高考化学一轮复习：难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡高考化学一轮总复习高考化学一轮总复习课堂互动讲练课堂互动讲练达标突破训练达标突破训练难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解平平衡衡基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理溶解平衡和溶度积常数溶解平衡和溶度积常数自我诊断自我诊断1下列说法正确的是下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小，则它的溶解度越小越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用解度大小都可以用Ksp表示表示C溶度积常数溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度与温度有关，温度越高，溶度积

2、越大积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，它的溶解度是减小的，Ksp也变小也变小答案：答案：D基础回归基础回归1溶解平衡溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶解平衡的建立固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质v溶解溶解_v沉淀沉淀，固体溶解，固体溶解v溶解溶解_v沉淀沉淀，溶解平衡，溶解平衡v溶解溶解_v沉淀沉淀，析出晶体，析出晶体 (2)溶解平衡的特点溶解平衡的特点(3)电解质在水中的溶解度电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：如下关系：AgCl(s)A g(a

3、 q)C l(a q)；AgCl=AgCl。两方程式所表示的两方程式所表示的意义相同吗？意义相同吗？【提示提示】不同。不同。式表示难溶电解质式表示难溶电解质AgCl在在水溶液中的溶解平衡方程式；水溶液中的溶解平衡方程式；式表示强电解质式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。思考感悟思考感悟 2溶度积常数及其应用溶度积常数及其应用(1)表达式表达式对于溶解平衡对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Ksp_。Ksp仅受仅受_的影响。的影响。(2)溶度积规则溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的

4、乘积的乘积Qc(离子积离子积)与与Ksp的关系的关系c(Mn)mc(Am)n温度温度 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用自我诊断自我诊断2下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的高，所得溶液的pH会增大会增大BAgCl悬浊液中存在平衡：悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小左移动，溶液中离子的总浓度会减小 答案：答案：CH2SCu2=CuS2H3沉淀的转化沉淀的转化(1)实质：

5、实质：_的移动。的移动。(沉淀的沉淀的溶解度差别溶解度差别_，越容易转化，越容易转化)(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。应用：锅炉除垢、矿物转化等。难溶电解质溶解平衡难溶电解质溶解平衡越大越大课堂互动讲练课堂互动讲练沉淀溶解平衡的影响因素及四大平衡沉淀溶解平衡的影响因素及四大平衡的比较的比较自我诊断自我诊断1沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。(2)外因外因浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不不变。变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升温度：绝

6、大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。增大。同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡逆向移动。生的离子，平衡逆向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但衡向溶解方向移动，但Ksp不变。不变。2四大平衡的比较四大平衡的比较【特别提醒特别提醒】气体物质的溶解平衡：气体物质的溶解平衡：1升温，气体的溶解度减小，降温，气体的溶升温，气体的溶

7、解度减小，降温，气体的溶解度增大。解度增大。2加压，气体的溶解度增大，减压，气体的溶加压，气体的溶解度增大，减压，气体的溶解度减小。解度减小。硫酸锶硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是如下。下列说法正确的是()【解析解析】A项，项，Ksp只与温度有关，与浓度的大只与温度有关，与浓度的大小无关；小无关；C项，项，a点在点在283 K线下，应为不饱和溶线下，应为不饱和溶液；液；D项，项，283 K下的下的SrSO4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363 K后，因后，因363 K时的时的Ksp小于小于283 K时的时的Ksp，故溶，故溶液变为过饱和溶

8、液。液变为过饱和溶液。【答案答案】B跟踪训练跟踪训练1某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积乘积相等相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的两点代表的溶液中达到饱和溶液

9、中达到饱和解析：解析：选选B。根据题意，图中曲线为沉淀溶解平。根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的饱和溶液中的OH浓度小于浓度小于Cu(OH)2饱饱和溶液中的和溶液中的OH浓度，所以浓度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；向正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢固体，促进了氢氧化铁的溶解

10、，溶液中铁离子浓度增大，氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以个常数，所以c、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等，乘积相等，C正确。正确。沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成沉淀的生成(1)条件：离子积条件：离子积(Qc)大于溶度积大于溶度积(Ksp)。(2)应用应用分离离子：同一类型的难溶电解质，如分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。的物质后析出。

11、控制溶液的控制溶液的pH来分离物质，如除去来分离物质，如除去CuCl2中的中的FeCl3就可向溶液中加入就可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物质，等物质，将将Fe3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。2沉淀的溶解沉淀的溶解当溶液中溶度积当溶液中溶度积Qc小于小于Ksp时，沉淀可以溶解，时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。可溶于盐酸。(2)盐溶解法：加入盐溶

12、液，与沉淀溶解平衡体盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。溶于氨水。【特别提醒特别提醒】1.利用生成沉淀分离或除去某种利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次离子，首先要使生成沉淀

13、的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的去溶液中的Mg2，应使用，应使用NaOH等使之转化为等使之转化为溶解度较小的溶解度较小的Mg(OH)2。2不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，沉淀已经完全。时，沉淀已经完全。一定温度下的难溶电解质一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ks pcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的

14、溶度积。已知下表，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：数据：物质物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时完全沉淀时的的pH范围范围9.66.434【解析解析】根据溶度积常数可判断根据溶度积常数可判断A项正确；由于项正确；由于c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)在溶液中均发生水解反在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项正确；由选项项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在存在CuCl2，C错误；由表中数据知错误；由表

15、中数据知Fe3在在pH34的环境中已沉淀完全，因此选项的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。正确。【答案答案】C【规律方法规律方法】当一种试剂能沉淀溶液中的几种当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子生成沉淀时，所需试剂的离子浓度越小的越离子生成沉淀时，所需试剂的离子浓度越小的越先沉淀，如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度先沉淀，如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。目的。答案：答案：Mg(OH)2c(OH)C水的电离度水的电离度(25)(35)D水的电离是吸热的水的电离是吸热的【解析解析】升高温度，平衡常数增大，说明水的电升高温度，平衡常数增大，说明水的电离是吸热的；离是吸热的；B项，项，c(H)c(OH)；C项项(25)c(OH)的操作是的操作是()将水加热煮沸将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠向水中通入向水中通入CO2向水中加入明矾晶体向水中加入明矾晶体向水向水中加入中加入NaHCO3固体固体向水中加入向水中加入NaHSO4固体固体A BC D解析：解析：选选D。c(H)c(OH)c(H)c(OH)抑制水的电离抑制水的电离符合题意符合题意c(H)c(OH)抑制水的电离。抑制水的电离。