2019年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次4氧化还原反应的基本概念和规律基次时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 基础课时练 (六 ) 氧化还原反应的基本概念和规律 1 (2018 北京昌平区月考 )下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( ) A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3 答案： D 2 (2018 台州中学统考 )下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( ) A CO H2O=高温 CO2 H2 B 3NO2 H2O=2HNO3 NO C 2F2 2H2O=4HF O2 D 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 答案： A 3 (2018

2、福建南安一中月考 )根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 (反应条件已略去 )( ) A反应 均属于氧化还原反应和离子反应 B反应 说明该条件下铝的还原性强于锰 C相同条件下生成等量的 O2，反应 和 转移的电子数之比为 1 1 D反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 4 解析： 选 B 氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应， 均属于氧化还原反应， A 错误；金属铝的还原性强于 锰，与二氧化锰发生铝热反应， B 正确；反应 中每生成 1 mol氧气转移 2 mol电子，而反应 中每生成 1 mol氧气转移 4 mol 电子， C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被

3、氧化，因此根据电子得失守恒可知反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2， D错误。 4 (2017 北京西城区期末 )废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使NH4 完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4 3ClO =N2 3Cl 2H 3H2O。下列 说法中不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性： NH4 Cl C反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放 解析： 选 D 反应中氮元素的化合价由 3价升高为 0价，被氧化，氯元素化合价由 1价降低为 1价，被还原，故

4、A正确；根据上述分析， NH4 为还原剂， Cl 为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性： NH4 Cl ，故 B正确；每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 6 mol，故 C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故 D错误。 5 (2018 湖北重点高中段考 )某离子反应中涉及 H2O、 ClO 、 NH4 、 H 、 N2、 Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是 ( ) A该反应的还原剂是 Cl B消耗 1 mol还原剂，转移 6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 3

5、D反应后溶液的酸性明显增强 解析： 选 D 由图可知生成 N2， NH4 是还原剂，所以 ClO 是氧化剂，离子方程式为 2NH4 3ClO =3Cl N2 2H 3H2O， A 错误；每消耗 1 mol NH4 生成 0.5 mol N2，转移电子3 mol，故 B 错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 2， C错误；反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故 D正确。 6多硫化钠 Na2Sx(x 2)在结构上与 Na2O2、 FeS2、 CaC2等有相似之处， Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，反应中 Na2Sx与 NaCl

6、O 的物质的量之比为 110 ，则 x的值是 ( ) A 5 B 4 C 3 D 2 解析： 选 C Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化成 Na2SO4， S元素的化合价由 2x价变为 6价， NaClO被还原成 NaCl， Cl 元素的化合价由 1价变为 1价，根据得失电子守恒得，设 Na2Sx的物质的量是 1 mol，则次氯酸钠的物质的量是 10 mol， 6 ( 2x)x 101 (1)，解 得 x 3，故选 C。 7 (2018 甘肃会宁二中月考 )根据表中信息判断，下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 序号 反应物 产物 KMnO4、 H2O2、 H2SO4

7、 K2SO4、 MnSO4? Cl2、 FeBr2 FeCl3、 FeBr3 MnO4 ? Cl2、 Mn2 ? A第 组反应的其余产物为 H2O和 O2 B第 组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12 C第 组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2 Fe3 Br2 解析： 选 D 反应中 KMnO4MnSO 4， Mn 元素化合价由 7 价降低为 2 价，根据电子转移守恒， H2O2中氧元素化合价升高，生成 O2，根据 H元素守恒可知还生成 H2O，故 A正确；由元素化合价变化可知，反应中只有 Fe2 被氧化，根据

8、电子转移守恒 2n(Cl2) n(FeBr2)，即 n(Cl2) n(FeBr2) 12 ，故 B 正确；由信息可知， MnO4 将 Cl 氧化为 Cl2， Cl 元素化合价由 1 价升高为 0 价，生成 1 mol Cl2转移 电子 2 mol，故 C 正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由 可知氧化性： MnO4 Cl2，由 可知氧化性： Cl2 Fe3 ，由 可知Fe3 不能氧化 Br ，氧化性： Br2 Fe3 ，故 D错误。 8氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： Cl2 KOH KX KY(未配平 )， KX在一定条件下能自身反应： KX KY KZ(未配平， KY与

9、 KZ 关系比为 13) ，以上 KX、 KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX中氯的化合价是 ( ) A 1 B 3 C 5 D 7 解析： 选 C 反应 Cl2 KOH KX KY 是 Cl2的歧化反应， KX、 KY 中的氯分别显正价和 1价；由于 KX 也发生歧化反应 KX KY KZ，可断定 KY 为 KCl，化合价高低是： Z中 ClX中 Cl(均为正价 )。假设 KX 中 Cl为 a价， KZ中 Cl 的化合价为 b价，依据化合价守恒原理及 KX KY 3KZ，有 a 1 3(b a)，把 a 1、 a 3、 a 5 代入上式讨论，可知 a 5时， b 7符合题意。则

10、 KX 中 Cl 的化合价为 5价。 9已知溶液中可发生反应： 2FeBr2 Br2=2FeBr3，现向 100 mL的 FeBr2溶液中通入 3.36 L Cl2(标准状况 )，充分反应后测得溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 ( ) A 2 molL 1 B 1 molL 1 C 0.4 molL 1 D 0.2 molL 1 解析： 选 A 由题意可知， Fe2 的还原性强于 Br ，若 Cl2只氧化 Fe2 ， Cl 和 Br 的物质的量浓度不会相等，故部分 Br 被氧化。设 FeBr2的物质的量为 x,3.36 L Cl2的物质的量是 0

11、.15 mol，转移电子的物质的量共 0.3 mol。 则根据电子守恒得： x (2x 0.3 mol) 0.3 【 精品教育资源文库 】 mol，解得 x 0.2 mol，故 FeBr2溶液的物质的量浓度为 2 molL 1。 10 (2018 福建四地六校月考 )2015年 8月 12 日天津爆炸事故中导致氰化钠泄漏，泄漏的氰化钠可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式为 NaCN H2O2 H2O=NH3 NaHCO3。下列有关说法不正确的是 ( ) A NaCN中碳元素化合价为 2价 B在该反应中 H2O2既作氧化剂又作还原剂 C NaCN中含有离子键和共价键 D当有

12、 0.1 mol NH3生成时，有 0.2 mol电子转移 解析： 选 B NaCN 中碳元素化合价为 2价，故 A正确；在该反应中 H2O2中的氧元素化合价降低，作氧化剂，故 B错误； NaCN中含有离子键和共价键，故 C正确；根据方程式知 1 mol NH3生成时有 2 mol 电子转移，当有 0.1 mol NH3生成时，有 0.2 mol 电子转移，故 D正确。 11 (2018 孝感模拟 )Cu2S与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO和H2O。当产物 n(NO2) n(NO) 11 时，下列说法错误的是 ( ) A 1 mol Cu2S参

13、加反应时有 10 mol电子转移 B参加反应的 n(Cu2S) n(HNO3) 15 C反应中 Cu2S作还原剂 D产物 nCu(NO3)2 n(CuSO4) 11 解析： 选 B Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO和 H2O。当产物 n(NO2) n(NO) 11 时，根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是 2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)2 2CuSO4 5NO2 5NO 7H2O,1 mol Cu2S参加反应时有 10 mol电子转移， A正确；参加反应的 n(Cu2S) n(HNO3) 214 17 ， B错误；

14、在该反应中 Cu2S失去电子被氧化，所以 Cu2S 作还原剂， C 正确；根据方程式可知：反应产生的 Cu(NO3)2、 CuSO4的物质的量之比是 nCu(NO3)2 n(CuSO4) 11 ， D 正确。 12 (2018 株洲质检 )向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到有沉淀 (CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 ( ) A上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 SO2 I2 B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4 C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 D滴加

15、 KI溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI沉淀 解析： 选 D 溶液变为棕色，说明反应中有单质碘生成，再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在，因为碘单质与 SO2反应生成硫酸【 精品教育资源文库 】 和碘化氢，因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式为 2CuSO4 4KI=2CuI I2 2K2SO4，Cu2 作氧 化剂，而 I 被氧化为 I2， I2是氧化产物， CuI是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： Cu2 I2；再通入 SO2 时发生的反应为 SO2 I22H2O=H2SO4 2HI，碘元素的化合价由 0价降低为 1价， I2是氧化剂， SO2为还原剂，所以物质的氧化性： I2 SO2， SO2被氧化，氧化产物为 H2SO4，故 A、 B 项错误；向反应后的混合物中不断通入 SO2时发生氧化还原反应使碘单质被消耗，溶液褪色，体现的是 SO2的还原性，C项错误；硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是 2CuSO4 4KI=2CuI I2 2K2SO4，由方程式可知转移 2 mol e 时生