人教版初中化学《化学方程式》复习专题课件(共29张).ppt

1、第第2课时课时 化学方程式化学方程式九年级化学复习专题九年级化学复习专题学习目标1.通过理解化学方程式的意义，能正确读出化学方程式。2.通过了解书写化学方程式要遵守的原则和书写步骤，能正确书写简单的化学方程式。3.通过分析比较化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能初步认识化学基本反应类型。4.通过练习，能利用化学方程式进行简单计算。1定义：用_来表示_的式子。红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5点燃加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2知识点梳理化学反应化学式二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O2.意义和读法：意义读法(以S+O2 S

2、O2为例)质式子表示_、_和反应条件。硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。量表示反应前后各物质之间的_。每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。微观表示各物质之间的粒子_。1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。知识点梳理点燃反应物 生成物质量比个数比323264 点拨：在求算各物质之间的质量比时，是化学计量数乘以相对分子（原子）质量之比，而非相对分子（原子）质量之比。2H2O 2H2O2，通电21822 32 18 232例1.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2MgO2 2MgO”来表示。以下信息：反应条件反应速率反应物、生成物各物质间的质量关系反应的微

3、观过程反应过程中的能量变化反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是（)A B C DC 典型例题点燃【思路分析思路分析】通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能量变化，反应的微观过程。B1下列关于SO2 SO2的理解不正确的是()A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是2 1C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1 1点燃SO2 SO2点燃3232641 12根据化

4、学方程式2H2O 2H2O2，无法获取的信息是()A反应所需条件B生成物的状态C参加反应的反应物与生成物之间的质量比D氧气可助燃通电D3.书写原则(1)以_为基础；客观事实(2)遵守_。质量守恒定律绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。等号两边各原子的种类和数目必须相等。知识点梳理反应物和生成反应物和生成物的物的化化学式、学式、反应条件要正反应条件要正确。确。要配平。要配平。(1)“写”出化学式：将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接。(2)“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各_的种类和数目都相等，然后将短线改为_。(3)“标”明反应条件，生成

5、气体或沉淀，要用规定的箭头标明。(4)“查”：一查化学式是否正确，二查是否配平，三查反应条件是否标明，四查生成物状态是否标注、标注是否恰当。4.书写步骤反应物生成物元素原子等号知识点梳理点拨：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标“”。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注“”。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2高温2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4FeCuSO4 FeSO4Cu气体气体气体气体固体固体固体固体例2.下列化学方程式书写正确的是()A2NaOHCuSO4Cu（OH）2NaSO4BB

6、a（NO3）2H2SO4BaSO4HNO3CCaCO3 CaOCO2DFe2O36HCl2FeCl23H2OC典型例题高温Na2SO42FeCl3【思路分析】判断化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑：要符合客观事实；方程式要配平；如果只有生成物中有气体，气体物质要标注气体符号，如果反应物和生成物都有气体，则不需要标注气体符号；如果有固体生成，则固体物质要标注沉淀符号，如果反应物和生成物中都有固体物质，则不需要标注沉淀符号。+1-23.氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在化学工业中可用来制化肥等。近年来，氨还用于环境治理。(1)氨气中氮、氢元素的质量比为_。(2)用氨气处理含甲醇

7、的工业废水，使其变为无毒物质，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O。其中A物质的化学式为_。14 3O21413质量守恒定律中原子的种类和数目不变。H：63+5(3+1)=38H:38O：5O：52+19=2924(3)在400左右，有催化剂存在的情况下，用NH3可将有毒气体NO还原为氮气和水。试写出该反应的化学方程式：_。(4)NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示。请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为_。6NO+4NH3 5N2+6H2O4:54NH3+5O2 4NO+6H2O 一定条件下5.基本反应类型反应类型定义

8、表达式特点化合反应由_物质生成_物质的化学反应。A+B+M多变一分解反应由_物质生成_物质的化学反应。MA+B+一变多置换反应一种_与一种化合物生成另一种_和另一种化合物的化学反应。A+BCB+AC单换单（或取而代之）复分解反应两种_互相交换成分，生成另外两种_的化学反应。AB+CDAD+CB头尾结合型（双交换，价不变）知识点梳理两种或两种以上另一种一种两种或两种以上单质单质化合物化合物点拨：非基本反应类型有：(1)中和反应：酸与碱之间的反应。(2)氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。(3)还原反应：如一氧化碳还原金属氧化物：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 例3.下列有关化学反应类

9、型的判断，错误的是()D典型例题A+BCB+AC4.请对表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明基本反应类型。评价序号：完全正确反应条件不正确 没有配平违背客观事实化学方程式评价基本反应类型2H2O 2H2O2AlO2Al2O3 HClNaOHNaClH2O2Fe6HCl2FeCl33H2化合反应分解反应置换反应复分解反应知识点梳理(1)计算依据：_(2)计算步骤：(3)题型分析：文字叙述型 表格数据型 坐标图像型质量守恒定律点拨：1.设未知数后不要加单位。2.化学方程式要书写正确。3.相关物质的相对分子质量要计算正确。4.代入计算的量都是纯净物的质量，不能用混合物质量。其他的量，如体

10、积等要转化成质量后再代入计算。典型例题 例4.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO2Fe（NO3）310NaOH=2Na2FeO43NaCl 6NaNO35H2O。（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为 _（填最简比）。（2）现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）（NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166）4 356 143（2）解：设高铁酸钠的质量为x。3NaClO2Fe（NO3）310NaOH 3NaCl 6N

11、aNO32Na2FeO45H2O 3 74.5 2 166 44.7g x x66.4 g答：最多可制得高铁酸钠的质量为66.4 g。甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g例5.“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）请回答下列问题：（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。丙0.2g稀盐酸剩余锌剩余 Zn +2HCl ZnCl2 +H2 gx2.

12、0265%5.32%100205.6gg（2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x Zn +2HCl ZnCl2 +H2 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数：答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。例6.（2018日照市）工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19 g，向其中加入100 g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）混合物样品中KCl的质量分数。（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。恰好完恰好完全反应全反应MgCl

13、22KOH Mg（OH）22KCl解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。MgCl22KOH Mg（OH）22KCl 95 58 x 5.8 g 答：混合物样品中KCl的质量分数为50%。样品中KCl的质量分数为：例6.（2018日照市）工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19 g，向其中加入100 g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）混合物样品中KCl的质量分数。（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。恰好完恰好完全反

14、应全反应MgCl22KOH Mg（OH）22KClKCl:用质量守恒定律求质量用质量守恒定律求质量原有的原有的+生成的生成的解：设反应生成KCl的质量为y。MgCl22KOH Mg（OH）22KCl 58 149 5.8 g y 样品中KCl的质量分数为 所得KCl溶液中溶质的质量分数为答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。MgCl22KOH Mg（OH）22KCl 95 58 149 x 5.8 g y 所得KCl溶液中溶质的质量分数为答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。样品中KCl的质量分数为