2019年高考化学一轮复习第10章化学实验基础第2节物质的分离提纯和检验学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 物质的分离、提纯和检验 考纲定位 全国卷 5年考情 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2检验、分离和提纯物质正确选用实验装置。 3掌握常见离子的检验方法。 2017年： 卷 T8； 卷 T26(1、 2、 3)； 卷 T27 2016年： 卷 T12； 卷 T26(2) 2015年： 卷 T10(4)、 T27； 卷 T12、 T26(3)(4) 2014年： 卷 T11(D)、 T26； 卷 T10 2013年： 卷 T7(B)、 T13(A、 C)、 T26； 卷 T26、 T27 考点 1| 常见物质

2、的分离和提纯 (对应学生用书第 195页 ) 考纲知识整合 1固体与液体的分离提纯 图 1 图 2 (1)图 1分离提纯方法称为 过滤 ，涉及的玻璃仪器有 烧杯 、 玻璃棒 、 漏斗 。 适用范围：把不溶性 固体 与 液体 进行分离。 注意事项： 一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于 漏斗边缘 ，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 玻璃棒 ，玻璃棒轻靠 三层滤纸 处，漏斗下端紧靠 烧杯内壁 。 若滤液浑浊，需 再过滤 。浑浊的原因可能是 滤纸破损 、液 面 超过滤纸边缘。 (2)图 2 分离提纯方法称为 蒸发 ，涉及的仪器有 铁架台 (含铁圈 )、 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 。

3、适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如 NaCl溶液中提取 NaCl固体。 (3)图 2也适用于 蒸发浓缩 、 冷却结晶 进行晶体析出。如 KNO3溶液、 CuSO4溶液析出晶体。 2液体与液体的分离提纯 【 精品教育资源文库 】 图 3 图 4 (1)图 3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是 分液漏斗 和烧杯。 适用范围： 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度 不同，用一种溶剂 (萃取剂 )把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来； 分液：两种液体 互不相溶 且易分层的分离方法。 注意事项： 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的 大 ； 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶

4、； 萃取剂与溶质不反应； 分液时，分液漏斗中的下层液体从 下 口放出，上层液体从 上 口倒出。 (2)图 4的分离提纯方法称为 蒸馏 。 适用范围：分离 沸点 相差较大的互溶液体混合物。 注意事项： 温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的 支管 口处； 蒸馏烧瓶内要加 沸石 防止液体暴沸； 冷凝管水流方向应为 “ 下 口进， 上 口出 ” 。3固体与固体的分离 图 5 图 6 (1)图 5 适用于固体加热分离法，管 口朝 下 倾斜，防止 生成的液体水回流使管底炸裂 ，如除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3固体。 (2)图 6的分离提纯法称为升华法。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性

5、质在加热条件下使之分离的方法。如 NaCl与 I2混合物。 4气体与气体的分离提纯 (1)固体吸收法 干燥管或 U形管。如用碱石灰干燥 NH3。 (2)溶液吸收法 洗气瓶。如用浓 H2SO4干燥 HCl、 SO2等。 (3)固体加热吸收法 硬质玻璃管。如用铜丝加热除去 N2中的 O2。 5常见物质分离、提纯的 7种化学法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉 Cl 、 SO24 、 CO23 及能形成沉淀的阳离子 【 精品教育资源文库 】 淀 气化法 将杂质离子转化为气体 CO23 、 HCO3 、 SO23 、 HSO3 、 S2 、 NH4 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物

6、质 杂质中含不同价态的相同元素 (用氧化剂或还原剂 )、同一种酸的正盐与酸式盐 (用酸、酸酐或碱 ) 氧化还原法 用氧化剂 (还原剂 )除去具有还原性 (氧化性 )的杂质 如用酸性 KMnO4溶液除去 CO2中的 SO2，用热的铜粉除去 N2中的 O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去 NaCl中的 NH4Cl等 调节 pH 沉淀法 调节 pH 使某些离子沉淀除去 如加 CuO除去 CuCl2溶液中的 Fe3 电解法 利用电解原理提纯粗金属 粗金属 (粗 Cu)作阳极，纯金属作阴极，含纯金属的盐溶液作电解液 提醒：物质分离与提纯的基本原则 (1)“ 四原则 ” ：不增 (提纯过程中

7、不增加新的杂质 )；不减 (不减少被提纯的物质 )；易分离 (被提纯物质 与杂质容易分离 )；易复原 (被提纯物质转化后要易复原 )。 (2)“ 四必须 ” ：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质 )；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 应用体验 1正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)(2016 全国 卷 )除去 Cu粉中混有 CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。 ( ) (2)(2016 全国 卷 )将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2。( ) (3)(2016 全国 卷 )用

8、 CCl4萃取碘水中的 I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。 ( ) (4)(2016 海南高考 )过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。 ( ) (5)(2014 全国 卷 )用右图除去粗盐溶液的不溶物。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (6)(2016 全国 卷 )用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2在测定 Na2SO4和 NaCl 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀 SO24 ，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4的质量，试问： (1)

9、怎样判断 SO24 是否沉淀完全？ (2)沉淀的洗涤方法？ (3)怎样判断沉淀是否洗净？ 【提示】 (1)取上层清液少许于试管中，再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明SO24 未沉淀完全，反之则沉淀完全。 (2)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复 2 3次。 (3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净 。 高考命题点突破 命题点 1 物质的一般分离和提纯方法分析 1 (2018 郑州模拟 )下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( ) 【导学号： 95160355】 选项 实验

10、目的 分离方法 原理 A 除去 CO2中的 HCl 通入饱和 Na2CO3溶液洗气 HCl与 Na2CO3溶液反应生成CO2 B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸馏 乙醇和乙酸钙的沸点相差较大 C 除去 KNO3固体中的 NaCl 冷却热饱和溶液重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分离乙酸乙酯和乙醇 用分液漏斗分 液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 B 饱和 Na2CO3溶液可吸收 CO2， A项错误；用重结晶法除去 KNO3固体中的 NaCl是因为KNO3在水中的溶解度受温度的影响大， C项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离， D项错误。 2下列装置能达到相应实验目的的是

11、_(填序号 )。 【 精品教育资源文库 】 【解析】 (1)海带应在坩埚中灼烧； (2)过滤时应用玻璃棒引流； (4)蒸馏时温度计水银球应插在支管口处； (5)蒸干不能得到结晶水合物。 【答案】 (3)(6)(7) 3按以下实验方案可从 海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 则 (1)、 (2)、 (3)、 (4)的分离提纯方法依次为 _、 _、 _、 _。 【答案】 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 4 (2016 全国 卷，节选 )碳酸钙的制备 (1)步骤 加入氨水的目的是 _。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 _。 (2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作 不规范的是 _(

12、填标号 )。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 【 精品教育资源文库 】 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 【解析】 (1)石灰石中含少量铁的氧化物，加入盐酸后生成 CaCl2 及铁的氯化物，加入双氧水可将 Fe2 氧化成 Fe3 ，加入氨水的目的是中和剩余盐酸，调节溶液的 pH，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，再通过过滤除去杂质。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。 (2)过滤操作中要求 “ 一贴、二低、三靠 ” ，图中漏斗末端颈 尖未紧靠烧杯壁， a错误；过滤时，玻璃棒用作引流， b正确；将滤纸湿润，

13、使其紧贴漏斗壁，防止存在气泡，c 正确；滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘， d 错误；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损， e错误。 【答案】 (1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)ade 命题点 2 涉及物质分离、提纯的综合试题 5 (2017 全国 卷，节选 )重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr 2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)滤渣 1中含量最多的金属元素是 _，滤渣 2的主要成分是 _及含硅杂质。 (2)步骤 调滤液 2 的 pH 使之变 _(填 “ 大 ” 或 “

14、小 ”) ，原因是_ _(用离子方程式表示 )。 【解析】 (1)熔块中 Fe2O3不溶于水，过滤后进入滤渣 1，则滤渣 1中含量最多的金属元素是 Fe。滤液 1中含有 Al(OH)4 、 SiO23 及 CrO24 ，调节溶液 pH 7，则 SiO23 转化为 H2SiO3、Al(OH)4 转化为 Al(OH)3，故滤渣 2为 Al(OH)3及含硅杂质。 (2)由流程图可知，滤液 2通过调节 pH 使 CrO24 转化为 Cr2O27 ，根据离子方程式： 2CrO24 2H 2O27 H2O 可知，增大 H 浓度 ，即 pH 变小，可以使上述平衡右移，有利于提高溶液中的 Cr2O27 浓度。 【答案】 (1)Fe Al(OH)3 (2)小 2CrO24 2H Cr2O27 H2O 考点 2| 物质的检验和鉴别 【 精品教育资源文库 】 (对应学生用书第 197页 ) 考纲知识整合 1常见阳离子的检验 试剂与方法 现象 检验离子 加入