九年级化学物质构成的奥秘专题复习课件.ppt

1、液氧由氧分子构成液氧由氧分子构成水是由水分子构成的水是由水分子构成的【问题引领】【问题引领】1 1、构成物质的微粒有哪些？、构成物质的微粒有哪些？2 2、哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构、哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？哪些物质由离子构成？成？哪些物质由离子构成？3 3、原子的结构是怎样的？其构成微粒有什么、原子的结构是怎样的？其构成微粒有什么特点？特点？4 4、元素与原子有什么区别？原子怎样变成离、元素与原子有什么区别？原子怎样变成离子？原子与离子有什么区别？子？原子与离子有什么区别？(1)(1)定义：分子是保持物质的最小的微粒。定义：分子是保持物质的最小的微粒。(2)(2)分子

2、与原子的本质区别是：在中，分子与原子的本质区别是：在中，分子再分，而原子分子再分，而原子 再分。再分。(3)(3)分子的构成分子的构成、化学性质化学性质化学变化化学变化不可以不可以 可以可以由原子构成由原子构成(4)(4)基本性质基本性质同种分子化学性质相同；同种分子化学性质相同；分子体积小，质量小；分子体积小，质量小；分子在不停地运动；分子在不停地运动；分子之间有间隙；分子之间有间隙；（5 5）从分子的角度分析并解释生活现象）从分子的角度分析并解释生活现象1.1.分子分子原子是原子是_中最小的粒子。中最小的粒子。每层最多排每层最多排_个电子；最外层不个电子；最外层不能超过能超过_个电子；个电

3、子；（1 1）定义：）定义：(2)(2)结构结构_原子中：原子序数原子中：原子序数 核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 (3)(3)核外电核外电子的排布：子的排布：(4)(4)原子结构示意图各部分的含义：原子结构示意图各部分的含义：(5)(5)原子的最原子的最外层电子数外层电子数决定了决定了_ _2.2.原子原子原子核原子核化学变化化学变化(-)核外电子核外电子(+)质子质子(+)中子中子(不带电不带电)质子数质子数+中子数中子数2n2n2 28 8元素的化学性质元素的化学性质元素的分类元素的分类离子所带电荷数离子所带电荷数相对原子质量相对原子质量=_（核内质子数核外

4、电子数）（核内质子数核外电子数）3.3.离离子子、离子的形成：、离子的形成：、定义：、定义：、分类、分类阳离子阳离子阴离子阴离子、表示、表示:用离子符用离子符号号书写：书写：意义：意义：表示。表示。表示。表示。、会画常见离子结构示意图、会画常见离子结构示意图原子电子变成了离子。原子电子变成了离子。带电的或叫做离子。带电的或叫做离子。原子原子与化合价的书写相区别与化合价的书写相区别原子团原子团（核内质子数核外电子数）（核内质子数核外电子数）一种离子一种离子1 1个离子所带的电荷数个离子所带的电荷数得失得失_或或_元素是指具有相同元素是指具有相同_或或_的一类的一类原子的总称。原子的总称。（宏观）

5、物质由组成。（宏观）物质由组成。1.1.元元素素(1)(1)定义：定义：（2 2）判断元素种类的依据是看）判断元素种类的依据是看_元素元素_元素元素_元素元素（最外层电子数一般为（最外层电子数一般为1 13 3个，易个，易_电子）电子）（最外层电子数一般为（最外层电子数一般为4 47 7个，易个，易_电子）电子）（最外层电子数一般为（最外层电子数一般为8 8个，氦为个，氦为2 2个，个，结构结构_。(4)(4)表示方法表示方法元素符元素符号号书写方法：书写方法：含义：含义：用元素符号表示用元素符号表示元素元素核电荷数核电荷数核内质子数核内质子数核电荷数核电荷数核内质子数核内质子数金属金属稀有气

6、体稀有气体非金属非金属分分类类表示一个原子表示一个原子得得失失稳定稳定一大二小一大二小表示一种元素、表示一种元素、记住常见的元素符号记住常见的元素符号：(5)(5)元素周期表简介元素周期表简介课本课本6262页，页，共共2727种种1234567214 5 6789101112131415163周期族特殊：特殊：三个竖行三个竖行为一个族为一个族非金属元素非金属元素稀稀有有气气体体元元素素汞汞(Hg)是金属，是金属，常温下为液态常温下为液态2.2.找规律：仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？找规律：仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？3.3.氧元素在元素周期表中的分析氧元素在元素周期表中的分

7、析O氧氧8 16.00原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量核电荷数核电荷数质子数质子数=核外电子数核外电子数质子数质子数+中子数中子数四个信息四个信息地壳中含量居前地壳中含量居前4 4位的元素依次是：位的元素依次是：_；氧氧(O)(O)、硅、硅(Si)(Si)、铝、铝(Al)(Al)、铁、铁(Fe)(Fe)；地壳、人体、海水中含量最多的元素是：地壳、人体、海水中含量最多的元素是：_地壳中含量最多的金属元素是：地壳中含量最多的金属元素是：_空气中含量最多的元素是：空气中含量最多的元素是：_氧元素氧元素(O)(O)铝元素铝元素(Al)(Al)氮元素氮元素(N)(

8、N)人体中含量最多的金属元素是：人体中含量最多的金属元素是：_钙元素钙元素(Ca)(Ca)海水中含量最多的金属元素是：海水中含量最多的金属元素是：_钠元素钠元素(Na)(Na)4.4.元素的分布元素的分布微观构成微观构成宏观组成宏观组成只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类也讲个数也讲个数构成构成分分裂裂得失电子得失电子得失电子得失电子物质的组成和构成物质的组成和构成例例1 1：下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A.A.原子是最小的粒子，不可再分原子是最小的粒子，不可再分 B.B.温度越高，分子运动速率越快温度越高，分子运动速率越快C.

9、C.离子不能直接构成物质离子不能直接构成物质 D.D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔固体难压缩，说明固体分子间无间隔【例题分析例题分析】B例例2 2：已知：已知 和和 表示质子数不同的原子。表示质子数不同的原子。（1 1）右图表示的气体物质中，）右图表示的气体物质中，属于化合物的是属于化合物的是 ；（2 2）右图表示的气体物质中，）右图表示的气体物质中，属于混合物的是属于混合物的是 。BCD例例3 3：如下：如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从图是水分子在一定条件下分解的示意图，从 中中获得的信息中不正确的是（获得的信息中不正确的是（）A A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成一个水

10、分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B B水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2 21 1 C C水分解过程中，分子的种类不变水分解过程中，分子的种类不变 D D水分解过程中，原子的数目不变水分解过程中，原子的数目不变C例例4 4：根据：根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不下列三种微粒结构示意图，所获取信息不 正确正确的是（的是（）A A化学性质相同化学性质相同 B B它们表示两种元素它们表示两种元素 C C表示的是原子，表示的是离子表示的是原子，表示的是离子 D D表示的元素是金属元素表示的元素是金属元素ABBB1 1从分子得角度分析并解释下列现象，不正

11、确的是（从分子得角度分析并解释下列现象，不正确的是（）A A端午时节粽飘香端午时节粽飘香分子在不停地运动分子在不停地运动 B B干冰升华变为气体，所占体积变大干冰升华变为气体，所占体积变大气体分子变大气体分子变大 C C晴天湿衣服比阴天干得快晴天湿衣服比阴天干得快晴天气温高，分子运动速率快晴天气温高，分子运动速率快 D D6000L6000L氧气加压后可装入容积为氧气加压后可装入容积为40L40L的钢瓶中的钢瓶中分子间有间隔分子间有间隔2.2.下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（）A.A.分子一定比原子大分子一定比原子大 B.B.分子、原子都是保持物质性

12、质的粒子分子、原子都是保持物质性质的粒子 C.C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化【课堂练习课堂练习】3 3、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g5 5根据右图提供的信息，下列说法正确的是（根据右图提供的信息，下列说法正确的是（）A A钠原子最外层有钠原子最外层有1111个电子个电子 B B钠的相对原子质量是钠的相对原子质量是22.99g

13、22.99g C C钠属于非金属元素钠属于非金属元素 D D钠的原子序数为钠的原子序数为11114.4.生活中常接触到生活中常接触到“加碘食盐加碘食盐”、“高钙牛奶高钙牛奶”，其中的，其中的“碘碘”和和“”“”应理解为（应理解为（）A.A.单质单质B.B.分子分子C.C.元素元素D.D.原子原子6.6.决定元素种类的是决定元素种类的是()()A.A.中子数中子数 B.B.质子数质子数 C.C.核外电子数核外电子数 D.D.最外层电子数最外层电子数7.7.与元素化学性质的关系最密切的是（与元素化学性质的关系最密切的是（）A.A.元素的相对原子质量元素的相对原子质量 B.B.原子核内的中子数原子核

14、内的中子数 C.C.原子核内的质子数原子核内的质子数 D.D.原子核外的最外层电子数原子核外的最外层电子数8.8.发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（）A A、道尔顿、道尔顿 B B、阿伏加德罗、阿伏加德罗 C C、门捷列夫、门捷列夫 D D、拉瓦锡、拉瓦锡CDBDC 9 9下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1 1）表中）表中3 3至至1010号元素位于第二周期，号元素位于第二周期，1111至至1818号元素位于第三号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的周期，

15、分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。相同。（2 2）表中）表中9 9号和号和1717号元素最外层电子数相同，都易号元素最外层电子数相同，都易 （填（填“得到得到”或或“失去失去”）电子。则钠元素和氟元素组成的化合物）电子。则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为的化学式为 。（3 3）请在表中五种元素里选出恰当的元素组成一种常见）请在表中五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为为 。电子层数电子层数得到得到NaFNaFKNOKNO3 3物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子

16、、氯离子钠离子、氯离子1111、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。1212、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质的超重元素原子

17、，该原子内质子数为子数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。114114175175114 114 1010、用符号或文字表示、用符号或文字表示 氢元素氢元素_ _ 氢离子氢离子_ 2_ 2个氢原子个氢原子_ _ 二氧化碳分子二氧化碳分子_ 4_ 4个二氧化碳分子个二氧化碳分子_ _ 水中氧元素的化合价为水中氧元素的化合价为-2-2价价_ _ 2Mg2Mg2+2+表示表示_H H+H H2H2HCOCO2 24CO4CO2 2H2O-2-22 2个镁离子个镁离子 1414.X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3个电子层，且个电子层，且X X元素原子最外层有元素原子最外

18、层有2 2个个电子，电子，Y Y元素原子最外层有元素原子最外层有7 7个电子，则个电子，则X X和和Y Y元素形成的化元素形成的化学式是学式是()()A.XY B.XY A.XY B.XY2 2 C.X C.X2 2Y D.XY D.X2 2Y Y3 3 B13.13.具有如下结构的粒子中：具有如下结构的粒子中：(1)(1)属于同种元素的是属于同种元素的是 ；(2)(2)属于稳定结构的是属于稳定结构的是 ；(3)(3)属于阳离子的是属于阳离子的是 ；(4)(4)化学性质相似的是化学性质相似的是 ；17.17.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些

19、粒子中，选择合适的答案，填在空格上。子中，选择合适的答案，填在空格上。（1 1）能保持物质化学性质的最小粒子有）能保持物质化学性质的最小粒子有()()（2 2）在化学变化中最小的粒子是）在化学变化中最小的粒子是()()（3 3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有()()（4 4）带正电的粒子有）带正电的粒子有()()（5 5）带负电的粒子有）带负电的粒子有()()（6 6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有()()（7 7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有()()（8 8）原子的质量主要集中在）原子的质量主要集中在()()分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子质子、原子核质

20、子、原子核 电子电子电子电子原子核（质子原子核（质子 中子）、电子中子）、电子原子核原子核+11(1)(1)原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1 1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2(2)(2)最外层不超过最外层不超

21、过 个电子个电子,只有只有1 1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 8 8 电子先排满第电子先排满第_层，再排第层，再排第_层，排满第层，排满第_层，再排第层，再排第_层。（按照能量由层。（按照能量由低到高低到高的顺序分层排布）的顺序分层排布）2 2 3 3 2 2(2)(2)核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 1 2 2 金属原子与非金属原子金属原子与非金属原子最外层电子数最外层电子数的特点是什么？的特点是什么？化学反化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一

22、部分？(3)(3)分析分析 原子种类原子种类比较内容比较内容 金属原子金属原子 非金属原子非金属原子 稀有气体原子稀有气体原子 最外层电子数最外层电子数 化学性质化学性质得失电子情况得失电子情况 原子的化学性质主要取决于原子的化学性质主要取决于_ 对比归纳对比归纳:一般一般44个个一般一般4 4个个8 8个个(氦为氦为2 2个个)活泼活泼活泼活泼不活泼不活泼易失电子易失电子易得电子易得电子不易得失电子不易得失电子原子的最外层电子数原子的最外层电子数（4 4）原子化学性质与核外电子排布的关系）原子化学性质与核外电子排布的关系：相对稳定结构：指相对稳定结构：指最外层有最外层有8 8个电子或个电子或2 2个电子个电子（只有一个电子层）的结构（只有一个电子层）的结构