2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练24弱电解质的电离.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (二十四 ) 1 (2017 西安模拟 )在 0.1 molL 1 NH3 H2O 溶液中存在如下平衡： NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 。下列叙述中正确的是 ( ) A 加入少量浓盐酸 ， 盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl， 使 NH3浓度减小 ， NH4 浓度增大 ， 平衡逆向移 动 B 加入少量 NaOH固体 ， OH 与 NH4 结合生成 NH3 H2O， 使 NH4 浓度减小 ， 平衡正向移动 C 加入少量 0.1 molL 1 NH4Cl溶液 ， 电离平衡常数不变 ， 溶液中 c(OH )减小 D 加入少量 MgSO4固体

2、， 溶液 pH 增大 答案 C 解析 A选项 ， 加入少量浓盐酸 ， 首先发生 H OH =H2O， 使 OH 浓度降 低 ，平衡正向移动；B选项 ， 加入少量 NaOH固体 ， 使 OH 浓度升高 ， 平衡逆向移动； C选项 ， 加入少量 NH4Cl溶液 ， 使 NH4 浓度升高 ， 平衡逆向移动 ， 溶液中 c(OH )减小； D 选项 ， Mg2 2OH =Mg(OH)2 ， 溶液中 c(OH )减小 ， 溶液 pH 减小。 2 (2016 上海十三校联考 )体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 ， n(Cl ) n(CH3COO ) 0.01 mol， 下列叙述正确的是 ( ) A 两种溶液的

3、 pH不相同 B 它们分别与足量 CaCO3反应时 ， 放出的 CO2一样多 C 它们与 NaOH完全中和时 ， 醋酸溶液所消耗的 NaOH 多 D 分别用水稀释相同倍数时 ， n(Cl ) n(CH3COO ) 答案 C 解析 本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于 n(Cl ) n(CH3COO )， 由电 荷守恒知两溶液的 n(H )相同 ， 溶液的 pH相同 ， A项错误；由于醋酸是弱酸 ， 故 n(HCl)V(Y) D 稀释后 ， X溶液的碱性比 Y溶液的碱性强 答案 A 解析 若 X为强碱 ， 则 10 mL pH 12的 X溶液稀释至 1 000 mL， pH应该为 10，

4、 故若 10c(OH )， B 项正确；分别加水稀释 10 倍 ， 假设平衡不移动 ， 那么 溶液的 pH均为 10， 但稀释氨水使平衡 NH3 H2O NH4 OH 右移 ， 使 pH10 ， 同理醋酸稀释后 pHV2， D项错误。 6 25 时 ， 0.1 mol L 1的 CH3COOH 溶液 pH 3， 0.1 mol L 1的 HCN 溶液 pH 4。下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A CH3COOH与 HCN均为弱酸 ， 酸性： HCNCH3COOH B 25 时 ， 水电离出来的 c(H )均为 10 11 mol L 1的两种酸 ， 酸的浓度： HCNCH

5、3COOH C 25 时 ， 浓度均为 0.1 molL 1的 CH3COONa和 NaCN溶液中 ， pH 大小： CH3COONaNaCN D 25 时 ， pH 均为 3的 CH3COOH与 HCN溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH溶液完全反应 ， 消耗 NaOH溶液的体积 ： CH3COOHHCN 答案 B 解析 同浓度时 CH3COOH溶液 pH小 ， 酸性较强 ， A项错误；水电离出来的 c(H )均为 10 11 mol L 1， 因此两种酸的溶液中 c(H ) 10 3 mol L 1， 由于酸性 CH3COOHHCN， 故酸的浓度：HCNCH3COOH， B项正确；

6、CH3COONa和 NaCN浓度相同且 NaCN易水解 ， 故 pH大小： NaCNCH3COONa，C项错误； pH均为 3的 CH3COOH与 HCN相比 ， HCN浓度大 ， 故消耗 NaOH溶液的体积： HCNCH3COOH，D项错误。 7 在体积 都为 1 L， pH 都等于 2的盐酸和醋酸溶液中 ， 投入 0.65 g锌粒 ， 则下图所示比较符合客观事实的是 ( ) 答案 C 解析 明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足 ， 恰好消耗 0.325 g Zn， 醋酸足量 ， 所以反应产生 H2的量醋酸为盐酸的 2 倍 ， 又因起始时溶液中

7、c(H )相等 ，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中 c(H )下降小 ，反应速率快 ， C项正确 ， 选项 A中起始时溶液 pH为 2而不是 0。 8 (2017 泰州模拟 )部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数 (25 ) 1.7710 4 4.9 10 10 K1 4.310 7 K2 5.610 11 下列选项错误的是 ( ) A 2CN H2O CO2=2HCN CO32 B 2HCOOH CO32 =2HCOO H2O CO2 【 精品教育资源文库 】 C 中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于

8、后者 D HCOOH CN =HCOO HCN 答案 A 9 常压 下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据： 温度 / c(NH3 H2O) /(molL 1) 电离常数 电离度 /% c(OH ) /(molL 1) 0 16.56 1.3710 5 9.098 1.507 10 2 10 15.16 1.57 10 5 10.18 1.543 10 2 20 13.63 1.71 10 5 11.2 1.527 10 2 提示：电离度 已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量 100% (1)温度升高 ， NH3 H2O 的电离平衡向 _(填 “ 左 ” 或 “ 右

9、”) 移动 ， 能支持该结论的表中数据是 _(填字母 )。 a 电离常数 b电离度 c c(OH ) d c(NH3 H2O) (2)表中 c(OH )基本不变的原因是 _ _。 (3)常温下 ， 在氨水中加入一定量的氯化铵晶体 ， 下列说法错误的是 _(填字母 ， 下同 )。 A 溶液的 pH增大 B氨水的电离度减小 C c(OH )减小 D c(NH4 )减小 (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合 ， 下列做法能使 c(NH4 )与 c(Cl )比值变大的是_。 A 加入固体氯化铵 B 通入少量氯化氢 C 降低溶液温度 D 加入少量固体氢氧化钠 答案 (1)右 a (2)氨水浓度降低 ， 使

10、 c(OH )减小 ， 而温度升高 ， 使 c(OH )增大 ， 双重作用使 c(OH )基本不变 (3)AD (4)AC 10 25 时 ， 部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.710 5 K1 4.310 7 K2 5.610 11 3.0 10 8 请回答下列问题： (1)CH3COOH、 H2CO3、 HClO的酸性由强到弱的顺 序为 _。 (2)同浓度的 CH3COO 、 HCO3 、 CO32 、 ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 _。 【 精品教育资源文库 】 (3)物质的量浓度均为 0.1 molL 1的下

11、列四种物质的溶液： a.Na2CO3， b.NaClO， c.CH3COONa，d.NaHCO3， pH由大到小 的顺序是 _(用字母表示 )。 (4)常温下 0.1 molL 1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中 ， 下列表达式的数据一定变小的是 _(填选项字母 )。 A c(H ) B. c（ H ）c（ CH3COOH） C c(H ) c(OH ) D.c（ OH ）c（ H ） E.c（ CH3COO ） c（ H ）c（ CH3COOH） 若该溶液升高温度 ， 上述 5种表达式的 数据增大的是 _。 (5)体积为 10 mL pH 2 的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至

12、1 000 mL， 稀释过程中 pH变化如图所示 ， 则 HX 的电离平衡常数 _(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 醋酸的电离 平 衡 常 数 ； 理 由 是 _ _。 稀释后 ， HX 溶液中由水电离出来的 c(H )_(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 醋酸溶液中由水电离出来的 c(H )， 理由是 _ _。 答案 (1)CH3COOHH2CO3HClO (2)CO32 ClO HCO3 CH3COO (3)abdc (4)A ABCE (5)大于 稀释相同倍数 ， HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大 ， 酸性强 ， 电离平衡常数大 大于 HX酸

13、性强于 CH3COOH的 ， 稀释后 HX 溶液中的 c(H )小于 CH3COOH溶液中 的 c(H )， 所以其对水电离的抑制能力也较弱 解析 电离平衡常数越大 ， 酸性越强 ， 电离平衡常数越小 ， 其对应酸根离子结合 H 能力越强 ， 水解程度越大 ， 碱性越强。 (4)醋酸是弱电解质 ， 稀释后电离程度增大 ， 但 CH3COOH、 CH3COO 、 H 的浓度却都减小 ， c(OH )却是增大的 ， 且 CH3COOH的浓度减小最多。升温时 ， 促进电离 ， Kw、 Ka均增大 ， c(H )增大 ，【 精品教育资源文库 】 c（ H ）c（ CH3COOH） 增大 ，c（ OH

14、 ）c（ H ） 减小。 (5)根据图像分析知道 ， 起始是两种溶液中 c(H )相同 ， c(较弱酸 )c(较强酸 )， 稀释过程中较弱酸的电离程度增大 ， 故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H )一直大于较强酸的 c(H )， 稀释相同倍数 ， HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大 ， 故 HX 酸性强 ， 电离平衡常数大； HX 酸性强于CH3COOH 的 ， 稀释后 HX 溶液中 c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )， 所以对水的抑制能力减弱。 11 (2015 湖北八校联考 )(1)一 定温度下 ， 向 1 L 0.1 mol L 1 CH3COOH溶液中加入

15、0.1 mol CH3COONa固体 ， 则醋酸的电离平衡向 _(填 “ 正 ” 或 “ 逆 ”) 反应方向移动；溶液中c（ CH3COO ） c（ H ）c（ CH3COOH） 的值 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 (2)99 时 ， Kw 1.010 12， 该温度下测得 0.1 mol L 1 Na2A溶液的 pH 6。 H2A在水溶液中的电离方程式为 _。 该温度下 ， 将 0.01 molL 1 H2A溶液稀释到 20倍后 ， 溶液的 pH _。 体积相等、 pH 1的盐酸与 H2A溶液分别与足量的 Zn 反应 ， 产生的氢气 _(填字母 )。 A 盐酸多 B H2A多 C 一样多 D