2021年-中考化学复习专题课件：物质的除杂-.ppt

1、2021年-中考化学复习专题课件：物质的除杂-赤手淘金赤手淘金物质的分离：物质的分离：将混合物中各组成物质分将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。复到原来状态。物质的提纯（除杂）：物质的提纯（除杂）：将混合物中的主将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。其它杂质除去。一、定义一、定义区别：区别：分离得到的是分离得到的是多种多种纯净物；纯净物；提纯只得到提纯只得到一种一种纯净物。纯净物。方法方法适用对象适用对象实例实例过滤过滤固体不溶物与液体分离；固体不溶物与液体分离；溶解性

2、差异较大的物质分溶解性差异较大的物质分离离除去粗盐中的泥沙除去粗盐中的泥沙;分离分离KCl与与MnO2结晶结晶溶质与溶剂的分离；溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离同的可溶物分离海水晒盐海水晒盐;分离分离NaCl与与KNO3分馏分馏（蒸馏）（蒸馏）沸点不同的液体混合物分沸点不同的液体混合物分离离分离液态空气制氧气分离液态空气制氧气石油分馏石油分馏氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。方法得到纯净的氯化钾。物理方法不可行物理方法不

3、可行思路：除去氯化镁思路：除去氯化镁把把Mg2+转换转换为沉淀为沉淀不引入新的杂质离子不引入新的杂质离子三、除杂的化学方法三、除杂的化学方法原则原则不增，不减，易分不增，不减，易分,复原。复原。不增：即最终不能引入新的杂质；不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。气体等与所需物质易于分离。复原：被提纯物质要复原。复原：被提纯物质要复原。化化 学学 方方 法法 (一一)方法方法适用范围适用范围举例举例 沉淀沉淀法法杂质中含有能生成沉淀杂质中含

4、有能生成沉淀的离子或原子团（如的离子或原子团（如ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-）NaNONaNO3 3(Na(Na2 2COCO3 3)试剂试剂:Ca(NOCa(NO3 3)2 2 气化气化法法杂质中含有能生成气体杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如的离子或原子团（如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-）NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3)试剂：稀试剂：稀HClHCl方法方法适用范围适用范围举例举例置换置换法法固体混合物固体混合物 （考虑（考虑金属活动顺序表）金属活动顺序表）ZnSOZnSO4 4(CuSO(CuSO4 4)试剂：试剂：ZnZ

5、n还原还原法法气体混合物（有还气体混合物（有还原性气体）原性气体）COCO2 2(CO)(CO)方法：通过灼热方法：通过灼热的的氧化铜氧化铜化化 学学 方方 法法 (二二)（1）确定杂质离子；）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。确定除杂试剂的另一离子。类类 型型类型类型一、固体物质除杂一、固体物质除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）CaO(CaCO3)_ CuO(C)_ CuO(C)_ _ _

6、 Cu(CuO)Cu(CuO)_ _ _高温加热高温加热灼烧灼烧加过量的稀盐酸过滤加过量的稀盐酸过滤或或通过通过H2并加热并加热2 2二、水溶液中除杂二、水溶液中除杂2 2、NaCl(NaCl(CuSOCuSO4 4)CuSOCuSO4 4OHOHBa2BaBa（OHOH）2 23、FeClFeCl3 3(KClKCl)1 1、FeClFeCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe Fe 3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3FeCl

7、FeCl3 3NaCl (Na2CO3)_加入适量的盐酸加入适量的盐酸适量的氯化钙溶液适量的氯化钙溶液适量的氯化钡溶液适量的氯化钡溶液 另外，在遇到一些实际问题时，为了充另外，在遇到一些实际问题时，为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一定要把加入的过量试剂也除去。续操作一定要把加入的过量试剂也除去。三、气体除杂三、气体除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）CO(COCO(CO2 2)_)_ CO CO2 2(CO)_(CO)_ CO CO2 2(O(O2 2)_)_ H H2 2(HCl)_(

8、HCl)_通过灼热的通过灼热的C C粉或粉或通过水通过水或或点燃点燃通过灼热的通过灼热的CuCu网网通过灼热的通过灼热的CuOCuO装置装置类型类型 液体除杂剂（液体除杂剂（不加热）不加热）固体除杂剂固体除杂剂 （不加热）（不加热）固体除杂剂固体除杂剂（加热）（加热）装置装置示意示意图图注意注意事项事项常见洗气装置常见洗气装置长进短出长进短出球形干燥管大球形干燥管大进小出，进小出，U U型型干燥管两端均干燥管两端均可进气可进气左右均可左右均可进气进气类别类别干燥剂干燥剂可被干燥的气体可被干燥的气体注意事项注意事项不能用来干燥不能用来干燥_ 的气体的气体不能干燥不能干燥 _ 的气体的气体不能干燥

9、不能干燥NHNH3 3 （原理高中学（原理高中学习）习）O2、H2、N2、COSO2、CO2、HCl碱性碱性酸性酸性O2、H2、N2、CONH3 除去气体中水蒸气的干燥剂选择除去气体中水蒸气的干燥剂选择上述气体基本可以上述气体基本可以 碱性碱性干燥剂干燥剂碱石灰碱石灰氢氧化钠氢氧化钠生石灰生石灰中性中性干燥剂干燥剂无水无水CaClCaCl2 2酸性酸性干燥剂干燥剂浓浓H H2 2SOSO4 4练习练习.某活动小组同学用加热草酸晶体制得的某活动小组同学用加热草酸晶体制得的COCO（H H2 2C C2 2O O4 42 H2 H2 2O=CO+COO=CO+CO2 2+3H+3H2 2O O），

10、做炼），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置。铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置。为了获得干燥纯净的为了获得干燥纯净的COCO，A A、B B两装置中应分两装置中应分别存放别存放 、。NaOHNaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸2 2除去下表所列物质中含有的杂质，所选除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（试剂错误的是（）选选项项物物 质质杂杂 质质除去杂质所除去杂质所选试剂选试剂A A二氧化碳二氧化碳氧氧 气气灼热的铜网灼热的铜网B B铜铜 粉粉铁铁稀硫酸稀硫酸C C生石灰生石灰碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸D D碳酸钙粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末氯化钙粉末水水、CaClCaCl2 2溶液中

11、有的溶液中有的HClHCl应加入应加入过量过量应用应用A、CaB、CaOC、Ca(OH)2D、CaCO3DC、除去下列物质中的杂质、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质括号内为杂质),),所所选用的试剂及操作方法均正确的一组（选用的试剂及操作方法均正确的一组（）选选项项待提纯的物质待提纯的物质选用的选用的试剂试剂操作的方法操作的方法A ACaO(CaCOCaO(CaCO3 3)水水溶解、过滤、结溶解、过滤、结晶晶B BCu(CuO)Cu(CuO)稀盐酸稀盐酸溶解、过滤、洗溶解、过滤、洗涤、干燥涤、干燥C CCuSOCuSO4 4(H(H2 2SOSO4 4)氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液过滤过滤D D

12、COCO2 2(CO)(CO)氧气氧气点燃点燃B4下列除杂质的方法中错误的是下列除杂质的方法中错误的是选项选项物质物质少量的杂质少量的杂质除杂的方法除杂的方法A稀硫酸稀硫酸铜铜过滤过滤B氯化钙溶氯化钙溶液液稀盐酸稀盐酸加入过量碳酸钙粉加入过量碳酸钙粉末、过滤末、过滤C二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳点燃点燃D氯化亚铁氯化亚铁溶液溶液氯化铜氯化铜加入过量铁粉、过加入过量铁粉、过滤滤C C6下列除去杂质的方法中，正确的是下列除去杂质的方法中，正确的是选项选项物质物质杂质杂质除杂质的方法除杂质的方法A稀盐酸稀盐酸氯化钠氯化钠 加入适量的氢氧化钠溶液加入适量的氢氧化钠溶液B铜粉铜粉铁粉铁粉加入足量的稀

13、盐酸溶解、加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤过滤、洗涤C二氧化碳二氧化碳一氧化一氧化碳碳点燃点燃D三氯化铁三氯化铁溶液溶液氯化铜氯化铜加入过量铁粉、过滤加入过量铁粉、过滤B 7.7.下表列出了下表列出了除去物质中所含少量杂质除去物质中所含少量杂质的的方法，其中错误的是方法，其中错误的是()()物质物质杂质杂质除去杂质的方法除去杂质的方法A ACOCOCOCO2 2通过足量氢氧化钠溶液通过足量氢氧化钠溶液，干燥，干燥B BNaClNaCl泥沙泥沙溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发C CNaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2COCO3 3加入足量稀盐酸至不再加入足量稀盐酸至不再产生气泡产生气泡D DCu(NOCu(NO3 3)2 2溶液溶液AgNOAgNO3 3加入过量的铜粉，过滤加入过量的铜粉，过滤C C