2023届高考化学一轮专题复习-化学反应原理综合专题训练.docx

1、2023届高考化学一轮专题复习-化学反应原理综合专题训练1(1)在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：a当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_ (用字母表示，下同)。b同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_。c若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。d将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_。e将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3

2、的电离平衡常数。电离平衡常数KalKa2H2S9.110-81.110-12H2CO34.310-75.6110-11纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_。(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.110-3，Ka2=6.210-8，Ka3=4.510-13，解答下列问题：a常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_(填序号)。b常温下，NaH2PO4的水溶液pH_ (填“”“”或“=”)7。c常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性2工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应

3、为：。回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发。(2)_温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。下列说法正确的是_。a氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率c“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率(4)方案

4、二：复合催化剂。下列说法正确的是_。a时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c温度越高，复合催化剂活性一定越高(5)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_；实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正向移动b防止催化剂中毒c提高正反应速率(6)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_。3电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见

5、的一些运用。I.汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除和CO含量检测。(1)间接电解法除NO。其原理如图1所示，从A口中出来的气体是_，电解池阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理_。(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图2所示，B电极是该电池的_(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为_。II.运用电解Na2CO3溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。(3)B处排出的溶液主要溶质为_。电解槽中的离子交换膜为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜，当阳极区收集到11.2L气体(标准状况下)，阴极区质量变化_g。

6、III.电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)，某小组在实验室条件下以CuSO4溶液为电解液，用电解的方法实现粗铜精炼，并对阳极泥进行回收。步骤一：电解精炼铜步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：(4)步骤一结束后，电解过程中，CuSO4的浓度会_(填“增大”或“不变”或“减小”)(5)步骤二阳极泥的综合利用中，操作a需要用到的玻璃仪器除了烧杯外，还需要_。(6)残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表)反应原理化学平衡常数反应1Au+6HNO3(浓)Au(NO3)3+3NO2+3H2O1反应2Au3+4

7、Cl-=AuCl1从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物)。请从化学平衡的角度解释金能溶于王水的原因_。4自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。实验编号反应物组成a粉末b粉c粉饱和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列问题：(1)已知：则的_。(2)温度为T时，则饱和溶液中_(用含x的代数式表示)。(3)实验a中，后基本不变，原因是_。(4)实验b中，的变化说明粉与在该条件下_(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前的有变

8、化，其原因是_；后基本不变，其原因是_微粒的量有限。(5)下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是_(填标号)。A反应的发生促使反应平衡右移B反应的发生促使反应平衡右移C气体的逸出促使反应向右进行D温度升高导致反应速率加快(6)归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理_。5能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：ICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2IIICO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=_(用含

9、H1、H2、H3的代数表示)。(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：H_(填“”“”或“=”)0，说明理由_。在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H=-91.0 kJmol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出

10、的热量为3.64 kJ。从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为_。在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=-49.5 kJmol-1IICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4 kJmol-1IIICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3一定

11、条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_molL-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_。6二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等为大气污染的主要成分，其综合治理成为当前重要的研究课题。请回答下列问题：（1）NO、NO2体积比为1：1可被NaOH溶液恰好吸收，该反应的化学方程式为_。（2）CO在一定条件下可与H2发生如下反应：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=-944 kJ/mol化学键COC-HO-HH-H键能

12、/kJmol-1x413463436则x=_。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。a表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。AE分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_。阳极的电极反应式为_。（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2其中n（SO2）：n（O2）=2：1，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。图中A点时，SO2的转化率为

13、_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）_vA（逆）（填“”、“”“”“”=”或“”)CH3 COONa溶液的pH。(4)25时，向20mL0.01molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积_(填或“0)，该反应的化学平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强（3）消除NH

14、3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_，该富液中的溶质是_（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)18