专家教你做好中考化学总复习!课件.pptx

1、化学中考总复习该如何进行？又到一年一度的中考复习期 老师烦、学生枯燥 做了一堆的题，但遇到新题时仍然错误百出 学生层次多、差异大，一节课上怎么兼顾“刷题”有作用，但对于难题好像效果不明显 学生实际获得整体规划目标明确素材经典方法突显了解学生的做题表现看懂会做学生实际获得复习教学的整体过程 按中考说明梳理知识点 构建知识网，提升化学科学认识 解决基本类型和较易-中档题知识梳理阶段 以重点知识为载体 以习题练评为手段 以学法指导为主线 学案-分层-多样化方式专题突破阶段 模拟考试结果的分析与反馈 难点问题的专题教学 针对学生个人的辅导查漏补缺阶段整体规划酸、碱、盐单元复习的专题酸碱盐性质的应用解释

2、生活现象利用中和反应（胃酸过多）干燥剂清洁剂制备盐或碱实验探究无明显现象化学反应变质问题鉴别或检验反应后溶液组成判断整体规划生活现象解释的解题思路阅读标签找出主要成分根据常识判断找出有效成分有效成分应用已学性质解释使用原理及注意事项主要成分：盐酸、表面活性剂、香精。产品特点：有效去除水垢、尿渍等污垢。注意事项：本品为酸性液体，勿触及眼睛及 皮肤；勿用于金属表面，勿与 漂白水或其他化学用品混用用化学方程式解释直接提取依据物质分类、化学反应类型及元素守恒推写素材经典学科能力学科认识物质的组成和构成物质的性质与变化化学实验科学探究化学试题概念原理生活现象解释物质组成和变化分析科普阅读理解实验原理分析

3、科学探究生产实际分析 基于核心素养设计课堂教学实验探究与创新意识 宏观辨识与微观分析证据推理和模型认知变化观念和平衡思想科学精神和社会责任 帮助学生形成有序思维模仿接受理解分析化学以实验为基础在实验过程中获取新知通过实验验证相关理论在实验中发现问题、探究问题应用解决问题课本实验课本实验的再现的再现“烟烟”：一般指固体小颗粒：一般指固体小颗粒1.注意注意“烟烟”和和“雾雾”的不同的不同 “雾雾”：一般指小液滴：一般指小液滴如：磷在氧气中燃烧如：磷在氧气中燃烧 如：浓盐酸挥发如：浓盐酸挥发 p 基本实验“焰焰”：一般指：一般指气体气体燃烧时的现象燃烧时的现象 如：一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰如：一氧

4、化碳燃烧，产生蓝色火焰 2.注意注意“光光”和和“焰焰”的不同的不同 如：镁条燃烧，发出耀眼白光如：镁条燃烧，发出耀眼白光“光光”：一般指：一般指固体微粒固体微粒燃烧的现象燃烧的现象 3.注意注意实验现象实验现象与与实验结论实验结论不能混淆不能混淆 如：大理石与稀盐酸反应的现象如：大理石与稀盐酸反应的现象有二氧化碳气体产生有二氧化碳气体产生大理石不断溶解，并不断有气泡产生大理石不断溶解，并不断有气泡产生 注：无明显现象不一定未发生化学反应注：无明显现象不一定未发生化学反应4.注意使用注意使用规范的语言规范的语言描述现象描述现象看看 色、态色、态闻闻 气味气味感感 冷暖冷暖听听 声音声音 5.5

5、.审清题意审清题意-解读限定词解读限定词 -观察范围的限定观察范围的限定实验实验A中观察到的现象，中观察到的现象，a管中的管中的现象现象 体积、过量、适量、足量、一定量体积、过量、适量、足量、一定量-时间及过程的限定时间及过程的限定 一段时间后，实验过程中，整个过程中一段时间后，实验过程中，整个过程中-用量限定用量限定6.6.准确表达准确表达-熟悉变化，描述准全熟悉变化，描述准全（1 1）有无气体生成）有无气体生成 （2 2）有无沉淀生成）有无沉淀生成（3 3）颜色改变）颜色改变 （4 4）固体溶解）固体溶解（5 5）压强的改变）压强的改变 （6 6）能量的改变）能量的改变1.空气成分中氧气含

6、量的测定空气成分中氧气含量的测定 类型特点类型特点 混合气体中的成分测定混合气体中的成分测定 定量定量 设计原理设计原理 物理分离和化学转化物理分离和化学转化 注意事项注意事项 可视化可视化 误差分析误差分析 液面与压强的关系液面与压强的关系2.水的组成水的组成 类型特点类型特点 化合物元素组成的测定化合物元素组成的测定 设计原理设计原理 分解或化合分解或化合 注意事项注意事项 定性定性测元素种类，定量测定并推出化学测元素种类，定量测定并推出化学式式3.一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 类型特点类型特点 还原性气体夺氧还原性气体夺氧 设计原理设计原理 与金属氧化物反应，验证产物、考虑顺序与

7、金属氧化物反应，验证产物、考虑顺序 注意事项注意事项 尾气处理尾气处理 顺序顺序4.二氧化碳和水二氧化碳和水 类型特点类型特点 无明显现象的反应发生无明显现象的反应发生 设计原理设计原理 证明有新物质生成证明有新物质生成 注意事项注意事项 对比方法对比方法5.铁生锈铁生锈 类型特点类型特点 多个因素同时影响多个因素同时影响 设计原理设计原理 控制变量法控制变量法 教学建议：重视回归教材、回归基础。特别是对教材原型实验的再现和挖掘。聚中考聚中考 抓专题抓专题中考总复习之专题训练中考总复习之专题训练 -中考重点题型的解法和技巧中考重点题型的解法和技巧1.1.什么是什么是“实验原理分析实验原理分析”

8、实验原理是实验设计的依据和思路。实验原理是实验设计的依据和思路。基本反应原理基本反应原理 实验原理实验原理基本操作原理基本操作原理装置原理装置原理反应物质；反应物质；选择原因；选择原因；反应条件反应条件选择仪器；选择仪器；装置连接装置连接基本操作；基本操作；操作顺序操作顺序 实验原理实验原理 需要表述需要表述实验现象与结果实验现象与结果现象与结果出现的原因现象与结果出现的原因实验步骤设计的依据实验步骤设计的依据抓住物质性质；关注实验过程；养成良好习惯抓住物质性质；关注实验过程；养成良好习惯1物质组成的确定物质组成的确定初中化学涉及到的实验原理初中化学涉及到的实验原理Na2CO3 知识梳理使石灰

9、水变浑浊的化学方法：CO2、Na2CO3检验碳酸盐的试剂：盐酸和石灰水既与酸又与碱反应的物质：由四种元素组成的物质：NaHCO3白色不溶物：CaCO3白色微溶物：Ca(OH)2 物质：物质类别、元素组成、微观构成、俗名、特性、用途、颜色 补充：反应：（基本）反应类型、微观反应实质、典型现象（颜色、压强变化）、反应在生活中的用途压强原理分析改变密闭容器中压强的方法现象的描述、分析原因实验操作测定气体的体积误差分析半定量实验检查气密性方法学生的易错点1.影响压强的因素分析不到位2.长装置的现象分析描述不全面（气液流动）3.新型装置原理分析不清楚4.装置的开关问题，描述不准确、写不全。5.气密性检验

10、方法操作现象原因考查角度2气压差及开关问题气压差及开关问题初中化学涉及到的实验原理初中化学涉及到的实验原理主要问题：原因回答不全面，漏要点；逻辑顺序混乱。主要问题：原因回答不全面，漏要点；逻辑顺序混乱。处理方法：处理方法：现象现象液面上升液面上升直接原因直接原因 瓶中压强瓶中压强 减小减小气体的量减少气体的量减少或温度降低或温度降低直接原因直接原因直接原因直接原因考虑瓶中物质考虑瓶中物质之间的反应或之间的反应或溶解情况及热溶解情况及热效应情况效应情况影响因素-气压变化-实验现象气球变化塑料瓶变化吞吐鸡蛋液柱变化产生气泡二、压强变化引起的现象、压强变化引起的现象溶液倒流U形管思路：瓶内气压变大鸡

11、蛋跳起瓶内有气体生成或放热鸡蛋吞入瓶内气压变小瓶内有气体消耗或吸热应用一：由现象推压强现象压强原因三、压强原理的应用三、压强原理的应用思路：总结：总结：微热看气泡，静置看微热看气泡，静置看液面。液面。水水 制造密闭体系制造密闭体系 改变装置内的气压改变装置内的气压 观察因气压改变而产生的现象观察因气压改变而产生的现象（产生气泡、液面变化）（产生气泡、液面变化）（加热、注水等）原型实验应用二：由压强推现象1.装置气密性检验答题过程答题过程中中表现出的表现出的问题问题试题中问试题中问题设置的题设置的特点特点复习复习方案方案陌生装置分析不清陌生装置分析不清实验现象描述不全实验现象描述不全变换情境不会

12、分析变换情境不会分析强化对原型强化对原型实验的分析实验的分析理解理解练习审题练习审题标注小笔记标注小笔记“一拍一动一拍一动”加强过程分加强过程分析析找目的划关找目的划关键键训练现象的描述训练现象的描述训练解决气压变化问训练解决气压变化问题题如何进行如何进行“实验原理实验原理”复习复习考查对过程和方法的理解考查对过程和方法的理解 运用观察、实验等方法获取信息的能力运用观察、实验等方法获取信息的能力 用文字、图表和化学语言表述有关的信息用文字、图表和化学语言表述有关的信息 用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工 用变化和联系的观点分析常见的化学现象

13、，说明并解用变化和联系的观点分析常见的化学现象，说明并解释一些简单的化学问题释一些简单的化学问题“三大步骤八项注意三大步骤八项注意”1.第一遍阅读：带着第一遍阅读：带着“实验目的实验目的”看懂题看懂题,找到找到“总分关系总分关系”整体把握整体把握圈圈物质物质（转化为化学式，（转化为化学式，化学方程式化学方程式，写流程），写流程）量量：过量、足量、适量、少量、一定量：过量、足量、适量、少量、一定量条件、物质状态、形状、浓稀、饱和、溶液条件、物质状态、形状、浓稀、饱和、溶液括号、图、表、小资料括号、图、表、小资料2.第二遍阅读：带着第二遍阅读：带着“问题问题”找答案找答案答题限定；研究对象；答题要

14、求答题限定；研究对象；答题要求3.第三遍阅读：检查答案第三遍阅读：检查答案一致一致性；检查资料是否用齐。性；检查资料是否用齐。实验目的问题猜想操作现象结论实验目的问题猜想操作现象结论（除非是从探究过程中另外产生的问题）（除非是从探究过程中另外产生的问题）小小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？

15、物分别是什么？【查阅资料】【查阅资料】MgHCO3能溶于水；能溶于水；Mg(OH)2、MgCO3难溶于水。难溶于水。Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，分别生成两种氧化物。受热易分解，分别生成两种氧化物。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。【作出猜想】【作出猜想】小小明认为白色不溶物的组成存在明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为种可能，分别为 。元素守恒猜想依据资料中的提示Mg+NaHCO3?Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)2和和MgCO3某某化学课堂围绕化学课堂围绕“酸碱中和反应酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展，将学生分

16、成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格包括表中空格)。【演示实验】【演示实验】将一将一定量稀定量稀H2SO4加入盛加入盛有有NaOH溶液的小烧杯中。溶液的小烧杯中。【提出问题】【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中反应后溶液中溶质是什么呢溶质是什么呢?【假设猜想】甲【假设猜想】甲组同学的猜想如下：组同学的猜想如下：猜想一：只有猜想一：只有Na2SO4 猜想猜想二：有二：有Na2SO4和和H2SO4 猜想猜想三三：有

17、有Na2SO4、H2SO4和和NaOH 猜想猜想四四：_乙乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是是 。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O生成物一定有反应物可能余Na2SO4、NaOH三.NaOH与H2SO4反应反应,不能共存不能共存共存：不反应才可共存提出正确假设的依据符合质量守恒定律：元素守恒、原子守恒合理符合反应原理：生成物一定有 反应物可能余符合共存原则：不反应才能共存 是否必须与其他物质共存合情关注资料的提示，锁定范围设问的实验任务：物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别 物质的除杂物质

18、的除杂 验证实验所需的条件、因素验证实验所需的条件、因素对比实验 检验检验对象对象 检验方案检验方案涉及的化学方程式涉及的化学方程式鸡蛋壳中含有的鸡蛋壳中含有的碳碳酸盐（酸盐（CaCO3）固体成分固体成分的确定的确定规范表达规范表达:“取取加加若若则则”加加什么什么 加多少加多少检验的依据：物质的独有性质 液体成分的确定 反应后溶液中溶质成分的判断与检验 反应反应方程式方程式反应后溶液的可能反应后溶液的可能组成组成确认溶液成分的方案确认溶液成分的方案1.1.铁与稀盐酸铁与稀盐酸2.2.铁与硫酸铜溶液铁与硫酸铜溶液3.NaOH3.NaOH溶液与盐酸溶液与盐酸4.NaOH4.NaOH溶液与溶液与C

19、O25.5.碳酸钙与盐酸碳酸钙与盐酸6.6.碳酸钠溶液与盐酸碳酸钠溶液与盐酸7.7.碳酸钠溶液与碳酸钠溶液与澄清石灰水澄清石灰水FeCl2/FeCl2 HClFeSO4/FeSO4 CuSO4NaCl/NaCl HCl/NaCl NaOHNa2CO3/Na2CO3 NaOHCaCl2/CaCl2 HClNaCl/NaCl HCl/NaCl Na2CO3 NaOH/NaOH Ca(OH)2/NaOH Na2CO3 生成物一定有反应物可能余7.取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中溶质为NaOH Ca(OH)2；再另取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量Ca(

20、OH)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中溶质为NaOH Na2CO3；若以上均无明显现象，则溶液中溶质为NaOH 互为检验试剂 全面、客观回答问题，验证猜想（证实或证伪）意外发现或进一步结论逻辑严密、基于可靠的证据得出书写内容书写原则化学思想与方法：控制变量化学思想与方法：控制变量 对比对比表达：表达：比比怎么样怎么样氮气氮气氧气比氮气氧气比氮气活泼活泼为探究为探究MnOMnO2 2的量对催化效果的影响，乙同学分别量的量对催化效果的影响，乙同学分别量取取50 mL 1%H50 mL 1%H2 2O O2 2加入容器中，在一定质量范围内加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，加入不同质量的M

21、nOMnO2 2，测量所得气体体积，数，测量所得气体体积，数据如下：据如下：MnOMnO2 2的质量的质量/g/g0.10.10.20.20.40.440s40s末末O O2 2体积体积/mL/mL494961618686 由此由此得出的得出的结论是结论是 ，原因，原因是是 。表达：表达：“越越，越越”V V（O2）%实验现象实验现象第一次第一次90%90%燃烧剧烈，火星四射，燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功燃烧时间长，实验成功第二次第二次80%80%燃烧现象与燃烧现象与90%的相比没有明显差异的相比没有明显差异，实验成功，实验成功第三次第三次70%70%燃烧比燃烧比80%的弱的弱，燃

22、烧时间比燃烧时间比80%的短的短，实验成功，实验成功第四次第四次60%60%燃烧比燃烧比70%的弱，燃烧时间更短的弱，燃烧时间更短，实验成功，实验成功第五次第五次50%50%铁丝铁丝没有燃烧没有燃烧8.【提出问题】【提出问题】：铁丝燃烧与：铁丝燃烧与_有关有关。【进行实验】：取【进行实验】：取5根相同的铁丝（直径根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用右图装置进行螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用右图装置进行实验实验氧气浓度结论：结论：1.铁丝燃烧与氧气浓度有关。2.氧气浓度在60%及以上时铁丝才能燃烧。3.氧气浓度在60%-80%之间

23、时，浓度越大，燃烧越剧烈，燃烧时间越长。高于80%时，燃烧现象无差异。单一变量，趋势复杂：注意描述全面、严谨描述变化趋势时，描述变化趋势时，关注关注“上、下限上、下限”实验序号实验序号实验实验1实验实验2实验实验3向等质量的镁条中加入的向等质量的镁条中加入的物质物质10g水水10g水水和和0.5g硫酸钠硫酸钠10g水水和和0.5g氯化钠氯化钠实验实验现象现象（单位时间内）单位时间内）气泡极少气泡极少有少量气泡产生有少量气泡产生有较多气泡产生有较多气泡产生加热后加热后，实验现象实验现象（单位（单位时间内）时间内）气泡增多气泡增多气泡增多气泡增多气泡增多气泡增多小丽进行镁与水反应的探究，做了如下实

24、验：小丽进行镁与水反应的探究，做了如下实验：。结论结论:_:_进行进行实验实验1 1的的目的目的:_:_1.温度越高，镁与水反应越快；温度越高，镁与水反应越快；2.加入硫酸钠与氯化钠后，都能加速镁与水的反应；加入硫酸钠与氯化钠后，都能加速镁与水的反应；且氯化钠对该反应的加速效果更明显。且氯化钠对该反应的加速效果更明显。1.证明温度越高，镁与水反应越快证明温度越高，镁与水反应越快；2.与实验与实验2、3进行对比进行对比多重变量：横看竖看，多维对比横看竖看，多维对比不同条件下，某品牌方便面中过氧化值的测定结果。结论：影响方便面中过氧化值的因素有_储藏天数、温度、是否开袋储藏天数、温度、是否开袋注意

25、横坐标是注意横坐标是第一重变量第一重变量稀盐酸、氢氧化钠能发生中和反应的证据是什么？（1）小组同学通过上述实验得出结论：小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据支持该结论的实验证据是是_。一改变：反应速率二不变：质量、化学性质从实验中获取的原始资料从实验中获取的原始资料现象数据【探究探究】其他金属氧化物能否起到类似其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？的催化作用？兴趣兴趣小组同学用天平称量小组同学用天平称量0.2 g CuO，用量筒量取，用量筒量取5 mL 5%的的H2O2溶液，溶液，进行如下图所示实验（进行如下图所示

26、实验（代表实验操作步骤）代表实验操作步骤）。催化剂的定义：反应物性质、反应物浓度、温度、催化剂、反应物的状态、反应物的接触面积、反应物比例等异常现象一、因操作不当而产生的异常现象1.在给试管中的液体加热时试管破裂2.酒精灯在使用过程中意外失火3.高锰酸钾制氧气制取氧气是排水法收集氧气二、非操作不当而产生的异常现象析信息 看现象 得结论异 常 现 象原因一：体系中其他物质的干扰（直接参与反应）反应：反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2装置装置理论现象试管中的反应迅速，固体减少，产生大量气泡，且试管明显发热异常现象试管中的反应迅速，固体减少，产生大量气泡，且试管明显发热，试管中出现白色不溶物原因

27、2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2异 常 现 象反应：反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu装置装置理论现象银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色异常现象银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，有气体产生原因硫酸铜是强酸弱碱盐，发生水解反应:CuS04+H2O=Cu(0H)2+H2SO4，产生的气泡是铁和硫酸铜水解产生的硫酸反应生成的氢气原因一：体系中其他物质的干扰（间接影响反应）原因一：体系中其他物质的干扰（间接影响反应）反应：反应：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu装置装置理论现象得到红色的铜异常现象没有得到红色的铜原因Na与硫酸铜溶液

28、中的溶剂水反应生成的NaOH与CuSO4反应出现蓝色沉淀Cu(OH)2,即CuSO4发生复分解反应而非置换反应。异 常 现 象原因二：溶液浓度的影响反应：反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH装置装置理论现象溶液变浑浊异常现象观察不到浑浊原因当Na2CO3溶液过高时，生成的 CaCO3溶解在Na2CO3溶液中异 常 现 象原因二：溶液浓度的影响反应：反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2装置装置理论现象产生蓝色沉淀异常现象滴加16滴CuSO4溶液：产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；滴加712滴CuSO4溶液：产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振

29、荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色原因滴加16滴CuSO4溶液：氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液【氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4】滴加712滴CuSO4溶液：饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，导致氢氧化铜受热时分解生成氧化铜（黑色固体）。异 常 现 象反应：反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3装置装置理论现象出现白色沉淀异常现象始终没有看到沉淀现象原因实验原理：碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠，故而观察到白色沉淀。但由于配制的碳酸

30、钠溶液没有达到饱和，致使生成的NaHCO3全部溶解在原溶剂中。原因二：溶液浓度的影响异 常 现 象原因三：反应物的量反应：反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O装置装置理论现象轻轻振荡烧瓶后，气球鼓起异常现象轻轻振荡烧瓶后，气球鼓起；用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。原因CO2过量生成NaHCO3及Na2CO3，且溶解度较小，形成过饱和溶液异 常 现 象原因四：时间（及CO2浓度）的影响反应：无反应：无装置装置理论现象水压入瓶中异常现象有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中原因排空气法收集的CO2气体纯度低且溶于水的速度慢，所用时间较长异 常 现 象反应：反应：

31、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O装置装置理论现象二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）异常现象有的石灰水未变浑浊；有的出现浑浊后又变澄清（沉淀消失）。原因所用石灰水的浓度太小，通入二氧化碳的时间过短或过长。原因四：时间（及石灰水浓度）的影响异 常 现 象综 合 推 断 题形式上内容上文字表达形式物质组成 性质 用途框图形式转化式（物质转化或 相互反应关系）流程式实验过程 工业流程元素组成化学式物理性质（色、态等）化学性质（化学反应规律；反应类型；伴随的现象；物质的制备；定量角度等。）化学实验基本操作（如：分离、提纯等）(1)(1)做反应物比较多的物质是做反应物比较多的物质是:

32、O:O2 2、酸、酸、NaNa2 2COCO3 3、FeFe、CuSOCuSO4 4等等一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）做生成物比较多的物质是做生成物比较多的物质是:H:H2 2O O、COCO2 2、CaCOCaCO3 3、CuCu、FeSOFeSO4 4等等物质间的连续反应物质间的连续反应A B C DHCl NaOHCO2Na2CO3等等Ca(OH)2物质间的连续转化物质间的连续转化A B C D(有去无回有去无回)Fe Cu AgFe Cu Ag含一种元素含一种元素(2)建立反应间的联系建立反应间的联系一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息

33、）无条件（框图信息）物质间的连续转化物质间的连续转化A B C D(有去无回有去无回)含两种元素含两种元素H H2 2O O2 2 H H2 2O O CO COCO CO2 2 A A、B B组成元素相同组成元素相同A A、B B不含相同元素不含相同元素HCl COHCl CO2 2 FeFe2 2O O3 3 CO CO2 2 H H2 2O OCHCH4 4（HClHCl）COCO2 2 H H2 2O O可转化成三角关系可转化成三角关系用到较多的是：用到较多的是：CO CO2 2 H H2 2O OFeFe2 2O O3 3 CO CO2 2容易忽略的是：容易忽略的是：(2)建立反应间

34、的联系建立反应间的联系一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）物质间的连续转化物质间的连续转化A B C D(有去无回有去无回)含三种元素含三种元素Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaOH Na NaOH Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 FeSO FeSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 MgSO MgSO4 4(2)建立反应间的联系建立反应间的联系一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）物质间的相互转化物质间的相互转化A B H H2 2O OCa(OH)Ca(OH)

35、2 2H H2 2COCO3 3H H2 2、O O2 2C C6 6H H1212O O6 6、O O2 2(2)建立反应间的联系建立反应间的联系一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）物质间的相互转化物质间的相互转化A B COCO2 2CaCOCaCO3 3NaNa2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3C C6 6H H1212O O6 6、O O2 2(2)建立反应间的联系建立反应间的联系一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）物质间的相互转化物质间的相互转化A B FeFeFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4

36、 4FeClFeCl2 2CuCuCuOCuOCu(NOCu(NO3 3)2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2O OCaClCaCl2 2CaCOCaCO3 3(2)建立反应间的联系建立反应间的联系一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）物质间的连续相互转化物质间的连续相互转化A B C Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H2 2O O O O2 2 CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 COCO2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH NaOH(2)建立反应间的联系建立反应间的联系一、框图推

37、断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）(3)(3)关注几个三角转化：关注几个三角转化：A AB BC CA A B BC CHClHCl(H(H2 2SOSO4 4)Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）1.氧三角：氧三角：H H2 2O O2 2H H2 2O OO O2 22.碳三角：碳三角：3.金属三角：金属三角：C CCOCOCOCO2 24.酸、碱、盐三角：酸、碱、盐三角：NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4FeFeCuCuAgAgCOCO2

38、 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3NaNa2 2COCO3 3、CHCH4 4、O O2 2、HClHCl、CaCOCaCO3 3COCO2 2H H2 2O O(3)关注几个三角转化：关注几个三角转化：一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3H H2 2O OHClHClH H2 2O OH H2 2O O2 2FeFe2 2O O3 3H H2 2O O、COCO2 2(3)(3)关注几个三角转化：关注几个三角转化：一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）CaOC

39、aOCa(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3COCO2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3COCO2 2H H2 2O OO O2 2CuCuCuOCuOCuSOCuSO4 4(3)(3)关注几个三角转化：关注几个三角转化：一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）Ca(OH)2CaCO3CaO CO2 CCOAg FeCu三角如何组合在一起的三角如何组合在一起的?关注三角关系中的生长点关注三角关系中的生长点“三角三角”+”三角三角”+(3)(3)一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）请选择适当的物质填入下图

40、的方框内，请选择适当的物质填入下图的方框内，使图中直线相连的物质间能发生反应，要使图中直线相连的物质间能发生反应，要求所选物质必须分别属于求所选物质必须分别属于“金属、非金属、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐氧化物、酸、碱、盐”六种类别中的四种六种类别中的四种类别。类别。根据你所填写的物质，请写出其中根据你所填写的物质，请写出其中D D与与E E之间发生反应的化学方程式之间发生反应的化学方程式 ；该反应属于该反应属于 反应（填写基本反反应（填写基本反应类型）应类型）一、框图推断一、框图推断1.1.无条件（框图信息）无条件（框图信息）A ACEBD A A、B B、C C、D D、E E都是初中

41、化学常见的五种物质，已知它们都是初中化学常见的五种物质，已知它们满足如下图所示的相互反应、转化关系（满足如下图所示的相互反应、转化关系（“”表示相连的两表示相连的两种物质间能反应，种物质间能反应，“或或”表示相连的两种物质间的转化关表示相连的两种物质间的转化关系）。系）。（1 1）试推断）试推断A A、C C、E E各是什么物质，写出它们的化学式各是什么物质，写出它们的化学式A A：_，C C：_，E E：_。（2 2）“CECE”的化学方程式为的化学方程式为_，该反应属于，该反应属于基本反应类型中的基本反应类型中的_反应。反应。图中各物质均为初中化学常见物质，且它们是图中各物质均为初中化学常

42、见物质，且它们是由由C C、H H、O O、S S、ClCl、NaNa、CaCa、FeFe、CuCu中的一种、两中的一种、两种或三种元素组成的单质或化合物。图中用种或三种元素组成的单质或化合物。图中用“”相相连的两种物质之间能在一定条件下发生反应。连的两种物质之间能在一定条件下发生反应。(1)(1)写出物质的化学式：写出物质的化学式：；(2)(2)写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：与反应与反应 ；与反应与反应 。两酸两酸:两两碱碱:几盐几盐:几氧化物几氧化物:几几单质单质:H2SO4 HClNaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CaCl2CuSO4O2 H2 C Fe ZnH2O

43、 H2O2CO Fe2O3 Fe3O4CaONaOH Ca(OH)2突破口突破口（1）常见物质的分类常见物质的分类CO2H2ONaOH、Ca(OH)2CO2Na2CO3H2OCaCO3H2CO3H2CO3HClNa2CO3COCH2SO4NaHCO3CaCO3CH4Fe2O3 CuOCO21.有CO2参加的反应2.由CO2生成的反应3.生成CO2的反应COCO2 2Ca(OH)2H2 O2H2CO3H2OHClNa2CO3H2SO4NaHCO3CaCO3CH4Fe2O3 CO2H2CO3H2OCuOH2 O2Ca(OH)2NaOH1.有H2O参加的反应2.由H2O生成的反应3.生成H2O的反应

44、CO2H2OCaO通电通电H H2 2O OCOO2Fe2O3 CuOCOCO2CuFe1.有CO参加的反应2.由CO生成的反应COCOFeO2H2OO2HClH2SO4CuSO4FeFeSO4CuH2Fe2O3 Fe3O4 FeCl2Fe2O3 COCH2Fe1.有Fe参加的反应2.由Fe生成的反应3.生成Fe的反应FeFeO2AgNO3CuCuOCuAg1.有Cu参加的反应2.由Cu生成的反应CuCuHCl、H2SO4Fe2O3 CuOCOCH2CO2H2OFe3+、Cu2+Fe2O3 CuOCuFeO2CuOCuFe2O3 O2CuFe1.有Fe2O3参加的反应2.由Fe2O3生成的反应

45、3.生成Fe2O3的反应FeFe2 2O O3 3一、酸一、酸1.有盐酸参加的反应HClNa2CO3 CaCO3 NaHCO3NaOH Ca(OH)2Fe等活泼金属等活泼金属指示剂指示剂Fe2O3 CuOFeCl2 FeCl3CO2H2H2ONaCl CaCl2HCl2.由盐酸生成的反应3.一般无生成盐酸的反应1.有NaOH参加的反应NaOHCO2CuSO4HCl、H2SO4指示剂指示剂H2ONaCl、Na2SO4Cu(OH)2NaOHNa2CO3 2.由NaOH生成的反应Ca(OH)2NaOHNa2CO3 3.生成NaOH的反应二、碱二、碱Ca(OH)2CO2HCl、H2SO4指示剂指示剂N

46、a2CO3 H2OCaCl2、CaSO4NaOHCa(OH)2CaCO3CaOCa(OH)2H2O1.有Ca(OH)2参加的反应2.由Ca(OH)2生成的反应3.生成Ca(OH)2的反应二、碱二、碱H2OCaCl2 CaOCaCO3CO2Ca(OH)2CaCO3CO2Na2CO3CaCl2 1.有CaCO3参加的反应2.由CaCO3生成的反应3.生成CaCO3的反应三、盐三、盐HClCaCO3高温高温HCl、H2SO4指示剂指示剂Na2CO3 Ca(OH)2CaCl2 CO2H2ONaCl、Na2SO4NaOHNa2CO3 CaCO3NaOHNa2CO3 CO21.有Na2CO3参加的反应2.

47、由Na2CO3生成的反应3.生成Na2CO3的反应三、盐三、盐HClNa2CO3CaCl2 NaClNaOHNaHCO3生成NaCl的反应三、盐三、盐HCl、H2SO4NaHCO3 CO2H2ONaClNaHCO3 1.有NaHCO3参加的反应2.由有NaHCO3生成的反应三、盐三、盐CuSO4NaOHFeCuSO4CuFeSO4Na2SO4Cu(OH)2CuOH2SO4Cu(OH)2CuSO41.有CuSO4参加的反应2.由CuSO4生成的反应3.生成CuSO4的反应三、盐三、盐FeCuSO4FeSO4H2SO4生成FeSO4的反应三、盐三、盐 突破口突破口（2）常见物质的颜色常见物质的颜色

48、一、框图推断一、框图推断2.2.有条件（文字信息）有条件（文字信息）无色气体：无色气体：N N2 2、COCO2 2、COCO、O O2 2、H H2 2、CHCH4 4有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：NHNH3 3 HCl HCl 产生酸雾：产生酸雾：HCl HCl 常温下为液体常温下为液体 H H2 2O HO H2 2O O2 2突破口突破口（3）一、框图推断一、框图推断2.2.有条件（文字信息）有条件（文字信息）突破口突破口（4）用途用途一、框图推断一、框图推断2.2.有条件（文字信息）有条件（文字信息）组成元素的种类组成元素的种类两种元素组成的物质两种元素组成的物质 氧化物氧

49、化物 HCl CHHCl CH4 4三种元素组成三种元素组成 H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaCOCaCO3 3、NaNa2 2COCO3 3 CO、CO2常温下A和B是气体 常温下A和B是固体 H2O、H2O2Fe2O3、Fe3O4常温下常温下A A和和B B是液体是液体A和和B组成元素相同组成元素相同突破口突破口（5）元素组成元素组成一、框图推断一、框图推断2.2.有条件（文字信息）有条件（文字信息）C CO CO21 :2 :32 :3 :4O2 H2O H2O2Fe2O3 7:3CO 3:4CO2 3:8H2O 1:8H2O2 1:16

50、CaCO3 10:3:1210:3:12 几种物质分子几种物质分子一种分子一种分子1:1 CO H2O2 HCl NaCl 1:2 CO2 H2O突破口突破口（6）元素质量比原子个数比元素质量比原子个数比一、框图推断一、框图推断2.2.有条件（文字信息）有条件（文字信息）元素质量比元素质量比两酸两酸:两碱两碱:几盐几盐:几氧化物几氧化物:几单质几单质:CuSO4CO Fe2O3 Fe3O4H2SO4 HClCaONaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3O2 Fe Zn H2O H2O2NaOH Ca(OH)29836.540741061601008458.544160182325656突破