2019年高考化学一轮复习课时分层训练23化学平衡状态和平衡移动鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (二十三 ) 化学平衡状态和平衡移动 (建议用时： 45 分钟 ) A 级 基础达标 1 可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，在容积为 10 L 的密闭容器中进行，开始时加入 2 mol N2和 3 mol H2，达平衡时， NH3的浓度不可能达到 ( ) A 0.1 molL 1 B 0.2 molL 1 C 0.05 molL 1 D 0.15 molL 1 B 2 mol N2和 3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则 3 mol H2完全反应，生成 2 mol NH3，此时 NH3的浓度为 0.2 molL 1，但由于是

2、可逆反应，不能完全反应，所以 NH3的浓度达不到 0.2 molL 1。 2对于反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是 ( ) A v 正 (SO2) 2v 逆 (O2) B n(SO2) n(O2) 21 C c(SO2)的浓度不再变化 D恒温恒容下的体系压强不变 B 平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。 3对于反应： N2O4(g) 2NO2(g) H 0，现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ( ) 【导学号： 95160209】 D 从开始至平衡，由于容器

3、容积增大，密度减小，达平衡后密度不变， A 错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符， B 错； N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变， NO2 的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变， C 错；转化率一定时达到平衡， D 对。 【 精品教育资源文库 】 4一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g)，下列叙述能 表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 【导学号： 95160210】 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B 的物质的量浓度不再变化时

4、 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 当 v 正 (B) 2v 逆 (C) A B C D只有 A A 为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡， 正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡， 错误；该反应前后气体物质的量相等 ，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡， 错误； B 的浓度不变，说明反应达到平衡， 正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡， 正确； v 正 (B) 2v 逆 (C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡， 正确。 5一定条件下，通过下列反应可实

5、现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g) 2CO(g) 2CO2(g) S(s) H 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( ) A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其 他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率 D当容器中气体密度不变时，反应达到平衡 D 该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的总物质的量逐渐减小，则容器内压强逐渐减小， A 项错误；硫是固体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率， B 项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温

6、度，平衡向逆反应方向移动，抑制了 SO2的转化，所以 SO2的转化率降低，C 项错误；该反应反应前后气体质量不同，反应过程中密度 变化，密度不变时，说明已达到平衡， D 项正确。 6已知可逆反应： A(g) 2B(s) C(s) D(g) H0。如图所示为该可逆反应的正、逆反应速率 (v)与时间 (t)的关系示意图。如果在 t1时刻改变以下条件： 加入 A； 加入催化剂； 加压； 升温； 减少 C，符合图示的条件是 ( ) 【导学号： 95160211】 【 精品教育资源文库 】 A B C D A t1时刻， 加入 A，正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象不符； 加入催化剂，正、逆反应速

7、率均增大，且增大程度相同，与图象相符； 该 反应为气体分子数不变的反应，加压，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符； 该反应的正反应为吸热反应，升温，正、逆反应速率均增大，但增大程度不相同，与图象不符； C 为固体，减少 C，对正、逆反应速率无影响，与图象不符。 7下列措施或事实不能用勒 夏特列原理解释的是 ( ) A在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 B H2、 I2、 HI 平衡混合气体加压后颜色变深 C Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 D阴暗处密封有利于氯水的储存 B 合成氨反应为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H0，在密闭容器中达到

8、平衡，平衡后 AB a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时 AB b，下列叙述正确的是 ( ) A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 ab 【 精品教育资源文库 】 B A 项，充入 B 气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大， AB变小，即 ab； B 项，充入 B 气体，新平衡状态与原平衡等效， AB不变，即 a b； C 项，升温，平衡右移， AB变小，即 ab； D 项，相当于减压，平衡左移， AB变大，即 a0 B增大压强有利于加快合成反应的速率 C生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 D合成 CH3OH 反应的平衡常数表达

9、式是 K c 3 c 2c2 c32C 由题图可知，随着温度的升高， CH3OH 的产率逐渐减小， CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)平衡逆向移动，则 H10， A 项正确， C 项错误；对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率， B 项正确；合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K c 3 c 2c2 c32， D 项正确。 10 (2018 沧州模拟 )向某密闭容器中加入 0.15 molL 1 A、 0.05 molL 1 C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示 t0 t1时

10、 c(B)未画出， t1时 c(B)增大到 0.05 molL 1。 乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。 【导学号： 95160213】 【 精品教育资源文库 】 (1)若 t4时改变的条件为减小压强，则 B 的起始物质的量浓 度为 _molL 1。 (2)若 t5时改变的条件是升温，此时 v(正 )v(逆 )，若 A 的物质的量减少 0.03 mol 时，容 器 与 外 界 的 热 交 换 总 量 为 a kJ ，写出反应的热化学方程式：_ _。 (3)t3时改变的某一反应条件可能是 _(填字母 )。 a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 (4

11、)在恒温恒压下通入惰性气体， v(正 )_v(逆 )(填 “”“ ” 或 “v(逆 )，反应为吸热反应，故热化学方程式为 3A(g) B(g) 2C(g) H 100a kJmol 1。 (3)t3 时，改变条件， v(正 ) v(逆 )且增大，又因反应为等体反应，故条件为增大压强或使用催化剂。 (4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体反应平衡不移动， v(正 ) v(逆 )。 【答案】 (1)0.02 (2)3A(g) 2C(g) B(g) H 100a kJmol 1 (3)ab (4) 11合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。 【导学号： 951602

12、14】 (1)一定温度下，某贮氢合金 (M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢 气的压强 (p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比 (H/M)。 在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大， H/M 逐渐增大；在 AB【 精品教育资源文库 】 段， MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy ，氢化反应方程式为 zMHx(s) H2(g) zMHy(s) H1() ；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强， H/M 几乎不变。反应 () 中 z_(用含 x 和 y 的代数式表示 )。温度为 T1时， 2 g 某合金 4 min 内吸收氢气 240 mL，

13、吸氢速率 v _mLg 1min 1 。反 应 () 的焓变 H1()_0( 填“”“ ” 或 “”“ ” 或 “ (T2)；当反应处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量 H2， H2压强增大， H/M 逐渐增大，由图像可知，气体压强在 B 点以前是不改变的，故反应 () 可能处于图中的 c 点；该贮氢合金要释放氢气，应该使反应 () 左移，根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强的方式使反应向左移动。 【答案】 (1) 2y x 30 c 加热 减压 B 级 能力提升 12 一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中， 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应： 2

14、X(g) Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是 ( ) A 0 60 s，以 X 的浓度变化表示的反应速率为 0.001 molL 1s 1 B将容器体积变为 20 L， Z 的平衡浓度变为原来的 12 C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度， X 的体积分数增大，则该反应的 H0 A 2X(g) Y(g) Z(g) 起始 /(mol) 1 1 0 【 精品教育资源文库 】 转化 /(mol) 0.6 0.3 0.3 平衡 /(mol) 0.4 0.7 0.3 v(X) 0.6 mol10 L60 s 0.001 molL 1s 1， A 项正确；将容器体积变为 20 L，化学平衡逆向移动， Z 的平衡浓度小于原来的 12， B 项不正确；若增大压强，则化学平衡正向移动，物质 Y 的转化率增大， C 项不正确；若升高温度， X 的体积分数增大，说明化学平衡逆向