCl2的方法制备， A错误；电解饱和食盐

6、水得到 NaOH而不是单质 Na， C错误； CuO加强热分解生成 Cu2O而不是 Cu，D错误。 6美国 “ 海狼 ” 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 (单质钠和单质铝熔合而成 )作载热介质，下列有关说法不正确的是 ( ) A该铝钠合金的熔点低于金属钠 B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al) n(Na) C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出 D若 m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小 答案 D 解析 合金的熔点低于其组成金属， A正确；铝钠合金投入水中，发生 2Na 2H2O=2NaOH H2 ，

7、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 ，当 n(Na) n(Al)时，金属全部溶解，得到无色溶液， B 正确；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的 NaOH 可以和 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，若 n(Al)n(Na)，金属铝也会置换出金属铜， C 正确； 2Al 3H2 ，2Na H2 ，等质量的金属钠和金属铝比较， Al 产生的氢气量多，所以放出的 H2越多，铝的质量分数越大， D 错误。 7下列说法中正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成 “ 生铁 ” ，以提高其抗腐蚀能力 B我们使用合金是因为它

8、比纯金属具有更优良的化学性质 C我国首艘航母 “ 辽宁舰 ” 上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 D Na、 Al、 Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 答案 C 解析 纯铁抗腐蚀能力很强，生铁易腐蚀， A 错误；合金比其成分金属具有更加优良的物理机械性能， B 错误； Na、 Al用电解法冶炼， Cu可以用热还原法冶炼得到， D错误。 8如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示 A和 B，不合理的是 ( ) A MgO Al B CO2 Mg C Fe3O4 Al D CuO H2 答案 A 解析 Mg的活泼性强于 Al，若 A为 MgO， B为 Al

9、，二者不能发生铝热反应， A错误； CO2与 Mg 反应生成 C(即 C)和 MgO(即 D)， Mg 与 O2反应生成 MgO， C 与足量 O2反应生成 CO2， B 正确； Fe3O4与 Al能发生铝热反应，生成 Fe(即 C)和 Al2O3(即 D)， C正确； H2还原 CuO 生成 Cu(即C)和 H2O(即 D)， D正确。 9 CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 B相对于途径 、 ，途径 更好地体现了绿色化学思想 C CuSO4在 1100 分解所得气体 X可能是 SO

10、2和 SO3的混合气体 【 精品教育资源文库 】 D Y具有还原性 答案 C 解析 将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体， A正确；途径 有污染性气体产生，相对于途径 ，途径 的优点是制取等质量 CuSO4 需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径 更好地体现了绿色化学思想， B 正确；由流程图知硫酸铜分解生成了 Cu2O，若 X是 SO2 和 SO3 的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4 =1100 Cu2O SO2 SO3 O2 知， X 可能是 O2、 SO2和 SO3的混合气体， C 错误；由Cu(OH)2到 Cu2O，铜元素化合价降

11、低，被还原， D正确。 10某混合物 X由 Al2O3、 Fe2O3、 Cu、 SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是 ( ) A步骤 中减少的 3 g固体一定是混合物 B步骤 中质量减少的物质一定是 Cu C根据步骤 、 可以判断混合物 X的成分为 Al2O3、 Fe2O3、 Cu、 SiO2 D根据步骤 可以得出 m(Fe2O3) m(Cu) 11 答案 D 解析 步骤 中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了 3 g，溶解的物质可能是 Al2O3和 SiO2中的一种或两种，故 A、 C错误；步骤 中加入过量盐酸， Fe2O3溶解后又和 Cu 发生反应，故减少的

12、固体是 Fe2O3和 Cu， B错误；步骤 中发生的总反应为 Fe2O3 Cu 6HCl=2FeCl2 CuCl2 3H2O，溶解的固体 (6.4 1.92 4.48 g)中， Fe2O3和 Cu的物质的量相等，又因为盐酸过量， Fe2O3完全溶解，剩余的固体为 Cu，可计算出 Fe2O3和 Cu的质量相等， D正确。 11某同学设计了如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是 ( ) A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的 V L气体全为 NO C操作 是过滤，操作 是洗涤 【 精品教育资源文库 】 D铜

13、的质量分数为 143.5V 22.4W100.4m 100% 答案 D 解析 不论是浓硝酸还是稀硝酸与 Cu、 Ag反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是NO， B 正确； W g 固体应该是干燥纯净的 AgCl，故 为过滤 ，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故 为洗涤， C 正确；氯化银的质量为 W g，所以合金中银的质量为 W g 108143.5 108W143.5 g，故合金中铜的质量分数为m g 108W143.5 gm g 100% 143.5m 108W143.5m 100% ，故 D 错误。 12部分氧化的 FeCu 合金样品 (氧

14、化产物为 Fe2O3、 CuO)共 5.92 g，经如下处理： 下列 说法中正确的是 ( ) 滤液 A中的阳离子为 Fe2 、 Fe3 、 H 样品中氧元素的物质的量为 0.03 mol 溶解样品的过程中消耗 H2SO4的总的物质的量为 0.04 mol V 224 mL V 336 mL A B C D 答案 B 解析 由滤液 A中不含 Cu2 可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有 Fe H2SO4=FeSO4 H2 ， Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O， CuO H2SO4=CuSO4 H2O， Fe Cu2 =Fe2 Cu，Fe 2Fe3 =3Fe2 。溶液中阳离

15、子只有 Fe2 、 H ，无 Fe3 ， 错误；因滤液 A 中不含 Cu2 ，故 3.2 g 滤渣只是 Cu(物质的量是 0.05 mol)，滤液经处理最终得到的 3.2 g 固体是 Fe2O3。由 2Fe Fe2O3可知，该 5.92 g 样品中，铁元素的总质量为 2.24 g(物质的量是 0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为 5.92 g 2.24 g 3.2 g 0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是 0.48 g16 gmol 1 0.03 mol， 正确；消耗的 H2SO4以 FeSO4的形式存在，故消耗的 H2SO4的物质的量为 0.04 mol， 正确；因 5.92 g样品中含 0.03 mol O、 0.04 mol Fe、 0.05 mol Cu，则样品可以看作 Fe、 FeO、 Cu的形式，因氧元素的物质的