2021届高考化学二轮复习课件：第一篇-专题9-考向4-水溶液中离子平衡图象-.ppt

1、考向4水溶液中离子平衡图象研磨真题研磨真题培养审题力培养审题力【典例典例】(2020(2020全国全国卷卷)以酚酞为指示剂，用以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液滴定滴定20.00 mL20.00 mL未知浓度的未知浓度的二元酸二元酸H H2A A溶液溶液 。溶液中，。溶液中，pHpH、分布系数、分布系数随滴随滴加加NaOHNaOH溶液体积溶液体积V VNaOHNaOH的变化关系如图所示。的变化关系如图所示。比如比如A A2-2-的分布系数的分布系数:(A:(A2-2-)=)=下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.A.曲线代表

2、曲线代表(H(H2 2A)A)，曲线代表，曲线代表(HA(HA-)B.HB.H2 2A A溶液的浓度为溶液的浓度为0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1C.HAC.HA-的电离常数的电离常数K Ka a=1.0=1.01010-2-2D.D.滴定终点时，溶液中滴定终点时，溶液中c(Nac(Na+)2c(A)c(H)c(H+)，溶液中的电荷守恒为，溶液中的电荷守恒为c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=2c(A)=2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-)+c(OH)+c(OH-)，则则c(Nac(Na+)2c(A)2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-)，D D错

3、误。错误。2c Ac Hc HA预测演练预测演练提升解题力提升解题力1.1.已知已知H H2 2A A为二元弱酸，为二元弱酸，25 25 时，用时，用NaNa2 2A A溶液吸收溶液吸收H H2 2A A，且最终吸收，且最终吸收H H2 2A A的量小于的量小于原溶液中原溶液中NaNa2 2A A的物质的量，其吸收液的物质的量，其吸收液pHpH随随 变化的关系如图所示，以下说变化的关系如图所示，以下说法不正确的是法不正确的是()A.NaHAA.NaHA溶液中溶液中:c(H:c(H+)c(OH)c(OH-)B.NaB.Na2 2A A溶液中溶液中:c(A:c(A2-2-)c(HA)c(HA-)C

4、.HC.H2 2A A的第一步电离常数为的第一步电离常数为1010-7.2-7.2D.D.当吸收液呈中性时当吸收液呈中性时:c(Na:c(Na+)=c(HA)=c(HA-)+2c(A)+2c(A2-2-)2n(HA)n(A)1.C1.C根据题图可知，随着根据题图可知，随着HAHA-浓度的增大，溶液酸性增强，说明浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHANaHA溶液显示溶液显示酸性，即：酸性，即：c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)，A A正确；正确；NaNa2 2A A溶液中，溶液中，A A2-2-在溶液中水解程度较小，则在溶液中水解程度较小，则c(Ac(A2-2-)c(HA)c(HA-)，B

5、B正确；正确；H H2 2A A的第二步电离常数为的第二步电离常数为K=c(HK=c(H+)=10)=10-7.2-7.2，不是第一步电离常数，不是第一步电离常数，C C错误；当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：错误；当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(Hc(H+)+c(Na)+c(Na+)=c(HA)=c(HA-)+2c(A)+2c(A2-2-)+c(OH)+c(OH-)，c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，即：，即：c(Nac(Na+)=c(HA)=c(HA-)+)+2c(A2c(A2-2-)，D D正确。正确。2c(H)c(A)c(HA)2.2.在在25 25 时，时，PbR(RPb

6、R(R2-2-为为 或或 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知K Kspsp(PbCO(PbCO3 3)K)Kspsp(PbSO(PbSO4 4)，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是()A.A.曲线曲线a a表示表示PbCOPbCO3 3B.B.以以PbSOPbSO4 4、NaNa2 2COCO3 3和焦炭为原料可制备和焦炭为原料可制备PbPbC.C.当当PbSOPbSO4 4和和PbCOPbCO3 3沉淀共存时，溶液中沉淀共存时，溶液中 =1=110105 5D.D.向向X X点对应的饱和溶液中加入少量点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NOPb(NO3 3)2

7、 2，可转化为，可转化为Y Y点对应的溶液点对应的溶液23CO24SO2423c(SO)c(CO)2.D2.D横坐标为横坐标为22即即c(Pbc(Pb2+2+)为为1 11010-2-2molLmolL-1-1 时，时，R R2-2-的浓度分别为的浓度分别为1 11010-11-11molLmolL-1-1和和1 11010-6-6 molL molL-1-1，所以，所以a a曲线的曲线的K Kspsp=1=11010-13-13，b b曲线的曲线的K Kspsp=1=11010-8-8，由于，由于K Kspsp(PbCO(PbCO3 3)K)Kspsp(PbSO(PbSO4 4)，所以，所以

8、a a曲线表示曲线表示PbCOPbCO3 3，A A正确；正确；PbSOPbSO4 4与与NaNa2 2COCO3 3反应转化为更难溶的反应转化为更难溶的PbCOPbCO3 3，PbCOPbCO3 3受热分解为受热分解为PbOPbO，被焦炭还原可制得，被焦炭还原可制得PbPb，B B正正确；确；PbSOPbSO4 4与与PbCOPbCO3 3共存时，共存时，c(Pbc(Pb2+2+)相等，则相等，则 =1=110105 5，C C正确；向正确；向X X点对应的溶液中加入点对应的溶液中加入Pb(NOPb(NO3 3)2 2，c(Pbc(Pb2+2+)增大，增大，PbSOPbSO4 4的沉淀溶解平

9、衡的沉淀溶解平衡逆向移动，逆向移动，c()c()减小，仍为饱和溶液，减小，仍为饱和溶液，X X点在曲线点在曲线b b上向上滑动而不是转化为上向上滑动而不是转化为Y Y点对应的不饱和溶液，点对应的不饱和溶液，D D错误。错误。284sp4132sp33c SOKPbSO1 10KPbCO1 10c CO（）（）24SO3.3.草酸草酸(H(H2 2C C2 2O O4 4)是一种二元弱酸。常温下向是一种二元弱酸。常温下向H H2 2C C2 2O O4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，混合溶溶液，混合溶液里液里lgXXlgXX表示表示 随随pHpH的变化关系如图所示。下列说法不正的变

10、化关系如图所示。下列说法不正确的是确的是()A.A.直线直线中中X X表示的是表示的是 B.B.直线直线、的斜率均为的斜率均为1 1C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1草酸氢钠溶液显碱性草酸氢钠溶液显碱性D.KHCD.KHC2 2O O4 4溶液中滴加氨水至中性溶液中滴加氨水至中性:c()c():c()c()224)2422424c(HC Oc(C O)c(H C O)c(HC O)或24)224c(HC Oc(H C O)4NH224C O3.C3.C二元弱酸草酸的二元弱酸草酸的K K1 1=，当，当lgX=0lgX=0时，时，pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=-lgK)

11、=-lgK，pHpH1 1=1.22pH=1.22KK2 2=10=10-4.19-4.19，所以直线，所以直线中中X X表示的是表示的是 ，A A正确；正确；pH=0pH=0时，时，lg =lgKlg =lgK1 1=-1.22=-1.22，lg =lgKlg =lgK2 2=-4.19=-4.19，所以直线，所以直线、的斜率均为的斜率均为1 1，B B正确；正确；0.1 molL0.1 molL-1-1草酸氢钠溶液中，存在草酸氢钠溶液中，存在 的水解和电离，的水解和电离，的电离平衡常数是的电离平衡常数是K K2 2=10=10-4.19-4.19，则则 的水解平衡常数是的水解平衡常数是 =

12、10=10-12.78-12.78，的电离平衡常数大于水解平衡常数，溶液显酸性，的电离平衡常数大于水解平衡常数，溶液显酸性，C C错误；错误；22424222424c(HC O)c(H)c(C O)c(H)Kc(H C O)c(HC O)24224c(HC O)c(H C O)24224c(HC O)c(H C O)22424(C O)c(HC O)24HC O24HC O24HC Ow22422424241Kc(H C O)c(OH)c(H C O)c(OH)c(H)c(HC O)c(HC O)c(H)K141.221 101024HC O根据电荷守恒有根据电荷守恒有c(Kc(K+)+c()

13、+c(H)+c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH)=c()+2c()+c(OH-)，根据物，根据物料守恒有料守恒有c(Kc(K+)=c()+c()+c(H)=c()+c()+c(H2 2C C2 2O O4 4)，两式相减得，两式相减得c()+c(Hc()+c(H+)=c()+c(OH=c()+c(OH-)-c(H)-c(H2 2C C2 2O O4 4)，中性溶液中有，中性溶液中有c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，故，故c()=c()=c()-c(Hc()-c(H2 2C C2 2O O4 4)，即，即c()c()c()ca=b:dca=b。aVV(3)(3)分布系数与分

14、布系数与pHpH关系曲线图象关系曲线图象(以以0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液为例溶液为例)。0 0为为H H2 2C C2 2O O4 4分布系数、分布系数、1 1为为 分布系数、分布系数、2 2为为 分布系数。分布系数。224C O24HC O考场练兵考场练兵检验考试力检验考试力【冲刺一本线冲刺一本线】1.1.室温下，将一元酸室温下，将一元酸HAHA的溶液和的溶液和KOHKOH溶液等体积混合溶液等体积混合(忽略体积变化忽略体积变化)，实验数据，实验数据如下如下:实验实验编号编号起始浓度起始浓度/molL/molL-1-1反应后溶反应后溶液

15、的液的pHpHc(HA)c(HA)c(KOH)c(KOH)0.10.10.10.19 9x x0.20.27 7下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A.A.实验反应后的溶液中实验反应后的溶液中:c(K:c(K+)c(A)c(A-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)B.B.实验反应后的溶液中实验反应后的溶液中:c(OH:c(OH-)=c(K)=c(K+)-c(A)-c(A-)=molL)=molL-1-1C.C.实验反应后的溶液中实验反应后的溶液中:c(A:c(A-)+c(HA)0.1 molL)+c(HA)0.1 molL-1-1D.D.实验反应后的溶液中实验反应后的溶液中:c(K:

16、c(K+)=c(A)=c(A-)c(OH)c(OH-)=c(H)=c(H+)9Kw1 101.B1.B一元酸一元酸HAHA与一元强碱与一元强碱KOHKOH等体积、等浓度混合后，溶液等体积、等浓度混合后，溶液pH=9pH=9，显碱性，说，显碱性，说明明HAHA为一元弱酸，为一元弱酸，KAKA为强碱弱酸盐，为强碱弱酸盐，KAKA溶液中：溶液中：c(Kc(K+)c(A)c(A-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)，A A正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：c(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=c(A)=c(A-)+c(OH)+c(OH-)，c(

17、OHc(OH-)=c(K)=c(K+)+c(H)+c(H+)-c(A)-c(A-)，B B错误；实验反应后溶液的错误；实验反应后溶液的pH=7pH=7，则加入的，则加入的HAHA溶溶液浓度大于液浓度大于0.2 molL0.2 molL-1-1，根据物料守恒知，反应后，根据物料守恒知，反应后c(Ac(A-)+c(HA)0.1 molL)+c(HA)0.1 molL-1-1，C C正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：c(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=c(A)=c(A-)+c(OH)+c(OH-)，又因为又因为pH=7pH=7，即，即c(OHc(

18、OH-)=c(H)=c(H+)，则，则c(Kc(K+)=c(A)=c(A-)，D D正确。正确。2.2.已知已知H H2 2A A为二元弱酸，为二元弱酸，20 20 时，配制一组时，配制一组c(Hc(H2 2A)+c(HAA)+c(HA-)+c(A)+c(A2-2-)=0.100 molL)=0.100 molL-1-1的的H H2 2A A和和NaOHNaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pHpH的变化曲线如图所的变化曲线如图所示。下列说法错误的是示。下列说法错误的是()A.KA.Ka2a2(H(H2 2A)A)的数量级为的数量级为1010-

19、5-5B.NaHAB.NaHA溶液中溶液中:c(H:c(H+)c(OH)c(OH-)C.MC.M点由水电离出的点由水电离出的c(Hc(H+)N)N点由水电离出的点由水电离出的c(Hc(H+)D.pH=7D.pH=7的溶液中的溶液中:c(Na:c(Na+)2c(A)2c(A2-2-)2.C2.C溶液中溶液中c(Ac(A2-2-)=c(HA)=c(HA-)时溶液的时溶液的pH=4.2pH=4.2，则，则K Ka2a2(H(H2 2A)=10A)=10-4.2-4.2，所，所以数量级为以数量级为1010-5-5，A A正确；根据图象分析，正确；根据图象分析，HAHA-占主体时溶液为酸性，占主体时溶液

20、为酸性，HAHA-电离程电离程度大于水解程度，所以度大于水解程度，所以NaHANaHA溶液为酸性溶液，溶液中溶液为酸性溶液，溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)，B B正确；从正确；从M M点到点到N N点是点是pHpH逐渐增大的过程，但溶液仍然为酸性，溶液中水的电离程度逐渐增逐渐增大的过程，但溶液仍然为酸性，溶液中水的电离程度逐渐增大，则大，则M M点由水电离出的点由水电离出的c(Hc(H+)N)2c(A)2c(A2-2-)，D D正确。正确。2c(H)c(A)c(HA)3.3.将新买的瓷制餐具、茶具、酒具放入将新买的瓷制餐具、茶具、酒具放入10%10%的醋内煮上两三个小时，可除去新

21、瓷的醋内煮上两三个小时，可除去新瓷器所含的微量铝，避免铝毒危害身体。已知器所含的微量铝，避免铝毒危害身体。已知25 25 时，时，K Ka a(CH(CH3 3COOH)=1.7COOH)=1.71010-5-5。该温度下用该温度下用0.1 molL0.1 molL-1-1的醋酸滴定的醋酸滴定10.00 mL 0.1 molL10.00 mL 0.1 molL-1-1的碱的碱MOHMOH，滴定过程，滴定过程中加入醋酸的体积中加入醋酸的体积(V)(V)与溶液中与溶液中lg lg 的关系如图所示。下列说法中错误的的关系如图所示。下列说法中错误的是是()A.MOHA.MOH的电离方程式为的电离方程式

22、为MOH=MMOH=M+OH+OH-B.aB.a点点V(CHV(CH3 3COOH)=10.00 mLCOOH)=10.00 mLC.25 C.25 时，时，CHCH3 3COOCOO-的水解平衡常数为的水解平衡常数为 1010-9-9D.bD.b点点:c(CH:c(CH3 3COOCOO-)c(M)c(M+)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)c(H)c(OH)10173.B3.B开始时开始时0.1 molL0.1 molL-1-1的的MOHMOH的的 =10=10-12-12，则，则c(Hc(H+)=10)=10-13-13molLmolL-1-1，c(OHc(OH-)=0.1 mol

23、L=0.1 molL-1-1，MOHMOH是强碱，完全电离，是强碱，完全电离，A A正确；当加入正确；当加入V(CHV(CH3 3COOH)=10.00 mLCOOH)=10.00 mL，CHCH3 3COOHCOOH和和MOHMOH恰好反应生成恰好反应生成CHCH3 3COOMCOOM溶液，溶液显碱性，而溶液，溶液显碱性，而a a点点c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，溶，溶液呈中性，液呈中性，B B错误；因为水解平衡常数错误；因为水解平衡常数K Kh h=，C C正确；当滴入正确；当滴入V(CHV(CH3 3COOH)=20.00 mLCOOH)=20.00 mL时，溶液中是等浓度

24、的时，溶液中是等浓度的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COOMCOOM，c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Mc(M+)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)，D D正确。正确。149w5aK1.0 101010K1.7 1017c(H)c(OH)4.4.常温下，向常温下，向20 mL 0.05 molL20 mL 0.05 molL-1-1的某稀酸的某稀酸H H2 2B B溶液中滴入溶液中滴入0.1 molL0.1 molL-1-1氨水，氨水，溶液中由水电离出溶液中由水电离出c(Hc(H+)随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的

25、是()A.NaHBA.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性溶液可能为酸性，也可能为碱性B.AB.A、B B、C C三点溶液的三点溶液的pHpH是逐渐减小，是逐渐减小，D D、E E、F F三点溶液的三点溶液的pHpH是逐渐增大是逐渐增大C.EC.E溶液中离子浓度大小关系溶液中离子浓度大小关系:c()c(B:c()c(B2-2-)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)D.FD.F点溶液点溶液c()=c(Bc()=c(B2-2-)4NH4NH4.C4.C酸溶液中水电离出氢离子浓度酸溶液中水电离出氢离子浓度c(Hc(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度c(OHc(OH-)，即即c

26、(OHc(OH-)=10)=10-13-13molLmolL-1-1，则酸溶液中，则酸溶液中c(Hc(H+)=0.1 mol=2)=0.1 mol=20.05 molL0.05 molL-1-1，所以酸，所以酸H H2 2B B为二元强酸，即为二元强酸，即NaHBNaHB溶液显酸性，溶液显酸性，A A错误；随着氨水错误；随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pHpH增大，所以增大，所以A A、B B、C C三点溶液的三点溶液的pHpH是逐渐增是逐渐增大的，大的，B B错误；错误；E E溶液显示酸性，是溶液显示酸性，是(NH(NH4 4)2 2B B和氨水的混合物，

27、得到的溶液中铵根和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即离子的水解程度较强，即c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)，所以，所以c()c(Bc()c(B2-2-)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)，C C正确；根据电荷守恒：正确；根据电荷守恒：c(Hc(H+)+c()=2c(B)+c()=2c(B2-2-)+c(OH)+c(OH-)，而溶液呈中性，而溶液呈中性c(OHc(OH-)=)=c(Hc(H+)，所以，所以c()=2c(Bc()=2c(B2-2-)，D D错误。错误。141w13K10mol Lc(OH)104NH4NH4NH5.25 5.25 时，时，H H3 3A

28、sOAsO4 4水溶液中含砷的各物质的分布分数水溶液中含砷的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数物质浓度之和的分数)与与pHpH的关系分别如图所示。下列叙述错误的是的关系分别如图所示。下列叙述错误的是()A.A.将将NaOHNaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入H H3 3AsOAsO4 4溶液中，当溶液溶液中，当溶液pHpH在在5 56 6时发生反应的离子方程式时发生反应的离子方程式为为 +OH+OH-=+H=+H2 2O OB.NaB.Na2 2HAsOHAsO4 4溶液中离子浓度关系溶液中离子浓度关系c(Nac(Na+)c()c(OH)c()c(OH

29、-)c()c()c()c()C.C.向向H H3 3AsOAsO4 4溶液滴加溶液滴加NaOHNaOH溶液至中性时溶液至中性时c(Nac(Na+)=2c()+3c()=2c()+3c()D.D.第一步水解的平衡常数的数量级为第一步水解的平衡常数的数量级为1010-3-324H AsO24HAsO24HAsO24H AsO34AsO24HAsO34AsO34AsO5.C5.C根据图象分析根据图象分析pHpH在在5 56 6时，时，逐渐减少，逐渐减少，逐渐增多，发生反逐渐增多，发生反应的离子方程式为应的离子方程式为 +OH+OH-=+H=+H2 2O O，A A正确；正确；NaNa2 2HAsOH

30、AsO4 4的溶液中，溶的溶液中，溶液液pHpH在在8 81010，溶液呈碱性，溶液呈碱性，的水解程度大于电离程度，离子浓度关系的水解程度大于电离程度，离子浓度关系c(Nac(Na+)c()c(OH)c()c(OH-)c()c()c()c()，B B正确；向正确；向H H3 3AsOAsO4 4溶液滴加溶液滴加NaOHNaOH溶液至中性时，溶液至中性时，c()=c()c()=c()，再根据电荷守恒，再根据电荷守恒，c(Nac(Na+)=)=3c()+3c()3c()+3c()，C C错误；当错误；当pH=11.5pH=11.5时，时，c()=c()c()=c()，求得，求得K Ka3a3=10

31、=10-11.5-11.5，则，则 第一步水解的平衡常数第一步水解的平衡常数K Kh1h1=10=10-2.5-2.5，数量级为，数量级为1010-3-3，D D正确。正确。24H AsO24HAsO24H AsO24HAsO24HAsO24HAsO24H AsO34AsO24HAsO34AsO34AsO3424cHcAsOcHAsO（）（）（）24HAsO24H AsO34AsO14w11.5a3K10K1024HAsO【搏击双一流搏击双一流】6.25 6.25，向，向20 mL 0.1 molL20 mL 0.1 molL-1-1的的H H2 2A A溶液中滴加溶液中滴加0.1 molL0

32、.1 molL-1-1的的KOHKOH溶液，滴溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是定曲线如图，下列说法不正确的是()A.HA.H2 2A A的电离方程式的电离方程式:H:H2 2A HA H+HA+HA-，HAHA-H H+A+A2-2-B.XB.X点溶液中点溶液中:c(HA:c(HA-)+c(H)+c(H2 2A)+c(AA)+c(A2-2-)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1C.ZC.Z点溶液中存在关系点溶液中存在关系c(Kc(K+)=c(HA)=c(HA-)+2c(A)+2c(A2-2-)D.WD.W点时，点时，c(Kc(K+)c(OH)c(OH-)c(HA)c(HA-)c

33、(H)c(H2 2A)c(AA)c(A2-2-)c(H)c(H+)6.D6.D由图可知，由图可知，0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2A A的的pH=3pH=3，说明，说明H H2 2A A为弱酸，电离可逆，方程为弱酸，电离可逆，方程式：式：H H2 2A HA H+HA+HA-，HAHA-H H+A+A2-2-，A A项正确；项正确；X X点是点是H H2 2A A溶液，由物料守恒关系溶液，由物料守恒关系可知，可知，c(HAc(HA-)+c(H)+c(H2 2A)+c(AA)+c(A2-2-)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1，B B项正确；项正确；Z Z点溶

34、液点溶液pH=7pH=7，根据电荷，根据电荷守恒可知，溶液中存在关系守恒可知，溶液中存在关系c(Kc(K+)=c(HA)=c(HA-)+2c(A)+2c(A2-2-)，C C项正确；项正确；W W点时，溶质为点时，溶质为KHAKHA且溶液为碱性，则且溶液为碱性，则HAHA-的水解程度大于电离程度，的水解程度大于电离程度，c(Kc(K+)c(HA)c(HA-)c(OH)c(OH-)c(Hc(H2 2A)c(AA)c(A2-2-)c(H)c(H+)，D D项错误。项错误。7.T 7.T 时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pMpM为阳离子浓度的负对为

35、阳离子浓度的负对数，数，pRpR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是()A.YA.Y点点:c(Ca:c(Ca2+2+)c()c()，Z Z点点:c()c(Mn:c()c(Mn2+2+)B.B.溶度积溶度积:K:Kspsp(MnCO(MnCO3 3)K)Kspsp(CaCO(CaCO3 3)K)Kspsp(CaSO(CaSO4 4)C.XC.X点对应的点对应的CaCOCaCO3 3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCOCaCO3 3D.T D.T 时，时，CaSOCaSO4 4(s)+(aq)CaCO(s)+(aq)CaCO3

36、 3(s)+(aq)(s)+(aq)的平衡常数的平衡常数K K的数量级为的数量级为10103 324SO23CO23CO24SO7.D7.DY Y点点pMpM大于大于3 3，pRpR小于小于3 3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即c()c()c(Cac(Ca2+2+)；同理，；同理，Z Z点点c(Mnc(Mn2+2+)c()c()，A A错误；根据错误；根据O O、P P、Q Q三点求三点求MnCOMnCO3 3、CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO4 4的的K Kspsp值，值，K Kspsp(MnCO(MnCO3 3)=c(Mn)=c(Mn2+2+)c()

37、=10c()=10-5.3-5.31010-5.3-5.3=10=10-10.6-10.6；同；同理可得，理可得，K Kspsp(CaCO(CaCO3 3)=10)=10-8.6-8.6；K Kspsp(CaSO(CaSO4 4)=10)=10-5-5，故溶度积：，故溶度积：K Kspsp(MnCO(MnCO3 3)KKspsp(CaCO(CaCO3 3)K)Kspsp(CaSO(CaSO4 4)，B B错误；错误；X X点的点的Q Qc c值大于值大于K Kspsp(CaCO(CaCO3 3)，有沉淀生成，不能，有沉淀生成，不能再溶解再溶解CaCOCaCO3 3，C C错误；错误；T T 时

38、，时，CaSOCaSO4 4(s)+(aq)CaCO(s)+(aq)CaCO3 3(s)+(aq)(s)+(aq)的平的平衡常数衡常数K=10K=103.63.6，数量级为，数量级为10103 3，D D正确。正确。24SO23CO23CO23CO24SO254sp48.62sp33c SOKCaSO10KCaCO10c CO8.8.用佛尔哈德法测定用佛尔哈德法测定POClPOCl3 3含量含量(已知已知POClPOCl3 3极易水解极易水解):):准确称取准确称取20.20 g POCl20.20 g POCl3 3产产品，置于盛有品，置于盛有60.00 mL60.00 mL蒸馏水的水解瓶中

39、摇动至完全水解蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;将水解液配成将水解液配成100.00 100.00 mLmL溶液，取溶液，取10.00 mL10.00 mL溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶中;加入加入10.00 mL 3.200 molL10.00 mL 3.200 molL-1-1AgNOAgNO3 3标准标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖;加入指示剂，用加入指示剂，用0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1KSCNKSCN溶液滴定过量的溶液滴定过量的AgNOAgNO3 3溶液，达到滴定终点时共用去溶液，达

40、到滴定终点时共用去10.00 10.00 mL KSCNmL KSCN溶液。溶液。已知已知:K:Kspsp(AgCl)=3.2(AgCl)=3.21010-10-10，K Kspsp(AgSCN)=2(AgSCN)=21010-12-12(1)POCl(1)POCl3 3水解的化学反应方程式为水解的化学反应方程式为。(2)(2)滴定选用的指示剂是滴定选用的指示剂是_(_(选填字母选填字母)，滴定终点的现象为，滴定终点的现象为。a.FeCla.FeCl2 2b.NHb.NH4 4Fe(SOFe(SO4 4)2 2c.c.淀粉淀粉d.d.甲基橙甲基橙(3)(3)用硝基苯覆盖沉淀的目的是用硝基苯覆盖

41、沉淀的目的是_。(4)(4)产品中产品中POClPOCl3 3的百分含量为的百分含量为_。8.8.【解析解析】(1)POCl(1)POCl3 3水解的化学反应方程式为水解的化学反应方程式为POClPOCl3 3+3H+3H2 2O=HO=H3 3POPO4 4+3HCl+3HCl。(2)(2)用用0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1KSCNKSCN溶液滴定过量的溶液滴定过量的AgNOAgNO3 3溶液，用溶液，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4)2 2作指示剂。滴作指示剂。滴定终点的现象为当滴入最后一滴定终点的现象为当滴入最后一滴KSCNKSCN溶液时，溶液变为红色

42、，且半分钟内不褪溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。色。(3)(3)用硝基苯覆盖沉淀的目的是防止生成的用硝基苯覆盖沉淀的目的是防止生成的AgClAgCl在滴加在滴加KSCNKSCN时转化为时转化为AgSCNAgSCN沉淀。沉淀。(4)n(AgNO(4)n(AgNO3 3)过量过量=0.200 0=0.200 010.0010.001010-3-3mol=2mol=21010-3-3molmol，n(POCln(POCl3 3)=)=(10.00(10.001010-3-33.200 mol-23.200 mol-21010-3-3mol)=0.01 molmol)=0.01 mol，w(POClw(POCl3 3)=)=100%75.99%100%75.99%。1310.01 mol 10 153.5 g mol20.20 g答案：答案：(1)POCl(1)POCl3 3+3H+3H2 2O=HO=H3 3POPO4 4+3HCl+3HCl(2)b(2)b当滴入最后一滴当滴入最后一滴KSCNKSCN溶液时，溶溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色液变为红色，且半分钟内不褪色(3)(3)防止生成的防止生成的AgClAgCl在滴加在滴加KSCNKSCN时转化为时转化为AgSCNAgSCN沉淀沉淀(4)75.99%(4)75.99%(或或76%76%或或76.0%)76.0%)