1、 第 4章 非金属及其化合物 第 2节 富集在海水中的元素 氯 考试说明 1 掌握氯的主要性质及其应用。 2 掌握氯的重要化合物的主要性质及其应用。 3 了解氯及其重要化合物的制备方法。 4 了解氯及其重要化合物对环境的影响。 命题规律 氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。其考查形式为： ( 1 ) 以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等； (2 )结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。 板块一 主干层级突破 考点 1 氯及其化合物的性质和应用 1 氯气的性质 (1 ) 物理性质 (2 )
2、 化学性质 与金属反应 a 与钠反应： ( 有 烟生成 ) 。 b 与铁反应： ( 生成 色烟，溶于水得黄色溶液 ) 。 c 与铜反应： ( 生成 色烟，溶于水呈蓝色 ) 。 2 N a Cl 2 = = = = =点燃 2 N a C l 白 2F e 3C l 2 = = = = =点燃 2F eC l 3 棕黄 Cu Cl 2 = = = = =点燃 C uC l 2 棕黄 与非金属反应 与水反应 离子方程式： 。 (C l2既是氧化剂又是还原剂 ) 与强碱的反应 2 N a O H Cl2= =Na C l N a C l O H2O 。 离子方程式： 。 Cl 2 H 2 O H C
3、l HC lO Cl 2 2 O H = =C l C l O H 2 O 与某些还原性物质反应 ( 写离子方程式 ) a 氯气与 KI 溶液： ； b 氯气与 F eC l 2 溶液： ； c 向氯水中通 SO 2 ： 。 Cl 2 2I = =I2 2C l2F e 2 Cl 2 = =2F e 3 2C l SO 2 Cl 2 2H 2 O = = 4H 2Cl SO 2 4 2 氯的重要化合物 (1 ) 次氯酸 (HC l O) 弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为 。 不稳定性：见光易分解，化学方程 式： ，氯水要现用现配。 强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。 弱 HC l O H C l O 2 HC l O = = = = =光照 2 HC l O 2
