2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专项突破十七溶液中粒子浓度的大小比较学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 (十七 )溶液中粒子浓度的大小比较 考纲知识整合 1理解 “ 两大理论 ” ，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水溶液中： NH3H 2O、 NH4 、 OH 、 H 浓度的大小关系是 NH3H 2OOH NH4 H 。 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离 (第一步电离程度远大于第二步电离 )。 如在 H2S溶液中： H2S、 HS 、 S2 、 H 的浓度大小关系是 H2SH HS S2 。 (2)水解理论 弱电解质离子的水解是微弱的 弱电解质离子的水解损失

2、是微量的 (水解相互促进的除外 )，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 H 或碱性溶液中 OH 总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 如 NH4Cl 溶液中： NH4 、 Cl 、 NH3H 2O、 H 的浓度大小关系是 Cl NH4 H NH3H 2O。 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水 解。 如在 Na2CO3溶液中： CO23 、 HCO3 、 H2CO3的浓度大小关系应是 CO23 HCO3 H2CO3。 2理解 “ 三个守恒 ” ，明确浓度关系 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如 NaHC

3、O3溶液中： Na H HCO3 2CO23 OH 。 (2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 单一元素守恒，如 1 mol NH3通入水中形成氨水，就有 n(NH3) n(NH3H 2O) n(NH4 ) 1 mol，即氮元素守恒。 两元素守恒，如 NaHCO3溶液中： Na H2CO3 HCO3 CO23 ，即钠元素与碳元素守恒。 (3)质子守恒 (了解 )：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子 (H )的转移 ，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如 NaHCO3溶液中： H2CO3 H CO23 OH 。 注：质子守恒可以通过电

4、荷守恒与物料守恒加减得到。 【 精品教育资源文库 】 高考命题点突破 命题点 1 单一溶液中粒子浓度比较 1 (1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系 大小关系 (离子 )： _。 物料守恒： _。 电荷守恒 ： _。 质子守恒： _。 (2)0.1 molL 1的 Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系 大小关系 (离子 )： _。 物料守恒： _。 电荷守恒： _。 质子守恒： _。 (3)0.1 molL 1的 NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系 大小关系 (离子 )： _。 物料守恒： _。 电荷守恒： _。 质子守恒： _。 (4)0.1 molL 1的 NaHSO3溶液 (pHS

5、O24 H OH NH 4 NH3H 2O 2SO24 NH 4 H 2SO24 OH H NH3H 2O OH (2)Na CO23 OH HCO3 H Na 2CO23 HCO3 H2CO3 Na H 2CO23 HCO3 OH OH H HCO3 2H2CO3 (3)Na HCO3 OH H CO23 Na HCO3 CO23 H2CO3 Na H OH HCO3 2CO23 【 精品教育资源文库 】 OH CO23 H2CO3 H (4)Na HSO3 H SO23 OH Na HSO3 SO23 H2SO3 Na H 2SO23 HSO3 OH H SO23 H2SO3 OH 2

6、(2018 广州二模 )常温下，浓度均为 0.1 molL 1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) 【导学号： 95160279】 A氨水中， NH4 OH 0.1 molL 1 B NH4Cl溶液中， NH4 Cl C Na2SO4溶液中， Na SO24 OH H D Na2SO3溶液中， Na 2SO23 HSO3 H2SO3 C 氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒 NH4 H OH 可得： NH4 SO24 OH H ， C 正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得： Na 2SO23 2HSO3 2H2SO3， D错误。 方法技巧 两类溶液粒子浓度的

7、分析 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强。 若 NaHA溶液 ： Na HA H A2 OH H2A 若 NaHA溶液 ： Na HA OH H2AH A2 。 多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。如 Na2A溶液 ： Na A2 OH HA H2AH 。 命题点 2 酸碱混合液中粒子浓度比较 3比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。 (1)CH3COOH 和 NaOH 等 浓 度 等 体 积 混 合 ， 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为_。 (2)25 时 ， NaOH和 CH3COOH等浓度按 12 体积比混合后 pHCH3C

8、OO OH H (2)CH3COO Na H OH 2Na CH3COO CH3COOH Na H CH3COO OH (3)NH 4 Cl OH H 0.1 (4)CH3COO Na H OH 4用物质的量都是 0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配成 1 L混合溶液，已知其中 CH3COO Na ，对该溶液的下列判断正确的是 ( ) 【导学号： 95160280】 A H OH B CH3COO 0.1 molL 1 C CH3COOHCH3COO D CH3COO OH 0.1 molL 1 A 由电荷守恒有： CH3COO OH Na H ，因 CH3COO Na ，则

9、 H OH ；且 CH3COO OH H 0.1 molL 10.1 molL 1；由物料守恒有： CH3COOH CH3COO 0.2 molL 1 ，因 CH3COO Na 0.1 molL 1 ，则 CH3COO CH3COOH。 5 (2018 石家庄联考 )向 1 L含 0.3 mol NaAl(OH)4(或 NaAlO2)的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是 ( ) 选项 n(CO2)/mol 溶 液中离子浓度大小关系 A 0 Na AlO2 OH H B 0.1 Na AlO2 CO23 OH H C 0.2 Na HCO3 CO23 OH H

10、D 0.3 Na HCO3 OH H B 没有通入二氧化碳时，溶质为 NaAlO2，溶 液因 AlO2 水解而呈碱性，故溶液中离子的浓度大小关系为 Na AlO2 OH H ， A 项正确；通入 0.1 mol 二氧化碳，发生反应： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO23 ，溶液中的溶质为 0.1 mol NaAlO2和 0.1 mol Na2CO3，由于 AlO2 的水解程度大于 CO23 的水解程度，故溶液中离 子浓度大小关系为 Na【 精品教育资源文库 】 CO23 AlO2 OH H ， B项错误；通入 0.2 mol 二氧化碳时，溶液中的溶质为 0.1 mol N

11、a2CO3和 0.1 mol NaHCO3，由于 CO23 的水解程度大于 HCO3 的水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为 Na HCO3 CO23 OH H ， C项正确；通入 0.3 mol二氧化碳时，溶液中的溶质为 0.3 mol NaHCO3，溶液中离子浓度大小关系为 Na HCO3 OH H ， D项正确。 方法技巧 酸碱混合液粒子浓度比较 酸碱 ? 恰好中和形成单一盐溶液 按单一溶液分析酸或碱有剩余形成混合溶液 根据混合液 性质定水解与电离程度大小 注意：一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、 NaCN混合液除外，它 们的混合溶液呈碱性，水

12、解程度大于电离程度。 命题点 3 与图像有关的粒子浓度比较 6.常温下，用 0.100 0 molL 1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( ) A点 所示溶液中： CH3COO OH CH3COOH H B点 所示溶液中： Na CH3COOH CH3COO C点 所示溶液中： Na OH CH3COO H D滴定过程中可 能出现： CH3COOHCH3COO H Na OH D 点 溶液中的溶质为 0.001 mol CH3COOH 和 0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：CH3COO CH3COOH 2Na ，根据电荷守恒： Na H CH3COO OH ，整理后得 CH3COOH 2H CH3COO 2OH ；点 溶液的 pH 7，据电荷守恒有： Na