2019年高考化学一轮复习课时分层训练39化学键与分子间作用力鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (三十九 ) 化学键与分子间作用力 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 (1)(2015 山东高考，节选 )OF2 分子构型为 _，其中氧原子的杂化方式为_。 (2)(2015 海南高考，节选 )V 2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。 SO2 分子中 S原子价层电子对数是 _对，分子的空间构型为 _； SO3 气态为单分子，该分子中 S原子的杂化轨道类型为 _ ； SO3的三聚体环状结构如图 1所示，该结构中 S原子的杂化轨道类型为 _ ；该结构中 S O键长有两类，一类键长约 140 pm，另一类键长约 160 pm，较短的键

2、为 _ (填图 1中字母 )，该分子中含有 _个 键。 图 1 图 2 V 2O5 溶解在 NaOH溶液中，可得到钒酸钠 (Na3VO4)，该盐阴离子的空间构型为 _；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 2 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。 (3)(2015 全国 卷，节选 ) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_ _。 CS 2 分子中，共价键的类型有 _， C 原子的杂化轨道类型是 _，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 _。 (4)(2015 江苏高考，节选 ) 配合物 Cr(H2O)63 中，与 Cr3 形成配位键的原子是_(填元素符号 )。

3、 H 2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 (5)(2015 福建高考，节选 )Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4， 1 mol Ni(CO)4中含有 _ mol 键。 【 精品教育资源文库 】 【解析】 (1)OF2 分子中，中心原子的价层电子对数为 12(6 12) 4，成键电子对数为 2，因此分子构型为 V形， O原子的杂化方式为 sp3杂化。 (2) SO2 分子中 S原子价层电子对数是 3对，分子的立体构型为 V形； SO3气态为单分子，该分子中 S原子的杂化轨道类型为 sp2杂化； SO3的三聚体环状结构如图 1

4、所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 sp3杂化；该结构中 S O 键长有两类，一类键长约 140 pm，另一类键长约为 160 pm，其中 a为硫氧双键， b为硫氧单键，较短的键为 a，该分子中含有 12个 键。 VO 34 中， V形成 4个 键，孤电子对数为 5 3 422 0，为正四面体结构；由链状结构可知每个 V与 3个 O形成阴 离子，且 V的化合价为 5，则形成的化合物的化学式为 NaVO3。 (3) 碳原子核外最外层有 4 个电子，在化学反应中很难失去 4 个电子形成阳离子，也很难得到 4个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。 CS 2分子

5、中，存在 键和 键。 CS2分子中， C 原子的价层电子对数为 2，杂化轨道类型为 sp1。根据等电子理论，与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有 CO2、 COS和 N2O，离子有 NO2 、 SCN 。 (4) 在配合物 Cr(H2O)63 中，中心原子提供 空轨道，而配位原子需提供孤对电子， H2O分子中含有孤对电子的是 O原子。 H 2O 与 CH3CH2OH 可形成分子间氢键，是导致 H2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶的主要原因。 (5)1个 CO分子中存在 1个 键，而 Ni(CO)4中 Ni与 CO之间还存在 4个 键，故 1 mol Ni(CO)4中含有 8

6、mol 键。 【答案】 (1)V形 sp3杂化 (2)3 V形 sp2杂化 sp3杂化 a 12 正四面体形 NaVO3 (3)C 有 4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 键和 键 sp1 CO2、 SCN (或 COS等 ) (4)O H 2O与 CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键 (5)8 2 (2018 江西名校联考 )(1)Cu2 在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 _；配合物 Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化轨道类型是 _， NH3价电子对互斥理论模型是 _。 (2) 用 Cu(NH3)2OOCCH3 除去 CO 的 反 应 方 程 式

7、 为 Cu(NH3)2OOCCH3 CO NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。其中肯定有 _(填字母 )形成。 【 精品教育资源文库 】 A离子键 B配位键 C非极性键 D 键 【解析】 (1)Cu2 在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 Cu(H2O)42 。配合物 Cu(NH3)2OOCCH3中，碳原子的杂化轨道类型为 sp2、 sp3杂化。 NH3的价电子对互斥理论模型是四面体形。 (2)用 Cu(NH3)2OOCCH3除去 CO 的反应中，一定有配位键、 键形成。 【答案】 (1)Cu(H2O)42 sp2、 sp3 四面体形 (2)BD 3 (2018 山西

8、重点学校联考 )前四周期的 A、 B、 C、 D四种元素在周期表中均与元素 X紧密相邻。已知元素 X 最高价氧化物的化学式为 X2O5， B、 D同主族且 B元素的原子半径是同族元素中最小的， C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。 【导学号： 95160410】 (1)D元素基态原子的价电子排布式为 _。 (2)A、 C、 X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _(用相应的元素符号作答 )。 (3)B、 X、 D简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 _(用相应的化学式作答 )。 (4)C元素原子可形成多种离子，试推测下列微粒的空间构型 (C 为字母，不是碳元素 )： 微粒 CO23 CO24 空

9、间构型名称 (5)元素 B的一种氢化物 B2H4具有重要的用途。有关 B2H4的说法正确的是 _(选填字母 )。 A B2H4分子间可形成氢键 B B原子是 sp3杂化 C B2H4分子中含有 5个 键和 1个 键 D B2H4晶体变为液态时破坏共价键 (6)E 元素和 D 元素在同一周期，属于第 族，价层有三个单电子， E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成 E(OH)24 ，写出 E(OH)2 酸式电离的电离方程式：_ _。 【解析】 由元素在周期表中的相对位置推断 A为硅， B为氮， C为硫， D 为砷， X为磷，E为钴。 (1)D为砷，其价电子排布式为 4s24p3。 (

10、2)由于 P的 3p 轨道半充满，故 第一电离能最大，有第一电离能： PSSi。 (3)NH3、 PH3、 AsH3三种氢化物都是分子晶体，分子晶体沸点高低先看氢键再看相对分子质量，由于 NH3的分子间有氢键，故沸点最高。 (4)SO23 、 SO24 两种离子中硫都是 sp3杂化， SO23 有 3个成键电子对和 1个孤电子对，故为三角锥形， SO24 有 4【 精品教育资源文库 】 个成键电子对，没有孤电子对，故为正四面体形。 (5)N2H4的分子中 N 原子电负性比较大，它可和另一分子的氢 原子形成氢键，同时 N 原子有 3 个成键电子对和 1 个孤电子对，故 N为 sp3杂化，分子内

11、没有 键，其为分子晶体，状态的改变破坏的是氢键等分子间作用力。(6)酸或碱电离显酸性或碱性一般有两种类型，绝大多数是电解质自身一步或分步电离出 H或 OH ，另一种为缺电子化合物结合水电离的氢氧根离子或氢离子放出氢离子或氢氧根离子。由 Co(OH)2与碱反应所得离子可写出酸式电离方程式。 【答案】 (1)4s24p3 (2)PSSi (3)NH3AsH3PH3 (4)三角锥形 正四面体形 (5)AB (6)Co(OH)2 2H2O=Co(OH)24 2H 4 (2018 黑龙江五校联考 )(1)将氨基乙酸钠 (H2NCH2COONa)溶液滴加到 CuSO4溶液可得到结构简式为 的物质。 1 个

12、 中含 _个 键， _个配位键。 (2)丙酸钠 (CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸 (CH3CH2COOH)和氨基乙酸 (H2NCH2COOH)， H2NCH2COOH中 N原子的杂化轨道类型为 _杂化， C原子的杂化轨道类型为 _ 杂 化 。 常 温 下 丙 酸 为 液 体 ， 而 氨 基 乙 酸 为 固 体 ， 主 要 原 因 是_ _。 【解析】 (1)1 个 中含有 2 个 键， Cu 与 2 个 N 形成 2 个配位键。(2)H2NCH2COOH 中 N 原子上有 3 对成键电子和 1 对孤对电子，故为 sp3杂化； H2NCH2COOH 中 CH2 的

13、C原子为 sp3杂化，羧基上 C原子为 sp2杂化。分子间氢键能影响物质的熔、沸点。 【答案】 (1)2 2 (2)sp3 sp3、 sp2 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键 B级 能力提升 5 (2018 昭通模拟 )配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl36NH 3(黄色 )、CoCl35NH 3(紫红色 )、 CoCl34NH 3(绿色 )和 CoCl34NH 3(紫色 )四种化合物各 1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3 mol、 2 mol、 1 mol和 1 mol。 【 精品教育资源文库 】

14、 (1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl36NH 3： _， CoCl35NH 3： _， CoCl34NH 3(绿色和紫色 )： _。 (2)CoCl34NH 3(绿色 )和 CoCl34NH 3(紫色 )的组成相同而颜色不同的原因是_ _。 (3)上述配合物中，中心离子的配位数都是 _。 【解析】 沉淀量为 3 mol、 2 mol、 1 mol和 1 mol，可知四种配合物中能电离出来的Cl 即外界 Cl 分别有 3、 2、 1、 1个，故它们的化学式分别为 Co(NH3)6Cl3、 Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl。 【答案】 (1)Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl (2)它们互为