(北京专用)中考化学复习专题七金属材料(试卷部分)课件.ppt

1、专题七金属材料中考化学中考化学(北京专用)A A组组 2014-20182014-2018年年北京北京中考题组中考题组五年中考1.(2018北京,4,1分)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()A.AgB.FeC.ZnD.Al答案答案A在金属活动性顺序中,排在铜前的金属能与CuSO4溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能与CuSO4溶液反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO4溶液反应。故选A。解题方法解题方法金属活动性顺序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液的置换反应能否发生。排在氢前的金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应;排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、

2、Ca、Na除外)。2.(2016北京,4,1分)下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是()A.ZnB.AlC.AgD.Fe答案答案C根据金属活动性顺序可知,能从CuSO4溶液中置换出Cu的金属必须排在铜之前,A、B、D均排在铜之前,只有C排在铜之后,故选C。考查内容考查内容金属活动性顺序的应用。解题关键解题关键活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。3.(2016北京,5,1分)铜能被加工成厚度仅为7m的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性答案答案B超薄铜箔的加工说明铜具有良好的延展性。考查内容考查内容物质的性质决定物质的用途。

3、解题关键解题关键根据物质的用途找出相应的性质。4.(2015北京,8,1分)下列材料属于合金的是()A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷答案答案C玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料;合成橡胶属于合成材料;生铁是含碳量为2%4.3%的铁的合金,合金属于金属材料,因此本题选C。知识归纳知识归纳金属材料包括纯金属以及它们的合金。解题关键解题关键最常见的铁的合金是生铁和钢。5.(2014北京,21,1分)金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;

4、在稀有气体环境和加热条件下,用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是()A.中的反应为TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2B.中稀有气体的作用是隔绝空气C.中发生的反应为置换反应D.金属钛在常温下不与O2反应答案答案A由向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃气体可知反应物是二氧化钛、焦炭和氯气,产物是四氯化钛和一氧化碳,而不是二氧化碳,故A项不正确;稀有气体化学性质稳定,常作保护气,用来隔绝空气,故B项正确;Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2,反应物和生成物分别是单质和化合物,属于置换反应,故C项正确;金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气

5、中数年,仍光亮如初,说明金属钛在常温下不与O2反应,故D项正确。6.(2016北京,21,2分)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。(1)下图是首都博物馆展出的3件文物,其中由金属材料制成的是(填序号)。(2)出土的铁质编磬锈蚀严重,金饼却依然金光灿灿,从物质性质的角度解释其原因:。答案答案(1)AC(2)铁的化学性质比金活泼,铁易生锈解析解析(1)金为金属,青铜为合金,金属材料包括纯金属和合金,故选A、C。(2)金的化学性质不活泼,常温下不易和其他物质反应;铁的化学性质活泼,铁易生锈。知识归纳知识归纳自然界中活动性强的金属易与其他物质反应、一般易被腐蚀。7.(2015北京,30,3分)生

6、物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:(1)分离出矿渣的操作是。(2)若试剂b为Fe粉,反应的化学方程式为。(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应的化学方程式为。答案答案(1)过滤(2)CuSO4+FeFeSO4+Cu(3)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O解析解析(1)过滤操作可以将滤渣从溶液中分离出来;(2)试剂b为Fe粉,因此反应为铁与硫酸铜的置换反应;(3)中和反应的反应物为酸和碱,氢氧化铁与试剂a发生中和反应,生成硫酸铁,则推知试剂a一定是硫酸

7、,由此可写出反应的化学方程式。知识归纳知识归纳金属活动性顺序中,一般前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。8.(2014北京,29,6分)合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是(填字母序号,下同)。A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅(2)生铁是常用的合金,生铁属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如右图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明。(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):已知:ZnO+H2S

8、O4ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反应的化学方程式为。下列说法正确的是。a.、中的操作均包含过滤b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c.溶液A的质量小于溶液Bd.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B答案答案(1)C(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜的大(4)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H2abc解析解析(1)青花瓷瓶使用的主要材料属于硅酸盐材料;橡胶充气艇使用的主要材料属于有机高分子材料;不锈钢锅使用的主要材料属于合金。(2)生铁是常见的合金,合金属于混合物,故生铁属于混合物。(3)合金硬度一般比其成分金属大,熔点低,耐腐蚀等。将

9、纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。(4)黄铜渣中Zn、ZnO、CuO均能和稀硫酸反应,因此溶液A中的溶质为硫酸锌、硫酸铜、硫酸;由于锌排在氢和铜的前面,故锌既可以与硫酸铜反应,也可以与硫酸反应,中反应的化学方程式分别为CuSO4+ZnZnSO4+Cu、H2SO4+ZnZnSO4+H2。、中,均涉及固液分离,故a正确;Zn占7%,ZnO占31%,均生成硫酸锌,氧化铜只占5%,反应后硫酸锌多于硫酸铜,故b正确;溶液A中的铜元素,硫酸中的氢元素均被过量的金属锌置换出来,溶液A的质量小于溶液B,故c正确;溶液B经加热、蒸发、冷却后有硫酸锌晶体析出,得到的溶液

10、C是饱和溶液,其溶质的质量分数大于或等于溶液B中溶质的质量分数。故选a、b、c。B B组组2014201820142018年全国中考题组年全国中考题组考点一金属材料考点一金属材料1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是()A.汞B.金C.银D.铝答案答案A汞是熔点最低的金属,常温下呈液态。2.(2016江苏南京,11,2分)下列叙述不正确的是()A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑答案答案C用互相刻画的方法,通过观察硬铝和铝表面的划痕可以比较两者的硬度,

11、A项叙述正确;灼烧蚕丝会产生烧焦羽毛的气味,灼烧棉纤维则没有,B项叙述正确;硫酸铵和氯化铵中均含有铵根离子,加入熟石灰粉末研磨后,均会产生刺激性气味的气体,C项叙述错误;蜡烛中含有碳元素,在不完全燃烧时会产生炭黑,D项叙述正确。3.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是()A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低答案答案A钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是铁合金,C项正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,D项正确。4.(2015辽宁沈阳,6,1分)下列金属的活动性最强的是()A

12、.AlB.FeC.NaD.Ag答案答案C根据金属活动性顺序可判断出Al、Fe、Na、Ag四种金属中活动性最强的是Na。5.(2015福建龙岩,8,3分)锂常被人们誉为“金属味精”。已知锂的核电荷数为3,锂比铝活泼。下列说法错误的是()A.锂是一种金属材料B.锂原子核外有3个电子C.锂具有良好的导电性D.锂不能与盐酸反应答案答案D锂为“钅”字旁,属于金属元素,故锂属于金属材料,故A正确;锂的核电荷数为3,因此锂原子核外电子数为3,故B正确;锂属于金属,金属具有良好的导电性,故C正确;锂比铝活泼,故能与盐酸反应,故D错误。6.(2018安徽,11,6分)材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。(

13、1)上述材料中属于有机合成材料的是;属于合金的是。(2)纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物,吸附后经沉降、(填操作名称)可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是(填字母序号)。a.生石灰b.活性炭c.纯碱(3)纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子(如铜离子),写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式。应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉答案答案(6分)(1)涤纶(1分)钢(1分)(2)过滤(1分)b(1分)(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分)解析解析(1)涤纶属于有机合成材料;钢是在铁中加入了其他物质熔合而成的,属于合金。(

14、2)污染物沉降后,用过滤的方法可除去难溶性物质;活性炭具有吸附性,具有净水作用,故选b。(3)铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。7.(2018安徽,13,6分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl42SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是。(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是。(3)写出步骤发生反应的化学方程式。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是(回答一点即可)。答案答案(6分)(1)+4(1分)(2)弱(1分)Cu(1分)(3)

15、2SnCl2Sn+SnCl4(2分)(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1分)(其他合理答案均给分)解析解析(1)SnCl4中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出锡元素的化合价为+4。(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应生成二氯化锡,铜比锡活动性弱,故固体A中一定含铜,可能含锡。(3)根据流程图可知步骤发生反应的化学方程式为2SnCl2SnCl4+Sn。(4)直接焚烧废旧电路板,塑料的燃烧产物会污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl4可以循环利用。8.(2018河南,17,3分)铜丝作导线是利用了其良好的性;铁锈(主要成分是F

16、e2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为。答案答案导电Fe2(SO4)34Al+3O22Al2O3解析解析铜丝作导线利用的是铜的导电性;硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3;铝在常温下可以与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝继续被氧化,书写方程式时不用标注反应条件。9.(2018天津,23,9分)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝

17、进一步氧化。这种氧化物的化学式为。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是(写化学式)。(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t(结果精确到0.1)。(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。则生成氢气的质量为g。答案答案(9分)(1)汞(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2

18、(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO21714.3(5)0.5解析解析(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝,化学式是Al2O3。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+CuCl2Cu+FeCl2,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232

19、1682900t80%x(1-2%)=,解得x1714.3t。(5)铜不与硫酸反应,所以剩余的6g固体中有3.2g的铜,根据“远距离先置换”的原则可知,另外的2.8g金属是铁,所以与硫酸反应的金属是6.5g锌粉、2.8g铁粉、1.8g铝粉,6.5g锌粉与硫酸反应生成0.2g氢气、2.8g铁粉与硫酸反应生成0.1g氢气、1.8g铝粉与硫酸反应生成0.2g氢气,所以生成氢气的总质量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。2321682900t80%(12%)x10.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、

20、质量轻、耐腐蚀等特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:取样,在空气中加热取样,加入硝酸银溶液取样,加入硫酸锌溶液其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是(用化学方程式表示)。答案答案(1)硬度大或强度大(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(无“”符号扣1分,化学式错误扣2分)解析解析(1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与氧气反应而变黑,因此可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝

21、酸银溶液发生置换反应,因此可以鉴别;硫酸锌与金和铜、锌都不反应,无法鉴别,因此不合理。在金属活动性顺序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸发生置换反应,反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2。11.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是(写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是。(2)塑料矿泉水瓶应放入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用铝合金做内筒的优点是(写出1点即可)。(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放

22、入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你认为该方案(填“合理”或“不合理”),理由是。答案答案(6分)(1)铝合金(或铁)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分)(3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)(1分)(4)不合理(1分)方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据)(1分)解析解析(1)金属材料包括金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。易错警示易错警示不能只将金属与盐酸反应的剧烈程度作为比较金属活动性的依据,还要考虑其他影响反应剧烈程度的因素,如

23、盐酸的浓度、金属的形状、温度等。知识拓展知识拓展控制变量法是化学实验中常用的方法之一。要研究某种因素对实验的影响,就要确保其他因素不会造成干扰,即每一次只改变其中的某一个因素,而控制其余几个因素不变,把多因素的问题变成单因素的问题。12.(2016安徽,11,6分)2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题:(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是(写出一种即可);属于有机合成材料的是。(2)飞机大量使用合金材料,原因是。(3)铝的金属活动性比铁的(填“强”或“弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是(结合化学方程式解释)。答

24、案答案(6分)(1)铝(或钛、锂,填元素符号也给分)(1分)橡胶(1分)(2)合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(1分)(3)强(1分)4Al+3O22Al2O3,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化(2分)解析解析(1)钛合金、铝锂合金均属于金属材料,有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。(2)合金具有硬度大、抗腐蚀性强、强度高等优越性能,故飞机大量使用合金材料。(3)根据金属活动性顺序可判断出,铝的金属活动性比铁强;铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是铝易与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝被进一步氧化。13.(2014山东潍坊,21,10分)“低

25、碳生活,绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题:(1)图中所标示的各部件中,属于金属材料的是(填写序号,下同),属于有机合成材料的是。(2)公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有性。(3)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是。(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及。答案答案(1)(2分)(2分)(2)延展(1分)(3)空气和水(或水蒸气)(2分)涂油(1分)(4)耐腐蚀(1分)节约金属资源(1分)解析解析金属材料包括纯金属及其合金,链条和辐条由金属材料制成;有机合成材料

26、包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料灯罩由塑料制成,轮胎由合成橡胶制成,故两者属于有机合成材料。铁生锈的条件是与空气和水(或水蒸气)同时接触,喷漆有效防止车架与空气和水接触而生锈;常见链条的防锈措施为涂油。考点二金属的性质考点二金属的性质1.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是()A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异答案答案A该金属的熔点(2500)高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强度与钢相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀

27、,导电性良好,可用于通讯设备,故B、C、D正确。2.(2018新疆,8,2分)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的是()A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:FeCuD.化学反应方程式为:Fe+CuSO4Cu+FeSO4答案答案B铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B不正确;铁能和硫酸铜溶液反应置换出铜,说明铁的金属活动性比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,D正确。3.(2018云南昆明,20,3分)向AgNO3和Cu(N

28、O3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反应后,过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Zn、Fe、CuA.1种B.2种C.3种D.4种答案答案C根据金属活动性顺序,锌、铁、铜均比银活泼,均能与硝酸银发生置换反应,滤渣中一定有银,锌先与硝酸银

29、反应,滤液中一定有硝酸锌,当加入的混合粉末较少,硝酸银不能完全反应时,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银,故正确;当滤液为蓝色时,溶液中一定有硝酸铜,滤渣中一定没有能与硝酸铜反应的锌、铁,滤渣中一定有银,可能有铜,故错误;向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有铁,可能有锌,因为有铁,故硝酸银、硝酸铜完全反应,滤渣中一定还有铜、银,正确;向滤液中加入氯化钾溶液,无明显现象,则滤液中一定没有硝酸银,锌、铁、铜中锌最活泼,锌先与硝酸银反应,则滤液中一定有硝酸锌,若锌的量较少,铁、铜参加反应,则滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜,若锌的量足够多,锌有剩余,则滤渣中有锌、铁、铜,故正确。解题关键解题关键本题的

30、解题关键是掌握金属活动性顺序,根据金属活动性顺序判断化学反应是否发生及发生的先后顺序。4.(2018云南昆明,14,2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是()A.FeB.CuC.HClD.Ag答案答案A铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,过滤,得到氯化亚铁溶液,故选A;铜、盐酸、银均不与氯化铜反应,不能除去杂质。知识拓展知识拓展除杂主要原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后不能引入新的杂质。5.(2017江西,4,2分)我省明代科学家宋应星所著的天工开物中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是()A.金B.铜C.铁

31、D.锌答案答案D根据金属活动性顺序可知,四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金,故选D。6.(2016河北,6,2分)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是()金属选项盐溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe答案答案CA项,锌能与硫酸亚铁溶液反应,铁能与硝酸银溶液反应,能达到实验目的;B项,铁不能与硫酸锌溶液反应,银不能与硫酸亚铁溶液反应,能达到实验目的;C项,通过实验能证明锌比铁、锌比银活动性强,但无法验证铁和银的活动性强弱,不能达到实验目的;D项,铁不能与硫酸

32、锌溶液反应,铁能与硝酸银溶液反应,能达到实验目的。7.(2016重庆B,12,2分)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”答案答案D铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性无关,A项不符合题意;铝的熔点低于铜的熔点,与金属活动性无关,B项不符合题意;空气中铁比铝更容易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,不能说明铝的金属活动性比铁强,C项不符合题意;铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,是因为铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,D项符合题意。

33、8.(2015山东德州,4,2分)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()A.Mn强于CuB.Al强于MnC.Mg强于AlD.Mn强于Mg答案答案D锰丝放入稀硫酸中,产生气泡,说明Mn排在H前面,而Cu排在H后面,故A正确;锰丝放入硫酸铝溶液中,没有金属析出,说明Mn的活动性比Al弱,故B正确;Mg的活动性强于Al,故C正确;Mn的活动性比Al弱,Mg的活动性强于Al,故D错误。9.(2015湖南郴州,11,2分)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种

34、金属的活动性顺序的一组药品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液答案答案CFe可以与H2SO4溶液反应,Cu不与H2SO4溶液反应,证明Fe比Cu活泼,但无法判断Ag的活动性,故A项错误;Cu、Ag不能置换FeSO4中的Fe,故Fe比Cu、Ag均活泼,但无法比较Cu、Ag的活动性强弱,故B项错误;Fe能置换CuSO4中的Cu,但Ag不能置换CuSO4中的Cu,故得出三种金属活动性顺序为FeCuAg,故C项正确;Ag既不能置换FeSO4中的Fe,也不能置换CuSO4中的Cu,故Ag最不活泼,但无法比

35、较Fe、Cu的活动性强弱,故D项错误。10.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。(1)硬铝属于(填“合金”或“纯金属”)。(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为,反应的化学方程式有。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是,写出此时溶液中溶质成分并说明理由。答案答案(7分,除标注外,每空1分)(1)合金(2)有气泡冒出,固体减少Mg+H2SO4MgSO4+H2、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(2分)(3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色由于溶液出现蓝色,根据金属的

36、活动性:MgAlCuAg,说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应,由于硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银。溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜(2分)解析解析(1)硬铝中含有铝、镁、铜,因此是铝的合金;(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,它们都能与稀硫酸反应产生氢气,因此观察到有气泡产生,固体逐渐减少;(3)溶液呈蓝色,说明铜参加了反应,由于金属活动性:MgAlCuAg,说明Mg、Al、Cu均发生了反应,此时溶液中的溶质成分是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。11.(2016天津,21,8分)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是(填字母)。A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅(2)波尔

37、多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波多尔液的原因是(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是(填字母)。A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含

38、有的溶质是(填化学式),滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。答案答案(8分)(1)C(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)B(4)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(5)FeSO4Cu解析解析(1)铜制火锅是利用金属的导热性;(2)不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼,能将铜从CuSO4溶液中置换出来,反应的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu;(3)铁生锈的条件是与水、氧气同时接触,洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈;(4)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的化学方程式是Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O;(5)向铁粉和氧化铜粉末的

39、混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤得滤渣和滤液,向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化,说明滤液中不含硫酸铜和H2SO4,则滤液中含有的溶质是FeSO4,滤渣中一定含有的物质是Cu。12.(2015广东梅州,14,8分)银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:(1)可将铜丝浸入溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。(2)写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式。(3)硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体,其基本操作是、冷却结晶、过滤。(4)理论上银铜

40、合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜。已知废料的质量为100kg,若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜,则废料中铜的质量分数为。答案答案(1)AgNO3(2分)(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(2分)(3)蒸发浓缩(2分)(4)32%(2分)解析解析(1)铜的活动性强于银,铜能将硝酸银中的银置换出来。(2)铜在空气中灼烧可生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(3)从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体,可先将硫酸铜溶液蒸发浓缩,然后再通过降温得到硫酸铜晶体,最后通过过滤将硫酸铜晶体分离出来。(4)80kg硫酸铜中铜元素的质量为80kg=32kg,则

41、废料中铜的质量分数为100%=32%。6416032kg100kg考点三金属资源考点三金属资源1.(2018内蒙古呼和浩特,8,2分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:下列说法错误的是()A.反应不是置换反应,反应为化合反应B.反应中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸答案答案D反应为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应不是置换反应,反应、的化学方程式分别为2SO2+O22SO

42、3、SO3+H2OH2SO4,均为化合反应,故A正确;反应的反应物为FeS2和O2,生成物为Fe2O3和SO2,反应物中Fe、S、O元素的化合价分别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发生了改变,故B正确;SO2可以与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO2可以用氢氧化钙溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。2.(2017福建,5,3分)下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是()答案答案D铁与氧气、水同时接触会生锈,盐溶液会加快铁生锈的速度,故选D。3.(2014黑龙江哈尔滨,11,2分)下列有关资源的叙述正确的

43、是()A.回收废旧电池能节约金属资源,减少环境污染B.海洋资源中含量最多的元素是氢C.天然气是较为清洁的可再生能源D.空气中氧气的体积分数约为78%答案答案A电池中含有铁、锌、锰,还含有少量的汞等有害金属,随意丢弃会污染环境,因此回收废旧电池,不仅可以节约金属资源,而且还可以减少环境污染,A项正确;海洋中含量最多的是氧元素,B项错误;天然气属于化石燃料,化石燃料是由古代动植物遗体埋藏在地下经过一系列复杂的变化形成的,是不可再生能源,C项错误;空气中体积分数约占78%的气体是氮气,氧气约占21%,D项错误。4.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大

44、的经济损失。为探究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验:(1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带,几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是。(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈的条件是。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈,经仔细检查后发现胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是。(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是(用化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有(写一种)。答案答案(1)除去水中的氧气(2)铁与氧气和水共同作用生石灰的量

45、不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其他合理答案均可)(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等(其他合理答案均可)解析解析(1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触没有生锈;实验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故铁生锈的条件是与氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导致试管中的空气不干燥,使实验二中的铁钉表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常

46、有投放到可回收垃圾桶、卖给废品回收站等。5.(2016河南,19,2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为。金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?答案答案Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(1分)因为铝能与氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,起保护作用。(1分)解析解析盐酸与铁锈反应,生成氯化铁和水;金属铝在常温下,可与空气中的氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起保护作用,因此铝制品不易被腐蚀。6.(2016宁夏,17,9分)节假日,化学兴趣小组的同学们去郊外野炊,请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题:(1)出发前,同学们自带牛奶、馒头、苹果等食

47、品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品。其中,富含蛋白质的食品是,主要由有机合成材料制成的生活用品是。(2)野炊开始后,同学们从附近取来井水做饭。小明用的方法检验后确定井水是硬水,并用的方法进行软化。小兵烧火时发现木柴燃烧不旺,产生很多浓烟,于是他把木柴架高,这是为了,使燃烧更旺。(3)野炊结束后,小鹏用水将灶火浇灭,其原理是。小红用洗洁精清洗餐具,这是利用了洗涤剂的作用。洗完锅后,为防止铁锅生锈,小丽采取的方法是。(4)回家路上,小丽不幸被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),小红给她涂抹等物质以减轻疼痛。答案答案(9分)(1)牛奶(1分)塑料凳子(1分)(2)加入肥皂水看到泡沫少、浮渣多(

48、1分)煮沸(1分)增大可燃物与氧气的接触面积(1分)(3)将可燃物的温度降低到着火点以下(1分)乳化(1分)保持铁锅表面洁净、干燥(写出具体措施的,正确可得分)(1分)(4)碱性溶液(写出具体物质名称的,正确可得分)(1分)解析解析(1)牛奶富含蛋白质,馒头富含糖类,苹果富含维生素,故富含蛋白质的是牛奶;有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,故由有机合成材料制成的生活用品是塑料凳子。(2)检验水的硬度用肥皂水,产生泡沫少、浮渣多的为硬水;生活中,常用煮沸的方法将硬水软化;把木柴架高,是为了增大可燃物与氧气的接触面积,使其燃烧更旺。(3)用水灭火,是利用将可燃物的温度降低到着火点以下的原理;

49、洗涤剂具有乳化作用;防止铁锅生锈,应保持铁锅表面干燥、洁净或在其表面涂上一层保护膜。(4)蚊虫能分泌蚁酸,应涂抹碱性溶液中和蚁酸。C C组教师专用题组组教师专用题组考点一金属材料考点一金属材料1.(2015江西南昌,11,2分)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是()A.使用含铝膨松剂制作油条B.使用铁锅代替铝制炊具C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸答案答案A因为人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,故使用含铝膨松剂制作油条不科学。2.(2014山东菏泽,6,

50、2分)在化学知识中有许多规律,下列具体物质的性质符合对应规律的是()A.某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水;例如:二氧化碳和三氧化硫B.一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大;例如:氢氧化钙和氯化钠C.常温下金属一般为固态;例如:汞和金D.某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来;例如:氢气和一氧化碳答案答案A二氧化碳和三氧化硫属于非金属氧化物,能和碱反应生成盐和水,故A正确;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故B错误;汞在常温下为液态,故C错误;一氧化碳也具有还原性,但属于化合物,故D错误。3.(2014江苏苏州,24,2分)下列关于金属的说法正确的是()A.人类使用金属铝的年代早于