2019年高考化学一轮复习课时分层训练38原子结构鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (三十八 ) 原子结构 (建议用时： 45 分钟 ) A 级 基础达标 1 (2018 昌乐模拟 )下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式 _。 (2)元素 o 的价电子轨道表示式为 _ _。 (3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_ _。 (4)o、 p 两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能 /kJmol 1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957

2、比较两元素的 I2、 I3可知，气 态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你的解释是 _ _。 (5)第 3 周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序排列如图 () 所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号 )。 (6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图 () 所示，则该元素是 _(填元素符号 )。 【 精品教育资源文库 】 【解析】 (1)26 号元素为铁，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)元素 o 为 Mn，价电子轨道表示式为 (3)h 为 Mg 元素， Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能

3、量较低的轨道时，以光 (子 )的形式释放能量。 (4)o2 为 Mn2 ， Mn2 的 3d 轨道电子排布为半充满，难失去电子。 (5)第 3 周期电负性最大的为 Cl，其单质的熔点只比 Ar 大。 (6)根据图 () 可知该元素的最外层有 3 个电子，再根据所列元素，可确定为 Al。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar3d64s2 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光 (子 )的形式释放能量 (4)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (5)2 (6)Al 2 (2018 信阳模拟 )A、 B、 C 三种短周期元素，它们的原子

4、序数依次增大。 A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1； B 元素原子核外有 4 种能级，且全部充满电子； C 元素的主族序数与周期数的差为 4。 (1)A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 _个方向，原子轨道呈_形。 (2)某同学推断 B 基态原子的核外电子轨道表示式为 该同学所画的电子轨道表示式违背了 _。 (3)C 位于 _族 _区，价电子排布式为 _。 【 精品教育资源文库 】 【解析】 根据题意可知 A 为 N， B 为 Mg， C 为 Cl。 【答案】 (1)3 哑铃 (2)泡利不相容原理 (3)A p 3s23p5 3根据表中所列五种元素的第一至第四电离

5、能数据 (单位： kJmol 1)，回答下列问题： 【导学号： 95160405】 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是 _(填字母，下同 )。 A Q 和 R B S 和 T C T 和 U D R 和 T E R 和 U (2)下列离子的氧化性最弱的是 _。 A S2 B R2 C T3 D U (3)下列

6、元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是 _。 A硼 B铍 C氦 D氢 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_ _。 如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能突跃数据将发生在失去第 _个电子时。 (5)如果 R、 S、 T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_ ，其中 _ 元 素 的 第 一 电 离 能 异 常 高 的 原 因 是_ _。 【解析】 (1)根据电离能的变化趋势知， Q 为稀有气体元素， R 为 A 族元素， S 为 A族元素， T 为 A 族元素， U 为 A 族元素，所以 R 和 U 处于同一

7、主族。 (2)由于 U 为 A 族元素且比 R 电离能小，所以 U 的氧化性最弱。 (3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。 (4)电离能的突跃变化，说明核外电子是【 精品教育资源文库 】 分层排布的。若 U 是短周期元素，则 U 是 Na，其核外电子排布式为 1s22s22p63s1，由于 2s22p6所处电子层相同，所以它的第 2 次电离能突跃数据发生在失去第 10 个电子时。 (5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但 A 族、 A 族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。 【答案】 (1)E (2)D (3)C (4)电子分层排布，各电子层能

8、量不同 10 (5)ROC FOC (3)1s22s22p63s23p64s2或 Ar4s2 B 级 能力提升 5 (2018 西安模拟 )现有 A、 B、 C、 D、 E 原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期， A 元素原子的核外电子数与其所在周期数相等； B 元素原子核外有 3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同； D 元素原子核外有 8 个运动状态不同的电子；E 元素是生活中应用最广泛的金属元素，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题： 【 精品教育资源文库 】 【导学号： 95160407】 (1)E 元素基态原子的核外价层电子排布式为 _

9、，价层电子轨道表示式为_。 (2) 用 元 素 符 号 表 示 B 、 C 、 D 三 种 元 素 的 第 一 电 离 能 由 低 到 高 的 排 序_，电负性由小到大的顺序为 _。 (3)A 元素与 B、 C 元素可形成化合物 B2A4、 C2A4，其结构式分别为 _、_。 (4)E3 比 E2 稳定的原因是 _ _。 (5)B、 D 核外未成对电子数分别为 _、 _。 【解析】 由题意知 A 为 H， B 为 C， C 为 N， D 为 O， E 为 Fe。 【答案】 (1)3d64s2 (2)CON CNO (4)E3 的 3d 轨道为半充满状态，能量低、稳定 (5)2 2 已知元素 X

10、、 Y 的原子最外层分别有 n 个和 (m 5)个电子，次外层分别有 (n 2)个和 m个 电子，据此推断： (1)元素 X 和 Y 分别是 _和 _(填元素符号 )；其电子排布式分别为_和 _；其价电子轨道表示式分别为 _和_。 (2)X、 Y 元素原子中的电子分别占据的轨道数为 _、 _。 (3)X、 Y 元素原子中未成对电子数分别为 _、 _。 (4)X、 Y 元素原子中电子的运动状态分别为 _种、 _种。 【解 析】 由题意知 X、 Y 的原子结构示意图分别为 即 X 为 S， Y 为 Al。 【答案】 (1)S Al 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p1 【 精品教育资源文库 】 (2)9 7 (3)2 1 (4)16 13