化学反应速率复习课件1.ppt

1、化学反应速率复习课化学反应速率复习课考纲要求：考纲要求：1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量 表示方法表示方法。2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。作用。3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。对反应速率的影响，认识其一般规律。4、了解化学反应速率的调控在生活、生产和科、了解化学反应速率的调控在生活、生产和科 学研学研究领域的重大作用。究领域的重大作用。化学反应速率化学反应速率体验高考体验高考1.1.定义：

2、定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表达式：数学表达式：c cv=v=t t4.4.单位：单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。或生成物浓度的增加来表示。mol/(Ls)mol/(Ls)或或 mol(Lmin)mol(Lmin)-1-1 或或 molLmolL-1-1hh-1-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。5特点特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义不同，但表示的意义_(填填“相同相同”

3、或或“不相同不相同”)。因此，在表示。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。的化学计量数之比。对任一反应对任一反应aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)a b c d例如，对于反应：例如，对于反应：2SO2O22SO3，v(SO2)v(O2)v(SO3)_。(3)一般不用一般不用 _物质来表示反应速率物质来表示反应速率 该反应在不同条件下反应速率分别为：该反应在不同条件下反应速率分别为

4、：V VY Y=0.15mol/(L.S)=0.15mol/(L.S)V VX X=0.6mol/(L.S)=0.6mol/(L.S)V VZ Z=4mol/(L.min)=4mol/(L.min)则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是_ _ 1 1、某温度时，在、某温度时，在2L2L容器中，容器中，x x、y y、z z三种物质随时间的变化曲线如图所示。三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程由图中数据分析，该反应的化学方程式是：式是：_，反应开始，反应开始至至2min2min，z z的平均速率是的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.

5、80.20.70.9yxz时间时间/min物质的量物质的量mol0.05mol/L.min0.05mol/L.min3x+y 2z3x+y 2z比较反应速率快慢，首先转比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率化为同种物质表示的速率注意单位的一致性注意单位的一致性二二.影响因素影响因素(1)内因内因(主要因素主要因素)：参加反应物质本身的性质：参加反应物质本身的性质(2)外因外因加快加快加快加快基础知识盘点基础知识盘点在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体同浓度、同体积的盐酸中放

6、入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢有快有慢 (2)同样大小的石灰石分别在同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和的盐酸和1 mol/L的盐酸中反的盐酸中反应速率不同应速率不同 (3)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 (4)熔化的熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体很快产生气体 (5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 (6)KI晶体和晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色生成红色HgI2 (7)集气

7、瓶中有集气瓶中有H2和和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 答案答案：（1）反应物本身的性质）反应物本身的性质 （2）反应物的浓度）反应物的浓度 （3）反应温度）反应温度 （4）催化剂）催化剂 （5）反应物的接触面积）反应物的接触面积 （6）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 （7）光光增大反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活增大单位体积内活化分子数化分子数使用催化剂使用催化剂升高反应温度升高反应温度增大气体压强增大气体压强增大活化分子百分数增大活化分子百分数增大单位时间增大单位时间单位体积内有单位体积内有效碰

8、撞次数效碰撞次数增大化学反应速率增大化学反应速率分子具有分子具有足够足够能量能量分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞活化活化分子分子有合适的取向有合适的取向有效有效碰撞碰撞化学化学反应反应外界条外界条件改变件改变单位体单位体积内分积内分子总数子总数反应反应的活的活化能化能活化分子活化分子百分数百分数单位体积单位体积内活化分内活化分子总数子总数有效有效碰撞碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率增大反增大反应物浓应物浓度度增大气增大气体反应体反应 压強压強升高温升高温度度使用催使用催化剂化剂增大增大不变不变增多增多加快加快增大增大不变不变增多增多加快加快不变不变增大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增

9、多增多增多增多增多增多增大增大不变不变不变不变不变不变降低降低增多增多加快加快2 2.下列措施中肯定能使化学反应加快的是下列措施中肯定能使化学反应加快的是()()A.A.增加反应物的量增加反应物的量 B.B.增大压強增大压強 C.C.升高温度升高温度 D.D.使用正催化剂使用正催化剂3 3.下列措施中能增大活化分子百分数的是下列措施中能增大活化分子百分数的是()()A.A.增大反应物浓度增大反应物浓度 B.B.增大压強增大压強 C.C.升高温度升高温度 D.D.使用正催化剂使用正催化剂CDCDCDCD4.4.许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增

10、加反应 物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（）A A、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多 B B、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量 C C、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加 D D、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量ACAC考点分析：考点分析：考点一考点一 化学反应速率的计算及比较化学反应速率的计算及比较考点二考点二 化学反应速率图象及其

11、应用化学反应速率图象及其应用考点三考点三 对影响速率的因素进行实验探究对影响速率的因素进行实验探究5反应反应A3B 2C2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率，分别为率，分别为vA0.015 mol/(Ls)vB0.06 mol/(Ls)vC0.04 mol/(Ls)vD2.7 mol/(Lmin)该反应的快慢顺序为该反应的快慢顺序为_。答案答案：考点一考点一 化学反应速率的计算及比较化学反应速率的计算及比较注意：注意：（1）比较反应速率的快慢要转化成用同一物质表示的速）比较反应速率的快慢要转化成用同一物质表示的速率，再比较数值大小。率，再比较数值大小。（2）同时还要注意反应速

12、率单位的一致性）同时还要注意反应速率单位的一致性。考点二考点二 化学反应速率图象及其应用化学反应速率图象及其应用1 1、物质的量（或浓度或气体体积）、物质的量（或浓度或气体体积）时间图象及其应用时间图象及其应用在定容容器中，在定容容器中，某温度时各某温度时各物质的物质的量随时间的变化曲物质的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。线如图所示。图象应用：图象应用：（1）计算某物质的反应速率、转化率）计算某物质的反应速率、转化率 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比）确定化学方程式中的化学计量数之比（3）判断反应是否可逆）判断反应是否可逆下列描述正确的是（下列描述正确的是（）A.A.反应开始到反应开

13、始到10 s10 s，用，用Z Z表示的反应速率为表示的反应速率为 0.1580.158mol/(Ls)B.B.反应开始到反应开始到10 s10 s，X X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79 0.79 mol/LC.C.反应开始到反应开始到10 s10 s时，时，Y Y的转化率为的转化率为79.0%79.0%D.D.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X X（g)+Y(g)Z(g)g)+Y(g)Z(g)7 7、一定温度下，在、一定温度下，在2 L2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X X、Y Y、Z Z三种气三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：体的物质的量随时间变化的

14、曲线如下图所示：C 8.(2010年高考大纲全国卷年高考大纲全国卷)相同体积、相相同体积、相同同pH的某一元强酸溶液的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液和某一元中强酸溶液分分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随随时间时间(t)变化的示意图正确的是变化的示意图正确的是()C2 2、速率、速率时间图象及其应用时间图象及其应用平衡平衡体系体系条件变条件变化化速率变化曲速率变化曲线线任一任一平衡平衡体系体系增大反增大反应物的应物的浓度浓度减小反减小反应物的应物的浓度浓度增大生增大生成物的成物的浓度浓度减小生减小生成物的成物的浓度浓度正反应方正反应方向为

15、气体向为气体体积增大体积增大的放热反的放热反应应增大压强增大压强或升高温或升高温度度减小压强减小压强或降低温或降低温度度任意平衡任意平衡或反应前或反应前后气体化后气体化学计量数学计量数和相等的和相等的平衡平衡正催化剂正催化剂或增大压或增大压强强负催化剂负催化剂或减小压或减小压强强注意：注意：浓度改变时，图像与原平衡有连接点，浓度改变时，图像与原平衡有连接点，温度、压强改变及加入催化剂时，温度、压强改变及加入催化剂时，图像与原平衡无接点。图像与原平衡无接点。等体反应改变压强、反应中加入催化剂时，等体反应改变压强、反应中加入催化剂时，新平衡图像为一水平直线。新平衡图像为一水平直线。以上图像只适合单

16、一条件改变的情况。以上图像只适合单一条件改变的情况。图像应用：图像应用：可判断平衡移动的方向及改变的外界条件。可判断平衡移动的方向及改变的外界条件。9.（2011石家庄一模）在一体积可变的密闭容石家庄一模）在一体积可变的密闭容器中，通入器中，通入1molN2和和3 mol H2，发生反应，在发生反应，在t1时刻达到时刻达到平衡。保持温度和压强不变，平衡。保持温度和压强不变，在在t2时刻，再通入一部分时刻，再通入一部分NH3，反应速率反应速率(v)与时间与时间(t)的关系曲线正确的是的关系曲线正确的是()思考：保持温度和容器容积不变，保持温度和容器容积不变，在在t2时刻，再通入一时刻，再通入一部

17、分部分NH3，情况又如何？，情况又如何？()CB10.（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和和NO2，在一定条件下使反应在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是由图可得出的正确结论是()A.反应在反应在c点达到平衡状态点达到平衡状态B.反应物浓度：反应物浓度：a点小于点小于b点点C.反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，时，SO2的转化率：的转化率：ab段小于段小于

18、bc段段 D巩固提高 11.（10全国课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验全国课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下

19、一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原

20、因请分析氢气生成速率下降的主要原因 。实验实验混合溶液混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0考点三：对影响速率的因素进行实验探究考点三：对影响速率的因素进行实验探究答案答案（1）CuSO4与与Zn反应产生的铜与反应产生的铜与Zn形成形成Cu/Zn微电池，加微电池，加快了氢气产生的速度快了氢气产生的速度 (2)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积积(答两个答两个

21、)(3)30 10 17.5 当加入一定量的当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在后，生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了的表面降低了Zn与溶液的接触面积。与溶液的接触面积。12.(2009年高考福建理综年高考福建理综)某探究小组利用丙酮的溴代反某探究小组利用丙酮的溴代反应应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：如下实验数据：分析实验数据所得出的结

22、论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大B实验实验和和的的v(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，v(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大D学科规律方法提升学科规律方法提升1.1.在一定条件下，可逆反应在一定条件下，可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3;H0H0达到平衡，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （）A.A.加催化剂，加催化剂，v v正正、v v逆逆都发生变化，且变化的倍数相等都发生变化，且变化的倍数相等B.B.加压，加压

23、，v v正、正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增大倍数增大倍数C.C.降温，降温，v v正、正、v v逆逆都减小，且都减小，且v v正正减小倍数大于减小倍数大于v v逆逆减小倍数减小倍数D.D.充入氩气，充入氩气，v v正正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增大倍数增大倍数CD问题：以上反应减小体系压强，该反应的速率怎么变？问题：以上反应减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的速率？，反应的速率？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中

24、保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速率？，反应的速率？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速率？，反应的速率？2.如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，三密闭容器，其中其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三使三容器压强相等，一定条件下容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始

25、压强为Pa _Pb Pc；起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc；起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc答案：=,=3.3.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中物质中 。A.A.水水 B.NaCl(B.NaCl(固固)C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液

26、 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH4.4.把除去氧化膜的把除去氧化膜的 Mg Mg 条，投入到盛有稀盐酸的条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现试管中，发现 H H2 2 的产生速率（的产生速率（v v）与时间（）与时间（t t）的变化情况如右图所示，的变化情况如右图所示，t t1 1 t t2 2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;:_;t t2 2 t t3 3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_:

27、_。vt1 t2 t3 t 5 5.根据盐酸与大理石（足量）反应根据盐酸与大理石（足量）反应,V(CO,V(CO2 2)-t)-t关系图曲线，以下判断正确的是关系图曲线，以下判断正确的是 ()()A A、若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，、若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但但H H+物质的量相等。物质的量相等。B B、反应时、反应时H H+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大C C、与的反应速率相等、与的反应速率相等D D、反应速率由大到小顺序为、反应速率由大到小顺序为AD化学反应进行的方向化学反应进行的方向基础回归基础回归一一自发过程自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用

28、就能含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。自动进行的过程。(2)特点特点体系趋向于从体系趋向于从_状态转变为状态转变为_状态状态(体系对外部做功或放出热量体系对外部做功或放出热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性性(无序体系更加稳定无序体系更加稳定)。二二化学反应方向的判据化学反应方向的判据能量较高能量较高能量能量较低较低1、能量判据（焓判据）、能量判据（焓判据）能量判据：能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低体系趋向于从高能状态转变为低能状态（能状态（H 0）对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能对于化学反应而言，绝

29、大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全低越多，反应越完全 焓变（焓变（H）是决定反应能否自发进行的因）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。素之一，但不是唯一因素。结论：结论：H 0，有利于反应自发进行，但自发，有利于反应自发进行，但自发反应不一定反应不一定H S(l)S(s)。S(g)S(l)S(s)三种状态下水的熵三种状态下水的熵 冰冰 水水 水蒸气水蒸气2、反应方向的熵判据、反应方向的熵判据熵判据熵判据：体系趋向于由：体系趋向于由有序有序状态转变为状态转变为无序无序状态，即状态，即混乱度增加（混乱度增加

30、（熵增熵增），这一经验规律叫熵增原理，这一经验规律叫熵增原理混乱度越大越稳定，混乱度越大越稳定，S 0 有利于反应自发进行有利于反应自发进行 熵的规律：熵的规律：1)同一物质同一物质,气态熵大于液态熵气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵；液态熵大于固态熵；S(g)S(l)S(s)2)反应过程中反应过程中气体计量系数增加气体计量系数增加的反应的反应,反应的反应的 S 03)反应过程中反应过程中气体计量系数减少气体计量系数减少的反应的反应,反应的反应的 S 0;3.适用判据应注意的问题：适用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合）判断反应的自发性要结合H和和S，利用利用H-TS（2）条件是一

31、定温度、压强下）条件是一定温度、压强下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。的限度和反应进行的速率。H H 0 0 S S 0 0反应自发进行反应自发进行 H H 0 0 S S 0 0低温下反应自发进行低温下反应自发进行H H 0 0 S S 0 0高温下反应自发进行高温下反应自发进行H H 0 0 S S 0 0反应不能自发进行反应不能自发进行H HS SCaCO3 CaO+CO2 COCO分解分解4Fe(OH)2+2H2

32、O+O2=4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 练习：1有A、B、C、D4个反应：在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度都不能自发进行的反应是_。反应反应ABCDH/kJmol-110.51.8012611.7S/Jmol-1K-130.0113.084.0105.0练习：1有A、B、C、D4个反应：在任何温度都能自发进行的反应是_；任何温度都不能自发进行的反应是_。CB反应反应ABCDH/kJmol-110.51.8012611.7S/Jmol-1K-130.0113.084.0105.0【练习练习】1、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否

33、自发进行有关的因素，焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。多数能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关影响有关C2.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发的由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时

34、成为无序排列D.多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大A3.下列过程属于熵增加的是（）A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.水蒸气变为液态水D.C CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)4.下列说法中，正确的是（）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同ABB6、250C和和1.01105Pa时，反应时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（自发进行的原因是（）A、是吸热反应；、是吸热反应；B、是放热反应

35、；、是放热反应；C、是熵减少的反应；、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。、熵增大效应大于能量效应。D5、碳酸铵、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（对其说法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；增大；B、其分解是因为外界给予了能量；、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解；、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。AD8、下列反应中，熵减小的是（

36、、下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D.2CO(g)2C(s)O2(g)7、以下自发反应可用能量判据来解释的是、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/mol C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/molD9.下列反应中，下列反应中，S最大的是最大的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)D.CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O(s)10.某反应某反应AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为应为()A.H 0 B.H 0，S 0，S 0 D.H 0，S 0AC