1、 第 3章 金属及其化合物 第 3节 铁、铜及其化合物 考试说明 1 掌握铁、铜的主要性质及其应用。 2 掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。 3 了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。 命题规律 铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住 “ 铁三角 ” 之间的转化关系，特别重视 Fe2 、Fe3 的鉴别与检验，以及以 Fe2 的还原性、 Fe3 的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。 板块一 主干层级突破 考点 1 铁及其重要化合物 一、铁的单质 1 铁的原
2、子结构与物理性质 铁位于元素周期表中第 周期第 族，原子结构 示意图为 ，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个或 3 个电子而表现为 价或 价。铁在地壳中的含量占第 位。自然界中铁元素主要以 态形式存在。 四 2 3 4 化合 纯铁具有金属的共性，如具有 色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被 吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2 铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的 性，铁元素主要化合价为 价和 价。 ( 1 ) 与非金属单质的反应 与 O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。 银白 磁铁 Fe 2 O 3 还原 2 3 点燃： ，现象： 。 与
3、Cl2的反应： ，现象： 。 与 S 的反应： ，现象： 。 3Fe 2O 2 = =点燃 Fe 3 O 4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2Fe 3Cl 2 = =点燃 2FeC l 3 生成棕黄色的烟 Fe S = = FeS 生成黑色固体 ( 2 ) 与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。 ( 3 ) 与酸的反应 3Fe 4H 2 O (g) = =高温 Fe 3 O 4 4H 2 (4 ) 与某些盐溶液的反应 与 CuSO4溶液反应的离子方程式： 。 与 FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 Fe Cu 2 = =Fe 2 Cu Fe 2 Fe 3 = =3Fe 2 二、铁的氧化物和氢氧化物 1 铁的氧化物
