2019届高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质鸭题组层级快练40晶体结构与性质.doc

1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (四十 ) 1 下列晶体分类中正确的一组是 ( ) 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 答案 C 解析 A项中固态 Ar 为分子晶体； B项中 H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体； D项中玻璃是非晶体。 2 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60。实验测知该物质属于离子晶体 ， 具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构的分析中正确 的是( ) A K3C60晶体中既有离子键又有极性

2、键 B K3C60晶体的熔点比 C60晶体的熔点低 C 该晶体熔化时能导电 D C60分子中碳原子是有采用 sp3杂化的 答案 C 解析 该晶体为离子晶体 ， 故熔化时能导电 ， C 项正确； C60内部为非极性键 ， A 项错误；离子晶体 K3C60比分子晶体 C60的熔点高 ， B项错误； C60中每个碳形成四条键 ， 其中有一个为双键 ，故应为 sp2杂化 ， D 项错误。 3 下列关于晶体 的说法正确的组合是 ( ) 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、 SiC、 H2O、 H2S晶体的熔点依次降低 离子化合物中只有离子键没有共价键 ， 分子晶体中肯定没

3、有离子键 CaTiO3晶体中 (晶胞结构如图所示 )每个 Ti4 和 12个 O2 相紧邻 【 精品教育资源文库 】 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大 ， 分子越稳定 氯化钠溶于水时离子键被破坏 A B C D 答案 D 4 有一种蓝色晶体 可表示为 MxFey(CN)6， 经 X射线研究发现 ， 它的结构特征是 Fe3 和 Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点 ， 而 CN 位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A该晶体的化学式为 MFe2(CN)6 B 该晶体属于离子晶体 ， M呈 1 价 C 该晶体属

4、于离子晶体 ， M呈 2 价 D 晶体中与每个 Fe3 距离最近且等距离的 CN 为 6个 答案 C 解析 由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2 个数： 4 18 12， 同样可推出含 Fe3 个数也为 12， CN 为 12 14 3， 因此阴离子为 Fe2(CN)6 ， 则该晶 体的化学式只能为 MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体 ， M的化合价为 1价 ， 故 A、 B两项正确。由图可看出与每个 Fe3 距离最近且等距离的 CN 为 6个。 5 高温下 ， 超氧化钾晶体 (KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞 (晶体中最小的重复单元 )。则下列

5、有关说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A与 K 最近且距离相等的 K 有 6个 B 超氧化钾的化学式为 KO2， 每个晶胞含有 1个 K 和 1个 O2 C 晶体中与每个 K 距离最近的 O2 有 6个 D 晶体中 ， 所有原子之间都以离子键相结合 答 案 C 解析 根据题给信息 ， 超氧化钾晶体是面心立方晶体 ， 超氧化钾晶体 (KO2)是离子化合物 ， 阴、阳离子分别为 O2 、 K ， 晶体中 K 与 O2 间形成离子键 ， O2 中 O O键为共价键。作为面心立方晶体 ， 每个晶胞中含有 K ： 8 18 6 12 4(个 )， O2 ： 1 12 14 4(个 )，

6、晶胞中与每个 K 最近且距离相等的 O2 有 6个 ， 最近且距离相等的 K 有 12个。 6 下列有关说法不正确的是 ( ) A水合铜离子的模型如图 1所示 ， 1个水合铜离子中有 4个配位键 B CaF2晶体的晶胞如图 2所示 ， 每个 CaF2晶胞平均占有 4个 Ca2 C H原子的电子云图如图 3所示 ， H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D 金属铜中 Cu原子堆积模型如图 4， 为最密堆积 ， 每个 Cu原子的配位数均为 12 答案 C 解析 从图 1 可以看出水合铜离子中有 1 个铜离子和 4 个配位键 ， A 项正确；按均摊法 ， 每个晶胞中有 Ca2 ： 8 18 6 12

7、 4， B项正确；电子云中点的多少表示电子出现的机会多少 ，C项错误；从图 4 中可以看出中心的铜原子的配 位数为 12， D项 正确。 7 (2016 安徽五校期中联考 )下列说法正确的是 ( ) A 区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射 B 1 mol金刚石中的 C C键数是 2NA， 1 mol SiO2晶体中的 Si O键数也是 2NA C 水晶和干冰在熔化时 ， 晶体中的共价键都会断裂 D 晶体中分子间作用力越大 ， 分子越稳定 答案 A 【 精品教育资源文库 】 解析 A项 ， 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列 ， X射线衍射可

8、以看到微观结构； B项 ， 金刚石中 1个 C原子与另外 4个 C原子形成 C C单键 ， 这个 C 原子对每个单键的贡 献只有 12， 所以 1 mol C 原子形成的 C C 键为 4 12 2 mol， 而二氧化硅晶体中 1个 Si原子分别与 4个 O原子形成 4个 Si O单键 ， 则 1 mol SiO2晶体中 Si O键为 4 mol； C项 ， 水晶是原子晶体 ， 熔化时共价键断裂 ， 而分子晶体干冰熔化时 ， 分 子间作用力被削弱而共价键不断裂； D项 ， 分子的稳定性取决于化学键的强弱。 8 下面有关晶体的叙述中 ， 错误的是 ( ) A 白磷晶体中 ， 分子之间通过共价键结

9、合 B 金刚石的网状结构中 ， 由共价键形成的最小碳环上有 6个碳原子 C 在 NaCl晶体中每个 Na (或 Cl )周围都紧邻 6个 Cl (或 Na ) D 离子晶体在熔化时 ， 离子键被破坏 ， 而分子晶体熔化时 ， 化学键不被破坏 答案 A 9 在冰晶石 (Na3AlF6)晶胞中 ， AlF63 占据的位置相当于 NaCl晶胞中 Cl 占据的位置 ， 则冰晶石晶胞中含有的原子数与 NaCl晶胞中含有的原子数之比为 ( ) A 2 1 B 3 2 C 5 2 D 5 1 答案 D 解析在 1个 NaCl晶胞中含有 4个 Na 和 4个 Cl ， 共 8个原子。由题意知 ， 在冰晶石晶胞

10、中 ，AlF63 占据的位置相当于 NaCl 晶 胞中 Cl 占据的位置 ， 则 1 个冰晶石晶胞中含有的 AlF63 的个数为 4个 (共 28 个原子 )， 根据电荷守恒可知 ， 1个冰晶石晶胞中含有 12个 Na (将晶胞分成 8个小立方体 ， 在每个小立方体的中心有 1个 Na ， 因此每个晶 Na 数目为 12)， 故在 1个冰晶石晶胞中含有的原子数为 40， 冰晶石晶胞中含有的原子数与 NaCl 晶胞中含有的原子数之比为 408 51 。 10.CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似 (如图所示 )，但 CaC2晶体中由于哑铃形的 C22 存在 ， 使晶胞沿一个方向拉长。下

11、列关于 CaC2晶体的说法中正确 的是 ( ) A 1个 Ca2 周围距离最近且等距离的 C22 数目为 6 B 该晶体中的阴离子与 F2是等电子体 C 6.4 g CaC2晶体中含阴离子 0.1 mol D 与每个 Ca2 距离相等且最近的 Ca2 共有 12个 答案 C 11 确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题 。 【 精品教育资源文库 】 (1)A、 B、 C、 D为四种晶体 ， 性质如下： A 固态时能导电 ， 能溶于盐酸 B 能溶于 CS2， 不溶于水 C 固态时不导电 ， 液态时能导电 ， 可溶于水 D 固态、液态时均不导电 ， 熔点为 3 500 试推断它们的晶体

12、类型： A _； B._； C._； D._。 (2)实验证明： KCl、 MgO、 CaO、 TiN这 4种晶体的结构与 NaCl晶体结构相似(如图 1所示 ， 其中 TiN中 N呈 3价 )， 已知 3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 KCl MgO CaO 晶格能 /kJmol 1 715 3 791 3 401 则该 4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是 _。 (3)某离子 X 中所有电子正好充满 K、 L、 M三个电子层 ， 它与 N3 形成晶体的结构 如图 2所示。X的元素符号是 _， 与同一个 N3 相连的 X 有 _个。 (4)铁有 、 、 三种同素异形体 (如图 3)，

13、 则 晶胞原子堆积名称为 _。若 Fe晶胞边长为 a， Fe晶胞边长为 b， 则两种晶体密度比为 _。 答案 (1)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 (2)TiNMgOCaOKCl (3)Cu 6 (4)体心立方堆积 b3 4a3 解析 (2)离子晶体中 ， 离子半径越小 ， 离子所带电荷越多 ， 晶格能越大、熔点越高。 (3)某离子 X 中所有电子正好充满 K、 L、 M 三个电子层 ， 该离 子含有 28 个电子 ， 则 X 为 Cu ；采用 X、 Y、 Z 三轴切割的方法知与 N3 相连的 Cu 个数是 6。 (4) 晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知 ， Fe 晶胞

14、、 Fe 晶胞中含有的铁原子分别为 1个和 4个 ，【 精品教育资源文库 】 所以有： ( Fe) 56NA a3， ( Fe)456NA b3， Fe 和 Fe 两种晶体的密度比为b3 4a3。 12 .(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构 ， 在晶胞中 Cu 原子处于面心 ， Au原子处于顶点 ， 则该合金中 Cu原子与 Au原子数量 之比为 _；该晶体中原子之间的作用力是 _。 (2)上述晶体 具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与 Au 原子等同看待 ， 该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2(见下图 )的结构相似 ， 该晶体储氢后的化学式应为 _。 .(1)立方 BP(磷化硼 )的晶胞结构如图 1所示 ， 晶胞中含 B原子数目为 _。 (2)科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能 ， 其晶胞如图 2 所示。该化合物中的 K原子和 C60分子的个数比为 _。 答案 .(1)31 金属键 (2)H8AuCu3 .(1)4 (2)31 解析 .(1) 由于是面心立方最密堆积 ， 晶胞内 N(Cu) 6 12 3， N(Au) 8 18 1。 (2)根据 CaF2结构图可以知道 ， 氢原子在晶胞内 (白球 )， 数目是 8个 ， 储氢后的化学式为 H8AuCu3。 .(1)晶 胞中 B 原子