高中化学选修四全部复习课件.ppt

1、整册知识复习整册知识复习1 32燃烧反应燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应大多数化合反应大多数化合反应铝热反应铝热反应放热过程：放热过程：浓硫酸稀释、浓硫酸稀释、NaOH固体溶于水、固体溶于水、三态变化（气到液到固）、新键形成等三态变化（气到液到固）、新键形成等常见的放热反应：常见的放热反应：常见的吸热反应：常见的吸热反应：大多数分解反应大多数分解反应 Ba(OH)28H2O和和NH4Cl 以碳（以碳（CO、H2）作还原剂的氧化还原反应，）作还原剂的氧化还原反应，如：如：吸热过程：吸热过程：多数铵盐溶于水（如多数铵盐溶于水（如NH4NO3）、）、三态变

2、化（固到液到气）、旧键断裂等三态变化（固到液到气）、旧键断裂等CO2+C=2COC+H2O=CO+H2水解水解弱电解质的电离弱电解质的电离化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中就是反应物分子中化学键化学键断裂断裂，形成，形成新的化学键新的化学键，重新组合成生成，重新组合成生成物的分子的过程。旧键物的分子的过程。旧键断裂断裂需要需要吸收能量吸收能量，新键新键形成形成需要需要放出能量放出能量。而一般化学反应。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以

3、化学反应值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。过程中会有能量的变化。例子例子:课本课本P2一、化学反应过程中同时存一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少的物质为基础的，能量的多少则以反应物和产物的则以反应物和产物的质量质量为为基础。基础。二、反应热、焓变二、反应热、焓变反应热反应热 化学过程中放出或吸收的热量，叫做化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，反应热，也称为也称为“焓变焓变”，符号用，符号用 表示，单位常采用表示，单位常采用KJ/mol。(熵变熵变S)能量能

4、量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子或自由原子或自由离子自由离子能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E E1 1E E2 2自由原子或自由原子或自由离子自由离子思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？生成物总能量有何关系？放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H0或或H为为“”H0或或H为为“+”能量能量变化变化生成物的总能量生成物的总能量小小于于反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量大大于于反应物的总反应物的总能量能量键能键能

5、变化变化生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小小于于反应物总键能反应物总键能联系联系 键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之键能越反之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳不稳定定。例例 1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol lmol CO(g)CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的的热量，该反应的反应热为热量，该反应的反应热为H=()kJ/molH=()kJ/mol。例例 2 2：

6、拆开：拆开 lmol Hlmol HH H键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反应的反应热为热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol练练 习习注意问题注意问题 当为当为“-”-”或或 时，为吸热反应。时，为吸热反应。要知道常见的放热反应要知道常见的放热反应和和吸热

7、反应吸热反应三、三、热化学方程式热化学方程式可以表述参加反应物质的可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。学方程式。书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（少千帕；如在常温（250c）、常压（）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；下，可不注明温度和压强的条件；、应注明反应物和生成物的状态；固体（、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），），液体（液体（l），气体（），气体（g）；）；不用不用和和（因已注明（因已

8、注明状态）。状态）。、热化学方程式中各物质前的化学计量、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是数不表示分子个数。化学计量数可以是整数整数，也可以是，也可以是分数分数。对于相同的反应，。对于相同的反应，当计量数不同时，其当计量数不同时，其H不同。不同。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H为多少为多少“+”或或“一一”kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式前、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与面的计量数必须与H相对应；反应逆向相对应；反应逆向进行时，进行时，H值不变，符号相反值不变，符号相反。写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程

9、式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生生成成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/molA.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-4b kJH=-4b kJB.

10、B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC.CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)O(g)H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE.2CE.2C2 2H H

11、2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手

12、面入手8 8、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=(g)H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)HV逆，逆，x的取值范围的取值范围 。（3）若要使右室反应开始时）若要使右室反应开始时V正正b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=

13、a(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨氨水后溶液呈水后溶液呈 性，原因是性，原因是 (2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶的氨水等体积混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润

14、洗）用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作 量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂 滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定 右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动.左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线视线注视锥形瓶中颜色变

15、化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数.复滴复滴23次次练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无影响）A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢

16、氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响查漏补缺查漏补缺猜测必考猜测必考必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ()AB CD 课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管

17、量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2

18、、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是()AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 课后请看第三章检测课后请看第三章检测26题题第三章测试第三章测试28题题二、计算题（可能以填空形式出现）：二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算、有关反应热的计算第一章检测第一章检测17、19，第一章测试，第一章测试182、有关化学反应速率、有关化学反应速率第二章检测第二章检测16、19，第二章测试，第二章测试243、有关、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算值的计算、有关平衡常数的计算第三章测试第三章测试29、30必考题型必考题型 1、已知氢氧化

19、钠和氢氧化钡混合溶液的、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14,现现取取 100毫升该混合溶液毫升该混合溶液,缓缓通入缓缓通入CO2,当通入的当通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56L时时,生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设设CO2 被被完全吸收完全吸收,气体的体积均为标准状况下测定气体的体积均为标准状况下测定,溶液的溶液的体积变化忽略不计体积变化忽略不计),则则:1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少度为多少?2）当通入的）当通入的CO2 总体积为总体积为 2.24L时时,溶液中各离子溶液中各离子(除除H+和和 O

20、H-且不考虑水解或电离且不考虑水解或电离)的物质的量的浓的物质的量的浓度为多少度为多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L(2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L2、在一定温度下，、在一定温度下，10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试发生了反应。试填写下列空格：填写下列空格：生成生成SO3 mol；O2的转化率为的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中

21、平衡时体系中SO3的百的百 分含量（体积分数）分含量（体积分数）为为 ；平衡时平衡时s(SO2)=mol/L;c(O2)=mol/L;c(SO3)=mol/L;若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压，则平衡时容器内的压强为强为 （用（用p1表示）表示）解题关键解题关键 三步骤法：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1参考答案参考答案 3mol 50%6.5mol 46.15%c(SO2)=0.2mol/L;c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L;0.8125P13、将将0.05m

22、ol/L盐酸溶液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶溶液以液以1：2的体积比混合，所得溶液的的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，达到终点时消耗，达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=41054.硫酸和盐酸的混合溶液硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入，加

23、入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发生变化如图所示发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？各是多少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,盐酸盐酸:0.2mol/L(2)pH=1 已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)H=890 kJ/mol 常温

24、下，取甲烷和氢气的混合气体常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温常温，则放出的热量为则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中甲，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。烷和氢气体积比。水的电离平衡曲线如右图所示：水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以若以A点表示点表示25时水时水 电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度，B点表示点表示100时水的电时水的电 离平衡状态，则此时水的离平衡状态，则此时水的 离子积从离子积从 增加到增加到 。(2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 与与pH=5的盐酸溶液混合，的盐酸溶液混合

25、，并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，则，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为溶液与盐酸的体积比为 。110-12110-142925时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元的某一元强酸与体积强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱的某一元强碱混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白；，请填写下列空白；a的取值范的取值范围是围是_。27314a 三、填空题：三、填空题：1、等效平衡、等效平衡 2、化学平衡常数、化学平衡常数 3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素 4、强弱酸的比较：、强弱酸的比较：第三章第二节（第三章第二

26、节（2）11题题 5、盐类水解的因素、盐类水解的因素 6、离子浓度的比较、离子浓度的比较必考题型必考题型 四、选择题：四、选择题：1、离子浓度的比较、离子浓度的比较 2、离子共存、离子共存 3、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较 4、化学平衡的特征、化学平衡的特征 5、化学平衡图像、化学平衡图像 6、化学反应速率、化学反应速率 7、热化学方程式、热化学方程式 8、盖斯定律、盖斯定律必考题型必考题型溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较 【例例6】将将0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺溶液等体积混合后，离子浓度大小正确

27、的顺序是：序是：ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa=Cl-OH-H DNa=Cl-HOH-C【例例5】在常温下在常温下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好刚好等于等于7（设反应前后体积不变），则对反应（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是后溶液的叙述正确的是 A、A-=K+B、H+=OH-K+A-C、V总总20mL D、V总总20mL AC离子共存判断离子共存判断 在由水电离产生的在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的的溶液中，一定可以大量共存的离子组是溶液中，一定可以大量共存的离子组

28、是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-D)K+,Na+,SO32-,SO42-C 溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：种守恒关系：电荷守恒物料守恒质子守恒电荷守恒物料守恒质子守恒 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对 等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶

29、液：的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：的混合溶液：弱酸的电离弱酸的电离b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同；体积相同时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶

30、液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分；体积相同时分别与同种别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体溶液的体积大小关系为积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需将甲酸稀释至原来的至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；试）；试推测丙

31、酸的酸性比乙酸强还是弱推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。本章知识复习本章知识复习1原电池2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电

32、顺序的判断阳极放电：阳极放电：1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。2）非惰性电极）非惰性电极：电极材料首先失电子。：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大；（2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只

33、）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。3 3.右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习 举例：举例：1、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗：2、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、a 极变粗，极变粗，

34、b 极有气泡：极有气泡：4、a 极有气泡极有气泡,b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡极有气泡,b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 二、电解池的应用二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（

35、离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜4 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中

36、性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+；正极：正极：2H2H2 2O+OO+O2 2+2e+2e=4OH=4OH-负极：负极：Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+；正极：；正极：2H2H+2e=H+2e=H2 2较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习三、电解池及原电池的应用三、电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断2）金属的防护方法）金属的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺

37、序顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。总作电解液。总反应式为：反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电

38、时的正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:_（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+SO+SO4 42-2-+2e+2e-=PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+SOPb+SO4 42-2-2e2e-=PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H4H+SO+SO4 42-2-PbSOPbSO4 4+2e+2e-=Pb+SO=Pb+SO4 42-2-小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可

39、充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极 此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电充电放电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放

40、电过程可表示为：和放电过程可表示为：D 拓展练习拓展练习1 1如上图所示，通电后如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关叙述正确，对该装置的有关叙述正确的是的是 A A、P P是电源的正极是电源的正极B B、F F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电极均参加两极外，其余电极均参加了反应了反应D D、通电后，甲池的、通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变 B 巩巩固固练练

41、习习2 2如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质电解质溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn Zn+Ag+Ag2 2O=ZnO+2AgO=ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是是 A A、锌为负极，、锌为负极，AgAg2 2O O为为 正极；正极；B B、放电时正极附近溶液的、放电时正极附近溶液的PHPH值升高；值升高；C C、放电时负极附近溶液的、放电时负极附近溶液的PHPH值升高；值升高；D

42、D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。AB 巩固练习巩固练习10为下图所示装置中，为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通都是惰性电极，通电一段时间后，电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正极附近溶液呈红色。下列说法正确的是确的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习1111、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的、下图

43、为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是提示，下列叙述不正确的是A Aa a电极是负极电极是负极B Bb b电极的电极反应为：电极的电极反应为：4OH4OH4e 4e 2H2H2 2O+OO+O2 2C C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D D氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置储藏在电池内的发电装置BD 12一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总溶液中，然后分别向两极

44、通入乙烷和氧气，其总反应为：反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关，有关此电池的推断正确的是此电池的推断正确的是 A负极反应为负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B放电一段时间后，负极周围的放电一段时间后，负极周围的pH减低减低 C每消耗每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为，则电路上转移的电子为14mol D放电过程中放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变B C练练 习习FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC13、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反、写出下列装置的极反应，并标明

45、氧化反应、还原反应应ABDCFeCu氯化钠氯化钠溶液溶液练练 习习（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、写出下列装置的极反应，并判断、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液溶液PH值的变化。值的变化。练练 习习难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸溶于盐酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)

46、Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(OH)2溶解溶解估题估题 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：电池并画图：Fe+2 Fe3+=3Fe2+要求：（要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。）用烧杯装液体和用盐桥连接。（2）注明原电池的正极和负极并在外电路）注明原电池的正极和负极并在外电路 用箭头标明电子的流向。用箭头标明电子的流向。（3）写出两个电极上的电极反应式）写出两个电极上的电极反应式：正极：正极：_ 负极：负极：_Fe3+e-=Fe2+_Fe-2e-=Fe2+_