2020高考化学冲刺素养提升专项练 （六） Word版含解析.doc

1、素养提升专项练素养提升专项练 ( (六六) ) ( (建议用时建议用时 5050 分钟分钟) ) 1.25 时,测得 0.5 molL -1 的某弱酸的酸式盐(KHX)溶液的 pH=3,下列有关说 法正确的是 ( ) A.25 时,HX -的电离常数约为 210-6 B.加水稀释 10 倍后所得溶液中 c(H +)=0.000 1 molL-1 C.溶液中 c(K +)c(HX-)c(H 2X)c() D.加水稀释促进 HX -的电离,故加水稀释过程中 c(H+)c(OH-)增大 【解析】选 A。A 项,pH=3,则 c()c(H +)=110-3 molL-1,c(HX-) 0.5 molL

2、 -1,K210-6,A 项正确;B 项,加水稀释促进 HX-的电离,故加水稀释 10 倍后所得溶液中 c(H +)0.000 1 molL-1,B 项错误;C 项,KHX 溶液显酸性,说明 HX- 的电离能力强于水解能力,故溶液中 c(H2X) c(Br -),D 项错误。 3.(2019全国卷)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1 10 -3 ,K a2=3.910 -6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 ( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na +与 A2-的导电能力之和大于 H

3、A-的 C.b 点的混合溶液 pH=7 D.c 点的混合溶液中,c(Na +)c(K+)c(OH-) 【解析】选 C。邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢 钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液 中离子浓度增大,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯 二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。根据图示可知,混合溶液在不同的反应阶 段含有的离子的种类和浓度不同,故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有 关,A 正确;根据图示可知,随着反应的进行,溶液的导电能力逐渐增强,加入的碱 的量越多,溶液中的 HA -的浓度越小,Na+与 A2-

4、的量越多,故 Na+与 A2-的导电能力之 和大于 HA -的,B 正确;b 点滴定终点应该是二者恰好反应生成 Na 2A 和 K2A,根据邻 苯二甲酸 H2A 的 Ka1和 Ka2值可知,邻苯二甲酸是弱酸,所以到达滴定终点时溶液应 该呈碱性,故 b 点的 pH 应该大于 7,C 不正确;b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化 钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中 c(Na +)和 c(K+)相等,c 点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、 邻苯二 甲酸钠、 氢氧化钠的混合溶液,则溶液中 c(Na +)c(K+),由图可知,a 点到 b 点加入 氢氧化钠溶液的

5、体积大于 b 点到 c 点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中 c(K +)c(OH-),溶液中三者大小顺序为 c(Na+)c(K+)c(OH-),故 D 正确。 4.已知:25 时,KspZn(OH)2=1.010 -18,K a(HCOOH)=1.010 -4。该温度下,下列 说法错误的是 ( ) A.HCOO -的水解常数的值为 1.010-10 B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Z)1.010 -6 molL-1 C.向 Zn(OH)2悬浊液中加入 HCOOH,溶液中 c(Z)增大 D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Z(aq)+2HCOO -(aq)+2H 2O(l

6、)的平衡常数 K=100 【解析】选B。HCOO - 的水解常数 Kh= =1.010 -10,A 正确;设 Zn(OH) 2溶于水形成的饱和溶液 中 c(Z)=x molL -1,则溶液中 c(OH-)=2x molL-1,K spZn(OH)2=c(Z) c 2(OH-)=x(2x)2=1.010-18,解得 x= 10 -6 molL-110,B 错误;25 时,N的水解平衡常数为= = 10 -9,C 正确;当滴入 20 mL 氨水时,氨水 过量,溶质为等浓度的 NH3H2O 和 NH4A,NH3H2O 的电离程度大于 N的水解程 度,溶液显碱性,c(OH -)c(H+),根据电荷守恒

7、可知混合溶液中 c(N )c(A -),D 正确。 6.苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。 工业中用乙苯(C6H5CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5 CHCH2)的反应方程式为 C6H5CH2CH3(g)C6H5CHCH2(g)+H2(g) H1。向体 积为 V L 的密闭容器中充入 a mol 乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物 质的量分数)与温度的关系如图所示: 其中 a、b、c、d 分别是在 600 时虚线与曲线(或横坐标)的交点,且线段 abbccd=112,则: (1)该温度下乙苯的平衡转化率为 。 (2)该温度下反应的平衡常

8、数为_,降温时该平衡常数_(填 “变大” “不变”或“变小”)。 【解析】(1)设平衡时乙苯转化的物质的量为 x mol C6H5CH2CH3(g)C6H5CH CH2(g)+H2(g) 起始量/mol a 0 0 变化量/mol x x x 平衡量/mol (a-x) x x 由题可以知道:100%=25%,则 x= a, 乙苯的平衡转化率为100%33%; (2) C6H5CH2CH3(g)C6H5CH CH2(g)+H2(g) 起始浓度/(molL -1) 0 0 变化浓度/(molL -1) K=。 由图象知温度升高氢气平衡的物质的量分数增大,平衡正向移动,正反应为吸热 反应,随温度的

9、降低,平衡逆向移动,平衡常数变小。 答案:(1)33% (2) 变小 7.(1)常温下,将 a molL -1CH 3COONa 溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的 b molL -1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含 a 和 b 的代数式 表示醋酸的电离常数 Ka=_。 (2)25 时,H2SO3HS+H +的电离常数K a=110 -2,则该温度下NaHSO 3水解反应 的平衡常数 Kh=_。 (3)已知 25 时,NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=1.810 -5,该温度下 1 molL-1的 NH4Cl 溶液中 c(H +)=_ molL-1(已知 2.36)。 (4

10、)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平 衡_(填 “向左” “向右” 或 “不” )移动。 试计算溶液中=_。 (常温下 H2SO3的电离平衡常数 Kal=1.010 -2,K a2=6.010 -8) (5)25 0.1 molL -1的 CH 3COONa 溶液的 pH=b,则 25 时 CH3COOH 的电离常数 约为_(用 b 表示)。 (6)室温时,M(OH)2(s)(aq)+2OH -(aq) K sp=a。c()=b molL -1 时, 溶液的 pH 等于_ (用含 a、b 的代数式表示)。 【解析】 (1) 所以 c(CH3CO

11、OH)=c(Cl -) CH3COOHCH3COO - + H+ 平衡浓度: - 10 -7 Ka=。 (2)Ka= Kh= =11。 (3)Kh= c(H +)c(NH 3H2O),而 c(N)1 molL -1。 所以 c(H +)= = molL -12.361 molL -1。 (4)NaOH 电离出的 OH -抑制水的电离平衡,Na 2SO3电离出的 S水解促进水的电 离平衡。 S+H2OHS+OH - Kh= 所以=60。 (5)pH=b 可知 c(H +)=10-b molL-1,c(OH-)=10-14+b molL-1, 故 c(CH3COOH)10 -14+b,K a=10

12、 13-2b。 (6)由 Ksp=c()c 2(OH-)得 c(OH-)=( molL -1,K w=c(H +)c(OH-)得 c(H +)= molL -1,pH=-lg =14+ lg 。 答案:(1) (2)110 -12 (3)2.3610 -5 (4)向右 60 (5)1013-2b (6)14+ lg( ) 【加固训练】 1.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.向 0.1molL -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1 D.向 AgCl、AgBr 的饱

13、和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不变 【解析】选 D。向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H +)、 n(CH3COO -)增大,但 c(H+)、c(CH 3COO -)减小,根据 K= ,可得 =,稀释时,K 不变,c(CH3COO -)减小,故 增 大,A 错误;CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,=,升 温,Kh增大,故减小,B 错误;向盐酸中加入氨水至中 性 ,c(H +)=c(OH-), 根 据 电 荷 守 恒 :c(N )+c(H +)=c(Cl-)+c(OH-), 则 c(N)=c(Cl -),故 =1,C 错误;向 AgCl、AgBr 的饱和溶液

14、中加入少量 AgNO3,溶液中=,Ksp只与温度有关,故 不变,D 正确。 2.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据: 弱电解质 H2CO3 NH3H2O 电离常数 (25 ) Ka1=4.3010 -7 Ka2=5.6110 -11 Kb=1.810 -5 现有常温下 1 molL -1的(NH 4)2CO3溶液,已知 N的水解平衡常数 Kh=,C 第一步水解的平衡常数 Kh=。下列说法正确的是 ( ) A.由数据可判断该溶液呈酸性 B.c(N)c(HC)c(C)c(NH3H2O) C.c(N)+c(NH3H2O)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3) D.c(N)+c(H +)=c(HC )+c(OH -)+c(C ) 【解析】选 C。分析表中数据结合题给信息知 C的水解程度大于 N的水解 程度,常温下 1 molL -1的(NH 4)2CO3溶液呈碱性,A 错误;盐类的水解是微弱的,1 molL -1的(NH 4)2CO3溶液中:c(N)c(C)c(HC)c(NH3H2O),B 错误; 根据物料守恒判断,C 正确;根据电荷守恒知 c(N)+c(H +)=2c(C )+c(HC) +c(OH -),D 错误。