高一元素周期表复习课件.ppt

1、元素周期表（一）元素周期表（一）必修第一章第一节必修第一章第一节 1869年门捷列夫在继承和分析年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性他还预言

2、了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。形成元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元素根据元素周期律，把已知的一百多种元素中中 的各种元素，按原子序数的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横，再把不同横行中行中 的元素按电子层的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成数递增的顺序由上而下排成 ，这样得

3、到，这样得到的一个表，叫做元素周期表。的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行原子序数：原子序数：根据元素在周期表中位置的编号根据元素在周期表中位置的编号原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数Na11钠钠H1氢氢He2氦氦Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩K19钾钾Ca20钙钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的最外层电子数的：具有相同的最外层电子

4、数的列列周期周期：具有相同的电子层数的：具有相同的电子层数的行行元素周期表元素周期表A：主族：主族Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族类别类别周期序周期序数数起止元起止元素素包括元素包括元素种数种数核外电子核外电子层数层数短周期短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全不完全周期周期7Fr112号267He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16

5、硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA A：主族：主族B：副族：副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231

6、181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的编制原则、元素周期表的编制原则 周期周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排

7、列的一系列元素。（增的顺序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列列）2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）周期的分类）周期的分类（2）主族与副族的对比）主族与副族的对比三个长周期，三个短周期，一个不完全周期三个长周期，三个短周期，一个不完全周期长周期元素和短周期元素共同构成主族长周期元素和短周期元素共同构成主族只有长周期元素构成副族只有长周期元素构成副族周周 期期一二三四五六七元素种数元素种数28818183226周期分类周期分

8、类短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期周期分类及各周期元素种数周期分类及各周期元素种数.本节的基本规律：本节的基本规律：原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数周期数电子层数周期数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数各周期的元素数目：各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32稀有气体的原子序数：稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86记住号元素的名称和符号记住号元素的名称和符号练习：练习：1 1、完成下列表格：、完成下列表格：2 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第

9、几族？判断其位于第几周期，第几族？它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。于第四周期。回答：回答：、下列各表为周期表的一部分（表中为原子、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）234111921011181961112132467143132

10、D元素周期表元素周期表（第二课时）（第二课时）元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 元素元素金属性金属性 元素单质与酸反应的难易元素单质与酸反应的难易 （易易强）强）元素单质与水反应的难易元素单质与水反应的难易 （易易强）强）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱的碱性强弱 （强强强）强）元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）（含氧酸）的酸性强弱的酸性强弱 （强强强强）元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易 （易易强强）气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 （稳定稳定强强）元素元素非金属性非金属性同一周期元素金属性和非金

11、属变化同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一主族元素金属性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减

12、弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强价电子价电子元素原子的最外层电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。第三层的部分电子。1.1.主族元素的最高正化合价等于它所主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。在

13、族的序数。非金属最高正价非金属最高正价+|+|负化合价负化合价|=8|=82.2.副族和第副族和第VV族化合价较复杂族化合价较复杂v原子结构与化合价的关系原子结构与化合价的关系元素的化合价元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7原子半径的递变规律原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主

14、族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na N

15、a2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定

16、性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强已知元素在周期表中的已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置推测它在周期表中的位置元素在周期表中的元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系位置、性质和原子结构的关系元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第VI主族主族b.某元素处于第六周期，第某元素处于第六周期，第I主族主族c.某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0族

17、族d.某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIA族族SeCsArB元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是元素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素位、构、性三者关系元素位、构、性三者关系1.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最的最高

18、价氧化物的水化物的碱性比高价氧化物的水化物的碱性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子半径比的原子半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有2个电子，则个电子，则A最最外层有外层有 个电子。个电子。2.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最的最高价氧化物的水化物的酸性比高价氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子半径比的原子半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有3个电子，则个电子，则A最最外层有外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小2在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的

19、物质寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用元素周期表的实际应用在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻

20、找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是信指出镓的比重不应是4.7，而是，而是5.96.0，布，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测

21、定镓的比重确实是比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义巨大意义”。根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类铝（类铝（Ea）镓（镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）年布瓦发现镓后测定）原子量约为原子量约为69原子量约为原子量约为69.72比重约为比重约为5.96.0比重约为比重约为5.94熔点应该很低熔点应该很低熔点为熔点为30.1不

22、受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最高价氧化物最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在 类硅（锗）的发现类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿年由德国的温克勒在分析硫银锗矿

23、中发现的，把它命名为中发现的，把它命名为Germanium以纪以纪念他的祖国念他的祖国德国（德国（German）。元素）。元素符号为符号为Ge。元素锗就是在。元素锗就是在1870年门捷列年门捷列夫预言的基础上发现的。夫预言的基础上发现的。根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在类硅（类硅（Es）锗（锗（Ge）原子量约为原子量约为72原子量约为原子量约为72.60比重约为比重约为5.5比重约为比重约为5.469最高价氧化物最高价氧化物EsO2最高价氧化物最高价氧化物GeO2EsO2比重比重4.7GeO2比重比重4.703氯化物氯化物EsCl4液体液体氯化物氯化物GeCl4液体

24、液体EsCl4比重比重 1.9GeCl4比重比重 1.874EsCl4沸点约沸点约90GeCl4沸点沸点83.0门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷

25、剂。但是，这些致冷剂不烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易燃，易燃，NH3双比双比H2O易燃，再比较易燃，再比较氢化物的毒性：氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样

26、的变化趋势，元，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。能是理想的元素，不易燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终终于应运而生了。于应运而生了。80年代，科学家们发现氟里昂会破年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一在元素周期表的指导下去

27、寻找新一代的致冷剂。代的致冷剂。第一节元素周期表第一节元素周期表（第（第3 3课时）课时）中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节栏目春节特别节目中，主持人展示了一根目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是它是7000多年前的呢？多年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。C-14和我们见过的和我们见过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了在我们学习了核素之后就能知道了1、原子的构成、原子的构成原子学说发展史原子学说发展史 1、公元前、公元前5世纪，

28、希腊哲世纪，希腊哲学家学家德谟克利特德谟克利特等等人认为人认为：万物是由大量的不可分割的万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学世纪初，英国科学家家道尔顿道尔顿提出近代提出近代 原原子学子学说，他认为原子是微小说，他认为原子是微小的不的不可分割的实心球体。可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子。人类探索自然的努力自古就有，并且也人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只世界，作出了突出

29、的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？氦原子氦原子结构结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子三、核素：三、核素：（一）原子的结构：（一）原子的结构：1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子电中性中子电中性 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成

30、原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？m(m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)=(1.661

31、C)=(1.661 10 10-27-27Kg)Kg)以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。的质量跟它比较所得的值。相对原子质量相对原子质量=（电子总质量（电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量）中子总质量）/原子质量的原子质量的12分之一分之一C12=电子数电子数+质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/1836 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数归纳与整理归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数质量数:原子核内所有原子核内所有质子和中子质子和中子的相对质的相对质

32、量取近似整数值加起来所得的数值。量取近似整数值加起来所得的数值。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子核外电子数原子核外电子数a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d.钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11 ).硫的二价阴离子的核外

33、电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？(33 )解：因为解：因为 S S2-2-的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习、X X元素原子的质量数为元素原子的质量数为m m，核内中子数为，核内中子数为n n，则则W WgXgX+含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)(mol)是是（提示：（提示：元素的相对原子质量近

34、似等于元素的相对原子质量近似等于质量数质量数）A.(A.(m m-n n)W W/m m B.(B.(m m-n n-1)-1)W W/m m C.(C.(m m+n n)W W/m m D.(D.(m m-n n+1)+1)W W/m m氢元素的三种原子氢元素的三种原子H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H D T 重氢重氢超重氢超重氢三种不同的氢原子三种不同的氢原子原子符号原子符号质子数质子数中子数中子数氢原子名称氢原子名称和简称和简称氕（H）氘（D）氚（T）H11H21H31这三种微粒是同一种原子吗这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗是同一种元素吗?可见它们是可见它们是氢元素的三种

35、不同原子氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫把这三种原子叫核素核素.把这三种原子互称为把这三种原子互称为同位素同位素.2、核素：、核素：具有一定数目的质子和一定数目中具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子子的一种原子 1、元素：、元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的同的同一类原子。一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：同种元素：可以有可以有 _ 种不同原子。种不同原子。相同相同不相同不相同归纳与整理归纳与整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、

36、同位素：几几再如再如:C12C143、同位素、同位素 把原子里具有把原子里具有相同质子数相同质子数和和不同中子数不同中子数的的原子原子互称为同位素互称为同位素。即即:两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有 差异差异 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰度

37、丰度)一般为一般为定值。定值。这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_种式量。种式量。22518课堂练习课堂练习4、在（、在（1）Li、（2）N、（、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（、（6）C 中：中：（1）和和 互为同位素。互为同位素。（2）和和 质量数相等，但不能互称同位素。质量数相等，但不能互称同位素。（3）和和 的中子数相等，但质子数不相等，的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。所以不是同一种元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？几种原子

38、？几种原子？4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+35(1)原子质量原子质量(2)相对原子质量相对原子质量(原子量原子量)(3)原子质量数原子质量数(4)同位素原子量同位素原子量(5)元素的相对原子质量元素的相对原子质量(即即平均原子量平均原子量)(6)元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量（三）相对原子质量（三）相对原子质量课堂延伸同位素同位素同位素的相对原同位素的相对原子质量子质量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl37171 1设某元素的原子核内的质子数为设某元素的原子核内的质子数为m，中子

39、数为，中子数为n，则下述论断正确的是（则下述论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m+ng C碳原子质量为碳原子质量为wg，此原子的质量为，此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量 2 2硼有两种天然同位素，硼有两种天然同位素，10B和和11B，近似原子量为，近似原子量为10.8，求，求10B和和11B在天然同位素中的原子个数比为在天然同位素中的原子个数比为。10B和和11B的质量比的质量比 （填大于、小于、填大于、小于、等于等于1:4）A1:

40、4小于小于【拓展练习拓展练习】某元素某元素x的同位素可形成三种双原子分的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为子，其式量分别为158、160、162，其分子个数比为，其分子个数比为1:2:1，问：元素，问：元素x有几种同位素？质量数分别是有几种同位素？质量数分别是多少？计算各同位素的所占原子百分比。多少？计算各同位素的所占原子百分比。一种原子一种原子(A)A A A2 1种种 分子分子2种同位素种同位素 A B A A2 AB B AB B2 3种分子种分子 3种同位素种同位素 A B C A A2 AB AC B AB B2 BC C AC BC C2 6种分子种分子故：故：A、B质量数分质量数分别为别为79和和81。x有两种同位素有两种同位素 A2AB B2 两同位素所占原子百分组成均为两同位素所占原子百分组成均为50%