中考化学第一轮复习考点十一--酸碱中和和pH值(共50张)课件.pptx

1、中考第一轮复习考点十一 酸碱中和与pH值本内容适合人教版 九年级化学主讲人 杨老师中考导航首页末页命 题规律1.中考对本节知识的考查主要集中在以下几个方面：(1)中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等。(2)溶液酸碱度的表示pH，主要考查根据pH判断物质酸碱性的强弱、稀释溶液和酸碱中和反应的过程中溶液pH的变化曲线及测定溶液pH的方法。中考导航首页末页命 题规律2.本节知识是中考命题的必考点，PH值的题型比较简单，中和反应的探究以填空探究居多。一、中和反应1.和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。2.中和反应的应用：(1)通常利用 改良酸性土壤。(2)处理工厂的废水：

2、如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 等 性物质进行中和处理。(3)用于医药：胃酸过多的病人可以服用含 的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为 。考点过关酸首页末页碱盐水熟石灰熟石灰碱氢氧化铝Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O二、常见酸碱指示剂与pH1.溶液酸碱度的表示法pH(1)pH的范围在014之间。酸性溶液的pH ，pH越大，碱性越 ；中性溶液的pH=。(2)测定pH的最简便的方法是使用 。测定方法是 。考点过关7首页末页强7强7pH试纸在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH pH试纸在使用前不可润湿，如

3、先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释，所测结果也就不准确。考点过关首页末页pH石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色(3)常见酸碱指示剂在不同性质溶液中的颜色变化(4)应用：测雨水pH，pH 的雨水为酸雨；考点过关5.6首页末页知识思维导图首页末页1.下列数据为常见水果的近似Ph，其中酸性最强的是（）A.柠檬PH=2.1 B.苹果pH=3.0 C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.5课前过关A首页末页2.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的PH由小到大的排列是（）A.甲、乙

4、、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙课前过关B首页末页3.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（）A白醋里含有氢离子 B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红 D白醋与纯碱的反应属于中和反应课前过关D首页末页4.中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不属于中和反应的是（）A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水课前过关A首页末页5.25摄氏度时，向20ml质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的

5、pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.b、d点对应溶液的pH：bdB.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中低价石蕊溶液，溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH课前过关D首页末页考点1 中和反应及其pH变化右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。考点突破首页末页(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将_ (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入 中，理由是 。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为 (写

6、化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。考点突破首页末页等于氢氧化钠溶液盐酸溶液的pH由小变大 HCl、NaCl 红(4)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型的 反应，也称为 反应。(5)氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向稀盐酸中滴加几滴 ，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到 的现象时，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。考点突破首页末页NaOH+HClNaCl+H2O 复分解 中和酚酞溶液由无色变红色方法规律：考查中和反应的难度中等。酸、碱中和反应的pH变化图像可能有两种情况，一种是将酸加入碱溶液中，一种是将碱溶

7、液加入到酸溶液中。解答此类题目时要弄清三点：一是图像开始的pH，确定溶液是酸性还是碱性；二是pH=7表示酸与碱恰好完全反应；三是图像终点的pH，确定反应是酸过量还是碱过量。考点突破首页末页防错巧记：防错巧记：生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和某些金属氧化物的反应、碱与某些金属氧化物的反应都能生成盐和水，如CuO+2HClCuCl2+H2O，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，但这两类反应均不属于中和反应。考点突破首页末页变式拓展：1.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是()考点突破首页末页D2.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液

8、的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中考点突破首页末页B考点2 酸碱中和反应【例2】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。考点突破首页末页（1）写出该中和反应的化学方程式：_。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是

9、NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：。考点突破首页末页NaOH+HClNaCl+H2O可能是NaCl和HCl实验步骤 实验操作实验现象 结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 猜想一不成立 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 猜想三成立【进行实验】考点突破首页末页溶液不变红 有气泡产生变式拓展：3.将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：考点过关首页末页（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（

10、填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。考点过关首页末页减小B考点3：酸碱指示剂及pH【例3】某初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。(1)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下，其中显碱性的物质是_ (填序号)。A.食醋，pH为23 B.厕所清洁剂，pH为12C.橘子，pH为34 D.炉具清洁剂，pH为1213考点过关首页末页D(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是_ (填序号)。A.将pH试纸剪成几段使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸湿润后

11、放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照考点过关首页末页CE(3)本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法：。考点过关首页末页如图2，应把滴管洗净，放在指定位置(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、(填一项)等优点。考点过关首页末页节约药品食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶鸡蛋清pH3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.67.6-8.0变式拓展：4.一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是（）A苹果汁和葡萄汁均显酸性 B

12、鸡蛋清和牛奶均显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁考点过关首页末页B5.下列物质呈碱性的是（）A血液，pH为7.357.45 B胃液，pH为0.81.5C牛奶，pH为6.36.6D苹果汁，pH为2.93.3考点过关首页末页A酸碱中和反应酸碱中和反应 1.概念：中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。2.实质：酸中的 和碱中的 结合生成 。(H+OH-H2O)3.由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显实验现象，无法确定反应是否发生及进行的程度，因此需要借助指示剂或其他方法来判断：(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选择酚酞)；(2)借助反应中温度的变化；(3)

13、借助反应中溶液pH的变化。实验突破 首页末页氢离子氢氧根离子水【例4】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。【实验探究】(1)方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，实验突破 首页末页无证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。请指出如图操作中的错误 。写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。实验突破 首页末页把胶头滴管伸入试管中NaOH+HClNaCl+H2O 实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中

14、，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若 稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应(2)方案二：实验突破 首页末页产生气泡【实验反思】(3)方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 。实验突破 首页末页氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳(4)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。实验突破 首页末页氢氧化钠不能和镁反应 为此，还需要选择 (填一种试剂)，再进行实验即可。【拓展应用】(5)请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。实验突破 首页末页酚酞试液用氢氧化

15、钙中和酸性土壤变式拓展：6.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应是 (填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。实验突破 首页末页放热(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈 色。(3)B处溶液的溶质是 (填化学式)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 ，化学方程式为 。实验突破 首页末页蓝蓝NaCl减小产生大量气泡CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO27.某校化学小组在利用硫酸和氢

16、氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应D首页末页8.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探 究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaC12 滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？2HCl+Ca

17、(OH)2CaCl2+2H2O首页末页【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaC12 猜想II：有_猜想III：有CaC12和 Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_。CaCl2和HCl首页末页HCl和Ca(OH)2不能共存实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_ _产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。石蕊溶液变蓝首页末页溶液变浑浊【得出结论】通过

18、探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑_。CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀首页末页反应物是否过量9.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：首页末页（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为 ；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作

19、标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液稀盐酸首页末页Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象结论：该样品是a处溶液。溶液由无色变成红色首页末页实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 该样品为b处溶液 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：只产生白色沉淀首页末页先产生气泡，后产生白色沉淀Ca2+、H+【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 反应物是否有剩余首页末页