北大附中2021-2022学年第5学段终结性评价高二化学试卷（期末）.pdf

1、课程编号：CM110命题人：魏丽赵雅萍马葛秦蕾北大附中 2021-2022 学年第 5 学段终结性评价试卷化学选修 1（国家选择性必修）1.将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。如果选取氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)：CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+3/2O2(g)298K 时反应H/（kJmol-1）S/（Jmol-1K-1）-49.0-177.2+676.5-43.9（1）通过计算判断哪个反应可能更适宜于甲醇的工业生产？(A3)（2）若选择氢气作为氢源时，除了反应 外，还可能发生副反应：CO2(g)+H2(g)

2、CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol-1为提高主反应 中 CO2的平衡转化率，可以采取的措施是_（填字母序号）(B2)a.升高温度b.增大反应的压强c.增大 CO2浓度反应过程中，副反应生成的 CO 也可以与 H2反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式：_。(B2)注意事项1.考试时间：60 分钟。满分：100 分。2.所有试题答案都写在答题纸的规定位置，超出范围无效。3.使用黑色字迹的签字笔或钢笔答题，不得使用铅笔答题。不能使用涂改液、胶带纸、修正带修改。课程编号：CM110命题人：魏丽赵雅萍马葛秦蕾（3）下表是其他条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。组成/单

3、位催化剂CuOZnOAl2O3ZrO2MnOCH3OH 产率选择性wt%wt%wt%wt%wt%g(kg催化剂)-1h-1%催化剂65.826.37.9007840催化剂62.425012.609688催化剂65.826.603.6488100催化剂65.826.605.6213891说明：wt%为质量百分数单位。由上表数据，可以得到的结论是_（填字母序号）。(B1)a.其它条件相同时，催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量b.其它条件相同时，催化剂的组成会影响反应的限度c.其它条件相同时，催化剂中 ZrO2对甲醇选择性的影响大于 Al2O3（4）综上所述，利用 CO2合成甲醇，实现碳减

4、排需要考虑的因素有哪些？(B1)课程编号：CM110命题人：魏丽赵雅萍马葛秦蕾2.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2。其化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在 t 时用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO浓度如表：时间/s0245c(NO)/molL-11.0010-32.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/molL-13.6010-32.8510-32.7010-32.7010-3请回答以下各题，均不考虑

5、温度变化对催化效率的影响：（1）求 2s 内的平均反应速率 v(CO2)。(B2)（2）写出该反应的平衡常数表达式并计算该温度下的反应平衡常数 K。（3）假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是_。(B2)a.选用更有效的催化剂b.升高反应体系的温度c.缩小容器的体积d.降低反应体系的温度课程编号：CM110命题人：魏丽赵雅萍马葛秦蕾（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO 初始浓度molL-1

6、CO 初始浓度molL-1催化剂的比表面积m2g-12801.2010-35.8010-3821.2010-35.8010-31243501.2010-35.8010-3124请在空格中填入剩余的实验条件数据。(B3)请在给出的坐标图中，画出上表中和条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号。(C1)3.适量的肥料能促进植物生长，其原因是人工施用肥料后，植物选择性地吸收必要的营养元素离子，达到促进生长的作用。（1）用 NH4Cl 作氮肥，长期施用土壤会变酸，用离子方程式表示原因：_。(A1)（2）植物能吸收 NH4+，请用化学用语表示 NH3H2O 能提供 NH4

7、+的原因：_。(A3)（3）铁肥(FeSO4)与钾肥(K2CO3)不能同时施用，为弄清原因，某研究小组展开实验探究。资料：FeCO3是白色固体。H2CO3需要达到一定浓度才能以 CO2形式逸出。【提出猜想】猜想 1：反应生成 FeCO3沉淀。猜想 2：生成 Fe(OH)2沉淀。课程编号：CM110命题人：魏丽赵雅萍马葛秦蕾【实验探究】【得出结论】根据实验现象，说明猜想_成立。(A2)写出反应的离子反应方程式：_。(B2)【实验反思】实验中还发现，FeSO4溶液放置一段时候后颜色变黄，请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议：（答出 2 点）：_、_。(B2)4.摩尔盐（(NH

8、4)2SO4FeSO46H2O）是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。4.1 摩尔盐的制备当室温为 20时，某小组同学称取一定质量的 FeSO47H2O，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的 pH”、“”、“=”）。(A2)（2）请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的 pH1 的原因：_。(B1)（3）向 FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体会_（填写“促进”、“抑制”、“无影响”）Fe2+的水解。(A2)表-1 三种盐的溶解度（g/100g 水）溶解度FeSO47H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4FeSO46H2O1040.0g73.

9、0g17.2g2048.0g75.4g21.6g（4）结合上表中的数据，利用沉淀溶解平衡说明制备摩尔盐的反应能发生的原因。(B1)课程编号：CM110命题人：魏丽赵雅萍马葛秦蕾4.2 摩尔盐溶液浓度的测定（1）称取 m g 摩尔盐配置成 100mL 溶液。（2）用移液管移取 20mL 上述溶液，用浓度为 0.0100 mol/L 的酸性 KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。(A1)离子方程式：达到终点的实验现象：（3）滴定过程的实验数据如下（其中 KMnO4溶液体积的初始读数均为 0.00mL）：编号所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积KMnO4溶液体积的最终读数20.00mL20.02 mL20.00mL20.00mL20.00mL19.98 mL计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度。(B2)（4）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_。(B2)a.滴至终点时有 1 滴酸性 KMnO4溶液悬在管口处未滴入b.待测液移入锥形瓶后，加入 10mL 蒸馏水c.装酸性 KMnO4溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失（5）经过进一步计算，该小组同学利用滴定得到摩尔盐溶液的浓度计算得到制备所得摩尔盐的纯度为 92.3%。